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一、教学目标
1.知识与技能:使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
2.过程与方法:通过学生探究性学习经历的过程,提高学生观察问题、分析问题和解决问题的能力;通过小组协作学习,提高学生的合作、交流、讨论的能力。
3.情感态度与价值观:使学生在学习中体验科学研究的基本方法,增强学生对化学学习的兴趣,在活动中形成合作意识、合作精神和探索精神。培养学生信息阅读和提取能力;对实验现象进行分析、归纳和整理的能力;分析解决实际问题的能力。
二、教学重点、难点
1.教学重点:钠的化学性质。
2.教学难点:如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
三、教学过程设计
1.创设情景,引入新课
在日常生活中我们常常看见或使用一些金属制品,金属给我们的印象是很“硬气”,它们不怕“刀割”“雨淋”“火烧”。
设问:有怕“刀割”“雨淋”“火烧”的金属吗?
本节课将通过实验来研究这一类金属(碱金属)及其代表物—金属钠的性质。
提出问题:碱金属元素的家庭成员有哪些?它们的结构和性质有哪些相同之处?为什么叫“碱”金属元素?
学生通过阅读教材教材,获取信息,归纳整理,自己得出:
碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。
结构相同处:其原子最外电子层上的电子都是一个。
结构不同处:从Li~Cs,核外电子层数递增。
性质相似处:在反应中易失去1个电子,均具有很强的还原性,是非常活泼的金属。
名称由来:它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此统称碱金属。
2.实验探究,发现规律
(1)实验探究-钠的物理性质
引导、组织学生用自己实验桌上的用品完成实验:从盛装金属钠的试剂瓶中取出钠块,然后用滤纸吸干表面的煤油,并用小刀切割,观察断面处的变化。
通过分组讨论,总结金属钠的物理性质:软、亮、轻、低、导。理解每个字的意思。
(2)实验探究-钠的化学性质
提出问题:从钠的原子结构,推测金属钠的化学性质如何?
[实验探究1] 钠与氧气的反应
学生分组实验:将切下的一小块钠放在石棉网上加热,观察发生的现象。并描述、归纳、总结出钠与氧气的反应:
常温4Na+O2=2Na2O(白色)
加热2Na+O2=Na2O2(淡黄色)
提出新的问题:①为什么产物不同?我们在初中还学过哪些反应物相同,而生成的产物不同的反应?②这两个反应是否为氧化还原反应?若是,标明电子的得失,指出氧化剂,还原剂。
通过教师引导,学生讨论解决问题。
[实验探究2] 钠与水的反应
学生分组实验:另切下一小块钠,投入盛有滴加酚酞的水的小烧杯中,观察现象。并描述实验现象:浮、球、游、响、红。进一步提出为什么会产生这些现象呢?请解释原因,填入下表(投影完成)。
提出新的问题,设计实验探究:在钠与水反应的实验中,你能否再设计一个实验,检测反应生成的气体是氢气?用桌上仪器完成实验。讨论完成实验设计和实验。
学生归纳、总结出钠的钠与水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
提出问题让学生思考并回答:钠为什么保存在煤油里?
学生讨论并回答:钠非常活泼,易与空气中的氧气和水反应,所以应将金属钠与空气隔绝;又因为钠比煤油重且不与煤油反应,所以保存在煤油中。
提出问题让学生思考并回答:如果将钠投入到煤油和水的混合物中,会有什么现象?
引导学生推测可能的现象并分组实验验证,描述现象,给出合理解释。
3.课堂练习,学以致用
(1)把一小块儿金属钠长期露置在空气中会看到什么变化?最终变成什么物质?
(2)如果金属钠着火,能用水灭吗?课后查阅资料解决:金属钠着火该怎么办?
4.归纳总结,加深理解
提出问题:这节课你学到了什么?
