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一、化合反应
1、金属单质或非金属单质与氧的化合。活泼性强的金属易与氧化合,反之难化合。如:K、Na、Ca常温与O2化合迅速,Ag、Pt、Al加热也不与O2反应。氧化性显著的非金属一般难或不与O2化合,还原性强些的非金属容易与O2化合。如:Cl2、Br2、I2不与O2化合,N2与O2难反应,P、C与O2可燃烧,变价元素与O2在不同条件下常形成不同价态的化合物,Fe与O2加热形成Fe2O3,燃烧形成Fe3O4。
2、酸性化合物与碱性化合物的化合。两者相对的酸、碱性相差越大,则越易化合。如:CaO与SO3易化合,Ca与SiO2需高温才能化合,CO2与CuO、Al2O3不反应,NH3与H2SiO3难或不反应、与HCl易反应。
3、氧化物的水化。少数碱性氧化物,如K—Mg的氧化物反应生成碱,两性氧化物与水均无反应,酸性氧化物大部分与水反应,SiO2例外。
二、分解反应
1、氧化物分解。活泼金属氧化物一般加热不分解,不活泼金属氧化物一般加热分解,如Ag2O、CaO;活泼非金属氧化物一般不稳定,不活泼非金属氧化物常难以热分解,如P2O5、SiO2。
2、气态氢化物的热分解。一般强非金属气态氢化物难分解,弱非金属气态氢化物较易分解。
3、含氧酸的分解。多数含氧酸能分解成酸性氧化物和水,但H3PO4可视为加热不分解。
4、盐的分解。铵盐一般热分解成氨和酸。强氧化性不稳定酸的铵盐热分解复杂,发生氧化还原反应。非氧化性含氧酸盐对应酸酐挥发难分解,碳酸盐多数热分解,但K2CO3、Na2CO3例外,而硝酸盐全分解。活泼金属硝酸盐热分解为亚硝酸盐和O2,中等活泼的分解为NO2、O2与金属氧化物,很不活泼金属硝酸盐热分解出NO2、O2和金属单质。其它盐如KClO3、KMnO4、AgBr等受热也分解。
三、复分解反应
1、酸性氧化物跟碱的反应。但不溶性氧化物与碱一般需加热,如NaOH与SiO2。碱与过量酸性氧化物作用生成酸式盐。
2、碱性氧化物与酸的复分解反应,一般生成盐和水,但难溶于水。如:FeO、HgO与H2SiO3不直接反应。
3、碱与盐的复分解。要求在水溶液中且有复分解反应条件的。
4、酸与碱反应即中和反应。而Al(OH)3与氢硫酸反应因Al2S3不能存在于水中而不反应。
5、酸与盐的反应。在溶液中生成盐溶物或不挥发性酸、挥发性酸。
6、盐与盐的复分解。一般在溶液中进行。
四、置换反应
1、金属单质参与的置换。活泼金属可置换出酸中氢或盐中较不活泼的金属,可与水反应,也可与氧化物高温反应置换出金属。
2、非金属单质参与的转换。一般活动性强的非金属从氢化物或盐中置换出不活泼的非金属。但氟与盐溶液或氢化物溶液反应时不直接置换。某些活泼和较活泼金属能从某些氧化物中置换出非金属,如Mg与CO2、SiO2等。
1、金属单质或非金属单质与氧的化合。活泼性强的金属易与氧化合,反之难化合。如:K、Na、Ca常温与O2化合迅速,Ag、Pt、Al加热也不与O2反应。氧化性显著的非金属一般难或不与O2化合,还原性强些的非金属容易与O2化合。如:Cl2、Br2、I2不与O2化合,N2与O2难反应,P、C与O2可燃烧,变价元素与O2在不同条件下常形成不同价态的化合物,Fe与O2加热形成Fe2O3,燃烧形成Fe3O4。
2、酸性化合物与碱性化合物的化合。两者相对的酸、碱性相差越大,则越易化合。如:CaO与SO3易化合,Ca与SiO2需高温才能化合,CO2与CuO、Al2O3不反应,NH3与H2SiO3难或不反应、与HCl易反应。
3、氧化物的水化。少数碱性氧化物,如K—Mg的氧化物反应生成碱,两性氧化物与水均无反应,酸性氧化物大部分与水反应,SiO2例外。
二、分解反应
1、氧化物分解。活泼金属氧化物一般加热不分解,不活泼金属氧化物一般加热分解,如Ag2O、CaO;活泼非金属氧化物一般不稳定,不活泼非金属氧化物常难以热分解,如P2O5、SiO2。
2、气态氢化物的热分解。一般强非金属气态氢化物难分解,弱非金属气态氢化物较易分解。
3、含氧酸的分解。多数含氧酸能分解成酸性氧化物和水,但H3PO4可视为加热不分解。
4、盐的分解。铵盐一般热分解成氨和酸。强氧化性不稳定酸的铵盐热分解复杂,发生氧化还原反应。非氧化性含氧酸盐对应酸酐挥发难分解,碳酸盐多数热分解,但K2CO3、Na2CO3例外,而硝酸盐全分解。活泼金属硝酸盐热分解为亚硝酸盐和O2,中等活泼的分解为NO2、O2与金属氧化物,很不活泼金属硝酸盐热分解出NO2、O2和金属单质。其它盐如KClO3、KMnO4、AgBr等受热也分解。
三、复分解反应
1、酸性氧化物跟碱的反应。但不溶性氧化物与碱一般需加热,如NaOH与SiO2。碱与过量酸性氧化物作用生成酸式盐。
2、碱性氧化物与酸的复分解反应,一般生成盐和水,但难溶于水。如:FeO、HgO与H2SiO3不直接反应。
3、碱与盐的复分解。要求在水溶液中且有复分解反应条件的。
4、酸与碱反应即中和反应。而Al(OH)3与氢硫酸反应因Al2S3不能存在于水中而不反应。
5、酸与盐的反应。在溶液中生成盐溶物或不挥发性酸、挥发性酸。
6、盐与盐的复分解。一般在溶液中进行。
四、置换反应
1、金属单质参与的置换。活泼金属可置换出酸中氢或盐中较不活泼的金属,可与水反应,也可与氧化物高温反应置换出金属。
2、非金属单质参与的转换。一般活动性强的非金属从氢化物或盐中置换出不活泼的非金属。但氟与盐溶液或氢化物溶液反应时不直接置换。某些活泼和较活泼金属能从某些氧化物中置换出非金属,如Mg与CO2、SiO2等。