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【摘 要】近年理综化学部分的试题稳中有变，难度略有增加。稳，主要体现在试题的结构和类型符合考试说明，知识点符合高考考试大纲。变，从知识上看，更加注重基础知识的考查，考查学生的学科思想和学习能力。
【关键词】基础知识；知识点；非选择题；化学计算；开放性
近年理综化学部分的试题很多知识的呈现方式与设问角度，都与学生们平时见到的略有不同，有求变、求新的体现。难度的增加主要体现在非选择题上，突出了试题的选拔性功能，加大了对化学计算的考查，增加了试题的开放性。
例题：科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
1.用太阳能分解10mol水消耗的能量是 ；
2.甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
3.在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃，图略）；下列说法正确的是： ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tAmol·L-1·min-1；②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小；③该反应为放热反应；④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大。
4.在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
5.在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
这道题涉及到的知识点：
1.反应热的计算；
2.热化学方程式的书写；
3.①化学反应速率的计算 ②化学平衡常数
③化学平衡图像问题的应用 ④化学平衡的移动
4.化学平衡的计算；
5.燃料电池电极方程式的书写。
这道题增大了计算量。五问中就有三问涉及到化学计算，它们是反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算等。
1.反应热的计算：包含（1）从化学反应的本质角度考查计算；（2）从物质能量变化角度考查计算；（3）利用盖斯定律计算；（4）根据热化学方程式含义计算四个方面。该题从能力要求较高（3）、（4）两方面考查。
2.化学反应速率的计算：包含（1）依据定义式计算；（2）同一反应中用各物质表示的反应速率换算的计算；（3）确定反应速率的相对快慢的计算；（4）判断可逆反应是否达到化学平衡状态的计算；（5）确定化学方程式中各物质的化学计量数的计算五个方面。该题从充分理解化学反应速率概念的角度，运用定义式计算，特别注意变化量是指浓度的变化量。
3.化学平衡的计算：包含（1）守恒法（2）差量法（3）类比法 （4）极限法（5）压缩模型法（6）等效平衡法（7）起、转、平三段分析法（8）运用阿佛加得罗定律的推论法八个方面。该题运用（1）、（7）、（8）三种方法计算，能力要求较高，综合性强。
这道题注意学生基础知识的积累，特别是书写方面。
1.热化学方程式的书写：综合了热化学方程式、盖斯定律、燃烧热等的相关知识通过计算写出热化学方程式。
2.化学平衡图像问题的应用：（1）两变量图像问题。（2）多变量图像问题。该题是，多变量图像，运用“定一议二”的方法讨论，属于重难点。
3.燃料电池电极方程式的书写：燃料电池的电极反应（主要是负极的电极方程式）是一个难点。
该题要求写出甲醇和氧气在酸性电解质溶液中的正负极电极反应，呈现方式与设问角度发生了变化，提高了难度。
高考理综化学试题重在基础知识、基本技能的考察和应用，真正能够起到检查学生平日基本功是否扎实，知识运用是否灵活，社会实践是否丰富。作为教师，通过研究大纲、深挖教材、分析历年高考题。我们在复课工作中要注重对学生综合能力的培养，利用诱——探——练——考训练学生分析问题解决问题的能力；作为学生，在高考应考中应以此作为目标，认真搞好复课工作，力争做到全面发展。
【参考文献】
[1]林风兰，林国庆.从一道高考题谈高考复习[J].江西教育学院学报（自然科学），1995，03：79-81.
[2]李玉成，陈淑芹.谈谈高考复习中的梳理法[J].数理化学习，2010，02：11-12.
（作者单位：陕西省韩城市象山中学）
【关键词】基础知识；知识点；非选择题；化学计算；开放性
近年理综化学部分的试题很多知识的呈现方式与设问角度，都与学生们平时见到的略有不同，有求变、求新的体现。难度的增加主要体现在非选择题上，突出了试题的选拔性功能，加大了对化学计算的考查，增加了试题的开放性。
例题：科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
1.用太阳能分解10mol水消耗的能量是 ；
2.甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
3.在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃，图略）；下列说法正确的是： ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tAmol·L-1·min-1；②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小；③该反应为放热反应；④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大。
4.在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
5.在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
这道题涉及到的知识点：
1.反应热的计算；
2.热化学方程式的书写；
3.①化学反应速率的计算 ②化学平衡常数
③化学平衡图像问题的应用 ④化学平衡的移动
4.化学平衡的计算；
5.燃料电池电极方程式的书写。
这道题增大了计算量。五问中就有三问涉及到化学计算，它们是反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡的计算等。
1.反应热的计算：包含（1）从化学反应的本质角度考查计算；（2）从物质能量变化角度考查计算；（3）利用盖斯定律计算；（4）根据热化学方程式含义计算四个方面。该题从能力要求较高（3）、（4）两方面考查。
2.化学反应速率的计算：包含（1）依据定义式计算；（2）同一反应中用各物质表示的反应速率换算的计算；（3）确定反应速率的相对快慢的计算；（4）判断可逆反应是否达到化学平衡状态的计算；（5）确定化学方程式中各物质的化学计量数的计算五个方面。该题从充分理解化学反应速率概念的角度，运用定义式计算，特别注意变化量是指浓度的变化量。
3.化学平衡的计算：包含（1）守恒法（2）差量法（3）类比法 （4）极限法（5）压缩模型法（6）等效平衡法（7）起、转、平三段分析法（8）运用阿佛加得罗定律的推论法八个方面。该题运用（1）、（7）、（8）三种方法计算，能力要求较高，综合性强。
这道题注意学生基础知识的积累，特别是书写方面。
1.热化学方程式的书写：综合了热化学方程式、盖斯定律、燃烧热等的相关知识通过计算写出热化学方程式。
2.化学平衡图像问题的应用：（1）两变量图像问题。（2）多变量图像问题。该题是，多变量图像，运用“定一议二”的方法讨论，属于重难点。
3.燃料电池电极方程式的书写：燃料电池的电极反应（主要是负极的电极方程式）是一个难点。
该题要求写出甲醇和氧气在酸性电解质溶液中的正负极电极反应，呈现方式与设问角度发生了变化，提高了难度。
高考理综化学试题重在基础知识、基本技能的考察和应用，真正能够起到检查学生平日基本功是否扎实，知识运用是否灵活，社会实践是否丰富。作为教师，通过研究大纲、深挖教材、分析历年高考题。我们在复课工作中要注重对学生综合能力的培养，利用诱——探——练——考训练学生分析问题解决问题的能力；作为学生，在高考应考中应以此作为目标，认真搞好复课工作，力争做到全面发展。
【参考文献】
[1]林风兰，林国庆.从一道高考题谈高考复习[J].江西教育学院学报（自然科学），1995，03：79-81.
[2]李玉成，陈淑芹.谈谈高考复习中的梳理法[J].数理化学习，2010，02：11-12.
（作者单位：陕西省韩城市象山中学）