论文部分内容阅读
这几年高考热点中常常喜欢以古诗词作为切入点考查学生对化学知识的理解运用能力。通过诗情“化”意的分析，培养学生提取、选择、加工信息的能力，增加学生的信息意识。
古代的文人墨客用他们精美的诗歌，独特的视角描述了“化学反应、化学现象”蕴藏着许多的化学知识。我们以下列一道题来分析诗情“化”意中的氧化还原：
[题目]：古诗词描述化学反应化学现象是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
[分析]：复习“氧化还原反应基本概念，氧化还原反应的基本规律”，让学生品味诗词理解氧化還原。不难得出答案是：C。
一、分析俗语，梳理反应
“雷雨发庄稼”是大家耳熟能详的俗语。这俗语说的是在放电或者高温的条件下，空气中的氮气能与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮。氮的氧化物与水反应生成硝酸进入土壤中形成硝酸盐类被植物所吸收，而氮元素恰好是植物生长必须的营养元素之一。所涉及的化学方程式如下：N2+O2=2NO， 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+N0。
通过对化学方程式元素化合价的分析不难得出这是和“氧化还原”有关的主题。
二、品鉴诗歌，整理旧知
（一）本质和特征
（二）相关概念及其联系
简单概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
示例：反应MnO2+4HCl（浓） ==MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件加热）中，氧化剂是MnO2 ，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl2 ，还原产物是MnCl2，MnO2发生还原反应，HCl发生氧化反应;生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是 还原性和酸性。
（三）电子转移的表示方法
双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
示例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
“雷雨”不仅能发庄稼，雷雨过后还能给予人清新的感觉。黄庭坚的《念奴娇》就很好地诠释了这一切：断虹霁雨，净秋空，山染修眉新绿。为什么雷雨后让人心旷神怡？雷雨过程除了涉及氮元素的转化，原来空气中的氧气在打雷时还反应生成臭氧，随后臭氧又分解成氧气和氧原子。而氧原子有杀菌消毒的作用。所涉及的化学方程式如下：3O2=2O3，O3=O2+O。大家知道杀菌消毒就离不开氧化剂，那常见的氧化剂有哪些？反应后产物是什么？这些我们必须记忆一些，方便对陌生化学方程式的书写。
（四）常见的氧化剂和还原剂及对应的产物
1.常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
2.常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
3.元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
学生可以利用识记的氧化剂和还原剂设计实验方案，比较氧化性和还原性强弱。分清楚四种基本反应类型间的关系。
（五）与四种基本反应类型间的关系
三、素材挖掘，情境构建
用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物和生成物，进而分析反应中电子得失情况这叫做信息型氧化还原反应方程式。这类反应方程式书写配平的步骤为：第一步，根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步，按“氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。第三步，根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。第四步，根据质量守恒配平反应方程式。
诗情“化”意中的氧化还原，体现了学科间学生的整体综合创新素养的培养。体现学生对陌生素材的认识感知，培养了学生对陌生信息的分析处理素养。化学是严谨的，诗是浪漫婉约的，两者和二为一圈粉无数。
古代的文人墨客用他们精美的诗歌，独特的视角描述了“化学反应、化学现象”蕴藏着许多的化学知识。我们以下列一道题来分析诗情“化”意中的氧化还原：
[题目]：古诗词描述化学反应化学现象是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
[分析]：复习“氧化还原反应基本概念，氧化还原反应的基本规律”，让学生品味诗词理解氧化還原。不难得出答案是：C。
一、分析俗语，梳理反应
“雷雨发庄稼”是大家耳熟能详的俗语。这俗语说的是在放电或者高温的条件下，空气中的氮气能与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮。氮的氧化物与水反应生成硝酸进入土壤中形成硝酸盐类被植物所吸收，而氮元素恰好是植物生长必须的营养元素之一。所涉及的化学方程式如下：N2+O2=2NO， 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+N0。
通过对化学方程式元素化合价的分析不难得出这是和“氧化还原”有关的主题。
二、品鉴诗歌，整理旧知
（一）本质和特征
（二）相关概念及其联系
简单概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
示例：反应MnO2+4HCl（浓） ==MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件加热）中，氧化剂是MnO2 ，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl2 ，还原产物是MnCl2，MnO2发生还原反应，HCl发生氧化反应;生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是 还原性和酸性。
（三）电子转移的表示方法
双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
示例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
“雷雨”不仅能发庄稼，雷雨过后还能给予人清新的感觉。黄庭坚的《念奴娇》就很好地诠释了这一切：断虹霁雨，净秋空，山染修眉新绿。为什么雷雨后让人心旷神怡？雷雨过程除了涉及氮元素的转化，原来空气中的氧气在打雷时还反应生成臭氧，随后臭氧又分解成氧气和氧原子。而氧原子有杀菌消毒的作用。所涉及的化学方程式如下：3O2=2O3，O3=O2+O。大家知道杀菌消毒就离不开氧化剂，那常见的氧化剂有哪些？反应后产物是什么？这些我们必须记忆一些，方便对陌生化学方程式的书写。
（四）常见的氧化剂和还原剂及对应的产物
1.常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
2.常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
3.元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
学生可以利用识记的氧化剂和还原剂设计实验方案，比较氧化性和还原性强弱。分清楚四种基本反应类型间的关系。
（五）与四种基本反应类型间的关系
三、素材挖掘，情境构建
用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物和生成物，进而分析反应中电子得失情况这叫做信息型氧化还原反应方程式。这类反应方程式书写配平的步骤为：第一步，根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步，按“氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。第三步，根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。第四步，根据质量守恒配平反应方程式。
诗情“化”意中的氧化还原，体现了学科间学生的整体综合创新素养的培养。体现学生对陌生素材的认识感知，培养了学生对陌生信息的分析处理素养。化学是严谨的，诗是浪漫婉约的，两者和二为一圈粉无数。