一、化合反应
　　1、金属单质或非金属单质与氧的化合。活泼性强的金属易与氧化合，反之难化合。如：K、Na、Ca常温与O₂化合迅速，Ag、Pt、Al加热也不与O₂反应。氧化性显著的非金属一般难或不与O₂化合，还原性强些的非金属容易与O₂化合。如：Cl₂、Br₂、I₂不与O₂化合，N₂与O₂难反应，P、C与O₂可燃烧，变价元素与O₂在不同条件下常形成不同价态的化合物，Fe与O₂加热形成Fe₂O₃，燃烧形成Fe₃O₄。
　　2、酸性化合物与碱性化合物的化合。两者相对的酸、碱性相差越大，则越易化合。如：CaO与SO₃易化合，Ca与SiO₂需高温才能化合，CO₂与CuO、Al₂O₃不反应，NH3与H₂SiO₃难或不反应、与HCl易反应。
　　3、氧化物的水化。少数碱性氧化物，如K—Mg的氧化物反应生成碱，两性氧化物与水均无反应，酸性氧化物大部分与水反应，SiO₂例外。
　　
　　二、分解反应
　　1、氧化物分解。活泼金属氧化物一般加热不分解，不活泼金属氧化物一般加热分解，如Ag₂O、CaO；活泼非金属氧化物一般不稳定，不活泼非金属氧化物常难以热分解，如P2O5、SiO₂。
　　2、气态氢化物的热分解。一般强非金属气态氢化物难分解，弱非金属气态氢化物较易分解。
　　3、含氧酸的分解。多数含氧酸能分解成酸性氧化物和水，但H3PO₄可视为加热不分解。
　　4、盐的分解。铵盐一般热分解成氨和酸。强氧化性不稳定酸的铵盐热分解复杂，发生氧化还原反应。非氧化性含氧酸盐对应酸酐挥发难分解，碳酸盐多数热分解，但K₂CO₃、Na₂CO₃例外，而硝酸盐全分解。活泼金属硝酸盐热分解为亚硝酸盐和O₂，中等活泼的分解为NO₂、O₂与金属氧化物，很不活泼金属硝酸盐热分解出NO₂、O₂和金属单质。其它盐如KClO₃、KMnO₄、AgBr等受热也分解。
　　
　　三、复分解反应
　　1、酸性氧化物跟碱的反应。但不溶性氧化物与碱一般需加热，如NaOH与SiO₂。碱与过量酸性氧化物作用生成酸式盐。
　　2、碱性氧化物与酸的复分解反应，一般生成盐和水，但难溶于水。如：FeO、HgO与H₂SiO₃不直接反应。
　　3、碱与盐的复分解。要求在水溶液中且有复分解反应条件的。
　　4、酸与碱反应即中和反应。而Al（OH）₃与氢硫酸反应因Al₂S₃不能存在于水中而不反应。
　　5、酸与盐的反应。在溶液中生成盐溶物或不挥发性酸、挥发性酸。
　　6、盐与盐的复分解。一般在溶液中进行。
　　
　　四、置换反应
　　1、金属单质参与的置换。活泼金属可置换出酸中氢或盐中较不活泼的金属，可与水反应，也可与氧化物高温反应置换出金属。
　　2、非金属单质参与的转换。一般活动性强的非金属从氢化物或盐中置换出不活泼的非金属。但氟与盐溶液或氢化物溶液反应时不直接置换。某些活泼和较活泼金属能从某些氧化物中置换出非金属，如Mg与CO₂、SiO₂等。