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一、教学目标
1．知识与技能：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．过程与方法：通过学生探究性学习经历的过程，提高学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；通过小组协作学习，提高学生的合作、交流、讨论的能力。
3．情感态度与价值观：使学生在学习中体验科学研究的基本方法，增强学生对化学学习的兴趣，在活动中形成合作意识、合作精神和探索精神。培养学生信息阅读和提取能力；对实验现象进行分析、归纳和整理的能力；分析解决实际问题的能力。
二、教学重点、难点
1．教学重点：钠的化学性质。
2．教学难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
三、教学过程设计
1．创设情景，引入新课
在日常生活中我们常常看见或使用一些金属制品，金属给我们的印象是很“硬气”，它们不怕“刀割”“雨淋”“火烧”。
设问：有怕“刀割”“雨淋”“火烧”的金属吗？
本节课将通过实验来研究这一类金属（碱金属）及其代表物—金属钠的性质。
提出问题：碱金属元素的家庭成员有哪些？它们的结构和性质有哪些相同之处？为什么叫“碱”金属元素？
学生通过阅读教材教材，获取信息，归纳整理，自己得出：
碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。
结构相同处：其原子最外电子层上的电子都是一个。
结构不同处：从Li~Cs，核外电子层数递增。
性质相似处：在反应中易失去1个电子，均具有很强的还原性，是非常活泼的金属。
名称由来：它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此统称碱金属。
2．实验探究，发现规律
（1）实验探究-钠的物理性质
引导、组织学生用自己实验桌上的用品完成实验：从盛装金属钠的试剂瓶中取出钠块，然后用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切割，观察断面处的变化。
通过分组讨论，总结金属钠的物理性质：软、亮、轻、低、导。理解每个字的意思。
（2）实验探究-钠的化学性质
提出问题：从钠的原子结构，推测金属钠的化学性质如何？
[实验探究1] 钠与氧气的反应
学生分组实验：将切下的一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。并描述、归纳、总结出钠与氧气的反应：
常温4Na+O2=2Na2O(白色)
加热2Na+O2=Na2O2(淡黄色)
提出新的问题：①为什么产物不同？我们在初中还学过哪些反应物相同，而生成的产物不同的反应？②这两个反应是否为氧化还原反应？若是，标明电子的得失，指出氧化剂，还原剂。
通过教师引导，学生讨论解决问题。
[实验探究2] 钠与水的反应
学生分组实验：另切下一小块钠，投入盛有滴加酚酞的水的小烧杯中，观察现象。并描述实验现象：浮、球、游、响、红。进一步提出为什么会产生这些现象呢？请解释原因，填入下表（投影完成）。
提出新的问题，设计实验探究：在钠与水反应的实验中，你能否再设计一个实验，检测反应生成的气体是氢气？用桌上仪器完成实验。讨论完成实验设计和实验。
学生归纳、总结出钠的钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
提出问题让学生思考并回答：钠为什么保存在煤油里？
学生讨论并回答：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。
提出问题让学生思考并回答：如果将钠投入到煤油和水的混合物中，会有什么现象？
引导学生推测可能的现象并分组实验验证，描述现象，给出合理解释。
3．课堂练习，学以致用
（1）把一小块儿金属钠长期露置在空气中会看到什么变化？最终变成什么物质？
（2）如果金属钠着火，能用水灭吗？课后查阅资料解决：金属钠着火该怎么办？
4．归纳总结，加深理解
提出问题：这节课你学到了什么？
引导学生回顾，从知识和方法两个方面总结本节课所学的内容。
四、教学反思
本堂课的知识内容不多也不难，但以探究性学习的方式进行，重要的是贯彻了素质教育的思想，让学生的提出问题、观察现象、分析问题和解决问题的能力有了一定程度的提高，培养了学生的合作意识、合作精神和探索精神；体验了科學研究的基本方法和过程，使学生学习化学的积极性更高了。
表面上这堂课进行得十分顺利，但让我感觉到课堂上的民主氛围还不够，学生的质疑精神还有待培养。另外，从学生完成实验来看，还有部分学生的实验能力还有待提高。
