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［学习目标］
知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。
2.了解中和反应在生产、生活中的应用。
过程与方法
1.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
3.培养用所学知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观
1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
2.体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
［教学重难点］
酸碱中和反应的实质。
［活动（实验）准备］
铁架台（带铁圈）、铜片、火柴、试管、50 mL烧杯、酒精灯、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液等。
［教学过程］
师：夏天天气炎热，同学们经常喝冰冻的矿泉水。展示一瓶冰冻的矿泉水，观察瓶子外壁有很多水珠，这是什么原因形成的呢？
生：空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，这一过程发生的是物理变化。
师：我们如何来判断一些物质是否发生化学变化呢？
生：是否生成其他物质。
师：很好，下面我们就来做一些实验，大家来判断是否发生化学反应。
学生（探究活动）实验1：
师：有蓝色沉淀生成，加稀盐酸后蓝色沉淀消失。这种明显的外观现象可帮助我们判断化学反应是否发生。前面我们学习了常见的酸和碱的性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？
板书：课题2 酸和碱之间会发生什么反应
学生（探究活动）实验2：
师：为了证明物质是否发生化学反应，我们可以通过是否生成其他物质来判断，除此之外，我们可否用其他的方法来判断物质是否发生化学反应呢？
生：根据质量守恒定律有物质生成，必有物质被消耗，可以根据原有物质是否被消耗来判断物质是否发生化学反应。
师：对，请同学们完成下面实验，并交流实验现象及结论。
学生（探究活动）实验3：
生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠反应完了。
师：很好，这里注意刚好滴加到无色为止，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，如果继续滴加稀盐酸溶液仍然呈无色，可是稀盐酸就过量了。那么我们可不可以看看NaOH和HCl反应的生成物呢？请同学们完成下面实验，并交流实验现象及结论。
师：通过上面的实验，我们可以得出酸和碱确实能发生化学反应。但酸碱之间的反应生成了什么物质呢？其反应的实质是什么呢？引导学生观看动画和图片。
生：氢离子与氢氧根离子结合生成了水。
师：酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。而其他离子仍然分散在水分子的间隙处，当将溶液蒸干后才能以晶体析出。
板书：NaOH+HCl=NaCl+H2O
生练习：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
师：观察生成物，从离子的角度分析氯化铜、氯化钙、硫酸钠的组成特点。
生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
板书：1.由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。
2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
师：请同学们完成下列化学方程式，这些反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
（投影）练习：完成下列反应的化学方程式，并指出哪种是中和反应（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
生：只有C答案是，其余不是，因为反应物不是酸和碱。
师：强调中和反应既看反应物又看生成物。以上我们认识了中和反应，那么中和反应在生活、生产中有什么应用呢？
生阅读课本59-60页。
板书：中和反应在生产、生活中的应用
生讨论中和反应在生产、生活中的应用：
1.改良土壤酸性可加入熟石灰。
2.硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。
3.被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质，如：NH3·H2O、肥皂水、牙膏等可减轻痛痒。
师：通过本节课的学习我们主要获得了哪些知识？
课堂小结：
一、1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。
二、酸碱中和反应在生产、生活中的应用很广泛。
［布置作业］
65页第8小题。
讨论：如何证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。
［板书设计］
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
二、中和反应在生产、生活中的应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂废水；③用于医药
［教学反思］
本节课学生对酸碱之间能发生化学反应容易理解，而对课本实验中为什么要滴加酚酞很难理解，所以通过增加有外观现象的实验来帮助学生理解滴加酚酞溶液的意图。学生对中和反应的实质理解也较困难，教师一定要结合微观示意图帮助学生分析理解。
（作者单位 贵州省铜仁市第二中学）
知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应。
2.了解中和反应在生产、生活中的应用。
过程与方法
1.学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
3.培养用所学知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观
1.认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
2.体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
［教学重难点］
酸碱中和反应的实质。
［活动（实验）准备］
铁架台（带铁圈）、铜片、火柴、试管、50 mL烧杯、酒精灯、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液等。
［教学过程］
师：夏天天气炎热，同学们经常喝冰冻的矿泉水。展示一瓶冰冻的矿泉水，观察瓶子外壁有很多水珠，这是什么原因形成的呢？
生：空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，这一过程发生的是物理变化。
师：我们如何来判断一些物质是否发生化学变化呢？
生：是否生成其他物质。
师：很好，下面我们就来做一些实验，大家来判断是否发生化学反应。
学生（探究活动）实验1：
师：有蓝色沉淀生成，加稀盐酸后蓝色沉淀消失。这种明显的外观现象可帮助我们判断化学反应是否发生。前面我们学习了常见的酸和碱的性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？
板书：课题2 酸和碱之间会发生什么反应
学生（探究活动）实验2：
师：为了证明物质是否发生化学反应，我们可以通过是否生成其他物质来判断，除此之外，我们可否用其他的方法来判断物质是否发生化学反应呢？
生：根据质量守恒定律有物质生成，必有物质被消耗，可以根据原有物质是否被消耗来判断物质是否发生化学反应。
师：对，请同学们完成下面实验，并交流实验现象及结论。
学生（探究活动）实验3：
生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠反应完了。
师：很好，这里注意刚好滴加到无色为止，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，如果继续滴加稀盐酸溶液仍然呈无色，可是稀盐酸就过量了。那么我们可不可以看看NaOH和HCl反应的生成物呢？请同学们完成下面实验，并交流实验现象及结论。
师：通过上面的实验，我们可以得出酸和碱确实能发生化学反应。但酸碱之间的反应生成了什么物质呢？其反应的实质是什么呢？引导学生观看动画和图片。
生：氢离子与氢氧根离子结合生成了水。
师：酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。而其他离子仍然分散在水分子的间隙处，当将溶液蒸干后才能以晶体析出。
板书：NaOH+HCl=NaCl+H2O
生练习：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
师：观察生成物，从离子的角度分析氯化铜、氯化钙、硫酸钠的组成特点。
生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
板书：1.由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐。
2.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
师：请同学们完成下列化学方程式，这些反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
（投影）练习：完成下列反应的化学方程式，并指出哪种是中和反应（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
生：只有C答案是，其余不是，因为反应物不是酸和碱。
师：强调中和反应既看反应物又看生成物。以上我们认识了中和反应，那么中和反应在生活、生产中有什么应用呢？
生阅读课本59-60页。
板书：中和反应在生产、生活中的应用
生讨论中和反应在生产、生活中的应用：
1.改良土壤酸性可加入熟石灰。
2.硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。
3.被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质，如：NH3·H2O、肥皂水、牙膏等可减轻痛痒。
师：通过本节课的学习我们主要获得了哪些知识？
课堂小结：
一、1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。
二、酸碱中和反应在生产、生活中的应用很广泛。
［布置作业］
65页第8小题。
讨论：如何证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。
［板书设计］
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
二、中和反应在生产、生活中的应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂废水；③用于医药
［教学反思］
本节课学生对酸碱之间能发生化学反应容易理解，而对课本实验中为什么要滴加酚酞很难理解，所以通过增加有外观现象的实验来帮助学生理解滴加酚酞溶液的意图。学生对中和反应的实质理解也较困难，教师一定要结合微观示意图帮助学生分析理解。
（作者单位 贵州省铜仁市第二中学）