引导学生回顾,从知识和方法两个方面总结本节课所学的内容。
四、教学反思
本堂课的知识内容不多也不难,但以探究性学习的方式进行,重要的是贯彻了素质教育的思想,让学生的提出问题、观察现象、分析问题和解决问题的能力有了一定程度的提高,培养了学生的合作意识、合作精神和探索精神;体验了科學研究的基本方法和过程,使学生学习化学的积极性更高了。
表面上这堂课进行得十分顺利,但让我感觉到课堂上的民主氛围还不够,学生的质疑精神还有待培养。另外,从学生完成实验来看,还有部分学生的实验能力还有待提高。
1.知识与技能:使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
2.过程与方法:通过学生探究性学习经历的过程,提高学生观察问题、分析问题和解决问题的能力;通过小组协作学习,提高学生的合作、交流、讨论的能力。
3.情感态度与价值观:使学生在学习中体验科学研究的基本方法,增强学生对化学学习的兴趣,在活动中形成合作意识、合作精神和探索精神。培养学生信息阅读和提取能力;对实验现象进行分析、归纳和整理的能力;分析解决实际问题的能力。
二、教学重点、难点
1.教学重点:钠的化学性质。
2.教学难点:如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
三、教学过程设计
1.创设情景,引入新课
在日常生活中我们常常看见或使用一些金属制品,金属给我们的印象是很“硬气”,它们不怕“刀割”“雨淋”“火烧”。
设问:有怕“刀割”“雨淋”“火烧”的金属吗?
本节课将通过实验来研究这一类金属(碱金属)及其代表物—金属钠的性质。
提出问题:碱金属元素的家庭成员有哪些?它们的结构和性质有哪些相同之处?为什么叫“碱”金属元素?
学生通过阅读教材教材,获取信息,归纳整理,自己得出:
碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。
结构相同处:其原子最外电子层上的电子都是一个。
结构不同处:从Li~Cs,核外电子层数递增。
性质相似处:在反应中易失去1个电子,均具有很强的还原性,是非常活泼的金属。
名称由来:它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此统称碱金属。
2.实验探究,发现规律
(1)实验探究-钠的物理性质
引导、组织学生用自己实验桌上的用品完成实验:从盛装金属钠的试剂瓶中取出钠块,然后用滤纸吸干表面的煤油,并用小刀切割,观察断面处的变化。
通过分组讨论,总结金属钠的物理性质:软、亮、轻、低、导。理解每个字的意思。
(2)实验探究-钠的化学性质
提出问题:从钠的原子结构,推测金属钠的化学性质如何?
[实验探究1] 钠与氧气的反应
学生分组实验:将切下的一小块钠放在石棉网上加热,观察发生的现象。并描述、归纳、总结出钠与氧气的反应:
常温4Na+O2=2Na2O(白色)
加热2Na+O2=Na2O2(淡黄色)
提出新的问题:①为什么产物不同?我们在初中还学过哪些反应物相同,而生成的产物不同的反应?②这两个反应是否为氧化还原反应?若是,标明电子的得失,指出氧化剂,还原剂。
通过教师引导,学生讨论解决问题。
[实验探究2] 钠与水的反应
学生分组实验:另切下一小块钠,投入盛有滴加酚酞的水的小烧杯中,观察现象。并描述实验现象:浮、球、游、响、红。进一步提出为什么会产生这些现象呢?请解释原因,填入下表(投影完成)。
提出新的问题,设计实验探究:在钠与水反应的实验中,你能否再设计一个实验,检测反应生成的气体是氢气?用桌上仪器完成实验。讨论完成实验设计和实验。
学生归纳、总结出钠的钠与水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
提出问题让学生思考并回答:钠为什么保存在煤油里?
学生讨论并回答:钠非常活泼,易与空气中的氧气和水反应,所以应将金属钠与空气隔绝;又因为钠比煤油重且不与煤油反应,所以保存在煤油中。
提出问题让学生思考并回答:如果将钠投入到煤油和水的混合物中,会有什么现象?
引导学生推测可能的现象并分组实验验证,描述现象,给出合理解释。
3.课堂练习,学以致用
(1)把一小块儿金属钠长期露置在空气中会看到什么变化?最终变成什么物质?
(2)如果金属钠着火,能用水灭吗?课后查阅资料解决:金属钠着火该怎么办?
4.归纳总结,加深理解
提出问题:这节课你学到了什么?
引导学生回顾,从知识和方法两个方面总结本节课所学的内容。
四、教学反思
本堂课的知识内容不多也不难,但以探究性学习的方式进行,重要的是贯彻了素质教育的思想,让学生的提出问题、观察现象、分析问题和解决问题的能力有了一定程度的提高,培养了学生的合作意识、合作精神和探索精神;体验了科學研究的基本方法和过程,使学生学习化学的积极性更高了。
表面上这堂课进行得十分顺利,但让我感觉到课堂上的民主氛围还不够,学生的质疑精神还有待培养。另外,从学生完成实验来看,还有部分学生的实验能力还有待提高。