1．知识与技能：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．过程与方法：通过学生探究性学习经历的过程，提高学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；通过小组协作学习，提高学生的合作、交流、讨论的能力。
3．情感态度与价值观：使学生在学习中体验科学研究的基本方法，增强学生对化学学习的兴趣，在活动中形成合作意识、合作精神和探索精神。培养学生信息阅读和提取能力；对实验现象进行分析、归纳和整理的能力；分析解决实际问题的能力。
二、教学重点、难点
1．教学重点：钠的化学性质。
2．教学难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
三、教学过程设计
1．创设情景，引入新课
在日常生活中我们常常看见或使用一些金属制品，金属给我们的印象是很“硬气”，它们不怕“刀割”“雨淋”“火烧”。
设问：有怕“刀割”“雨淋”“火烧”的金属吗？
本节课将通过实验来研究这一类金属（碱金属）及其代表物—金属钠的性质。
提出问题：碱金属元素的家庭成员有哪些？它们的结构和性质有哪些相同之处？为什么叫“碱”金属元素？
学生通过阅读教材教材，获取信息，归纳整理，自己得出：
碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。
结构相同处：其原子最外电子层上的电子都是一个。
结构不同处：从Li~Cs，核外电子层数递增。
性质相似处：在反应中易失去1个电子，均具有很强的还原性，是非常活泼的金属。
名称由来：它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此统称碱金属。
2．实验探究，发现规律
（1）实验探究-钠的物理性质
引导、组织学生用自己实验桌上的用品完成实验：从盛装金属钠的试剂瓶中取出钠块，然后用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切割，观察断面处的变化。
通过分组讨论，总结金属钠的物理性质：软、亮、轻、低、导。理解每个字的意思。
（2）实验探究-钠的化学性质
提出问题：从钠的原子结构，推测金属钠的化学性质如何？
[实验探究1] 钠与氧气的反应
学生分组实验：将切下的一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。并描述、归纳、总结出钠与氧气的反应：
常温4Na+O2=2Na2O(白色)
加热2Na+O2=Na2O2(淡黄色)
提出新的问题：①为什么产物不同？我们在初中还学过哪些反应物相同，而生成的产物不同的反应？②这两个反应是否为氧化还原反应？若是，标明电子的得失，指出氧化剂，还原剂。
通过教师引导，学生讨论解决问题。
[实验探究2] 钠与水的反应
学生分组实验：另切下一小块钠，投入盛有滴加酚酞的水的小烧杯中，观察现象。并描述实验现象：浮、球、游、响、红。进一步提出为什么会产生这些现象呢？请解释原因，填入下表（投影完成）。
提出新的问题，设计实验探究：在钠与水反应的实验中，你能否再设计一个实验，检测反应生成的气体是氢气？用桌上仪器完成实验。讨论完成实验设计和实验。
学生归纳、总结出钠的钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
提出问题让学生思考并回答：钠为什么保存在煤油里？
学生讨论并回答：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。
提出问题让学生思考并回答：如果将钠投入到煤油和水的混合物中，会有什么现象？
引导学生推测可能的现象并分组实验验证，描述现象，给出合理解释。
3．课堂练习，学以致用
（1）把一小块儿金属钠长期露置在空气中会看到什么变化？最终变成什么物质？
（2）如果金属钠着火，能用水灭吗？课后查阅资料解决：金属钠着火该怎么办？
4．归纳总结，加深理解
提出问题：这节课你学到了什么？
引导学生回顾，从知识和方法两个方面总结本节课所学的内容。
四、教学反思
本堂课的知识内容不多也不难，但以探究性学习的方式进行，重要的是贯彻了素质教育的思想，让学生的提出问题、观察现象、分析问题和解决问题的能力有了一定程度的提高，培养了学生的合作意识、合作精神和探索精神；体验了科學研究的基本方法和过程，使学生学习化学的积极性更高了。
表面上这堂课进行得十分顺利，但让我感觉到课堂上的民主氛围还不够，学生的质疑精神还有待培养。另外，从学生完成实验来看，还有部分学生的实验能力还有待提高。