非金属元素硫在中学教材中作为重点元素学习，它的化合物也是学生们比较熟悉的内容，如硫酸、硫酸盐、硫的氧化物等。硫的氧化物包含S2O、S2O3、SO2、SO3、S2O7和SO4等多种，其中SO2和SO3是中学化学教材中重点介绍的两种硫的氧化物。
　　SO2在通常状况下为无色有刺激性气味的气体，而SO3在通常状况下的状态却常常被学生搞错，解决问题时，学生经常误以为是气体。依据中学教材中的编注，SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。一些教师在讲解时，常说标准状态下，SO3为固体，在室温条件下为液体。这种说法是否准确？下面通过实验和理论两方面进行探讨。
　　一、实验证明
　　将分别盛有NO2（红棕色气体）和SO2的两个集气瓶口对口放置使其充分混合，立即可观察到集气瓶内的红棕色逐渐变浅，甚至褪去。在集气瓶内壁上有大量白色的固体附着。接着、向集气瓶内加入适量水，固体全部溶解且温度升高。取瓶中溶液少许于试管中，并向试管中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生。
　　以上实验现象可以简单的解释为：NO2具有氧化性，常温下将SO2氧化为SO3；SO3溶于水形成硫酸H2SO4，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液后得到白色BaSO4沉淀。
　　实验证明，在通常状态下，集气瓶内壁附着的固体为三氧化硫SO3。那么能否认为通常状态下SO3就是固体吗？
　　二、理论依据
　　为什么在通常状态下SO3是固体呢？查询高等教育出版社《无机化学》一书，有以下叙述：在一定条件下，无色的气态SO3主要以单分子存在，分子构型为平面三角型，硫原子位于三角形中心，sp2杂化轨道分别与三个氧原子形成三个O键和一个4原子6电子的离域键。只有非常纯净的SO3分子在常温下才能保持液态。
　　SO3固体在通常状况下为三种晶型变体的混合物，它们都是聚合体，即（SO3）n，分别用a、b、y标记：1.y-SO3为具有类似于冰的环状结构的三聚体。
　　3个S原子和3个O原子形成六圆环。冷却纯净的液体SO3至y-SO3，即凝固为，其结构为：
　　2.b-SO3,是SO3分子在适量水存在条件下聚合而成的，具有类似于石棉的链状结构。
　　是有许多SO4四面体单元批次连接起来形成螺旋状长链，即（SO3）n多聚体，其熔点为，其结构为：
　　3.a-SO3,具有类似于石棉的外观，是由与b-SO3相似的链相互交错形成的层状结构。它是三种变体中最稳定的一种，其熔点高达62.7℃，结构最复杂。
　　三、总结
　　所以在通常情况下，y-SO3（（SO3）3）为液态，b-SO3和a-SO3为固态。由于SO3常以三种变体的混合存在，使得通常情况下SO3为固态。而高中化学教材中所编注的SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃的是y-SO3，是SO3的三聚体。
　　中学教材适用的对象是中学生，由于中学生的认知能力和知识水平有限，教材中的某些内容和概念是分阶段介绍的，因此教师在利用教材时，应准确把握，要站在一定的高度上认识，对于中学阶段不确定的概念千万不能下定论。对于接受能力较强的学生，教给其深入探索的方法，充分发挥学生的个性与潜力，这样更能体现课改教材的新思想。
　　（作者单位：河南省平顶山市郏县第一高级中学）