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考点1 元素推断
例1 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A 、D 、E ；
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是 ，化学方程式是 ；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是 。
解析 本题的突破口是A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中必有一种水化物具有两性，一种元素为铝，根据Al(OH)3的两性和原子序数的大小关系，推知C为铝，A为钠，B为镁。进一步求得F的最外层电子数为11-3-1＝7，F为氯，D为硅，E为磷。答案：（1）Na、Si、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl2[点燃]MgCl2 （3）OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O
点评 考查元素周期表中短周期元素的排列情况。该题型的备考建议： 1. 熟练掌握短周期（或1~20号）元素，特别是代表性元素的性质； 2. 熟记常见的等电子体（如10 e-、18 e-等）； 3. 运用好周期表中的“位、构、性”关系。
考点2 无机框图推断
例2 下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：
[A][B][C][D][E][F][G][H][I][J][B][C][I] [点燃 ①][+G ②][△ ][NaOH][催化剂、△][+Na2O2][+Mg][△][③]
（1）B的结构式 ， D分子的空间构型 ；
（2）写出反应①、②的化学反应方程式：① ，② ；
（3）写出A与足量NaOH溶液共热反应的离子方程式： 。
解析 本题的突破口：1. 框式语A→B+C+D,A可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4) 2CO3、KMnO4等物质中的一种。2. C能与Na2O2反应，中学阶段常见的有H2O和CO2，可知G为氧气； 3. A能与碱共热生成D,D能催化氧化为H，H可进一步被氧化，结合题干信息推知A为NH4HCO3，D为NH3，C为CO2，后面的相关反应可用来验证推断是否合理。答案：（1）O＝C＝O 三角锥形 （2）2Mg+CO2[点燃]2MgO+C 4NH3+5O2[催化剂△]4NO+6H2O （3）NH4++HCO3-+2OH-[△]NH3↑+2H2O+CO32-
点评 无机框图推断题的解题思路：根据特征颜色、特征反应、特征反应现象等作为突破口进行推断。从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。备考建议： 1. 立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，熟悉反应规律； 2. 留意常见物质与反应的特殊性，注重积累，多思考，勤记忆。
考点3 离子推断
例3 现有以下几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+、OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次）。将这五种固体溶于水配成溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀1，过滤，该沉淀不溶于稀硝酸；
②B溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀2，过滤，该沉淀部分溶于稀硝酸；
③C溶液与少量E溶液反应生成白色沉淀3，过滤，该沉淀可溶于A溶液；
④D溶液与过量E溶液反应生成气体4。已知固体D受热可以分解为水和另外的两种气体单质。
（1）根据以上条件推断出B、C的化学式：B ，C ；
（2）写出A溶液E溶液与反应至溶液呈中性的离子方程式： ；
（3）写出固体D分解的化学方程式： 。
解析 从①②③可知：E与A、B、C均可产生白色沉淀，根据提供的离子组合沉淀只能为Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4中的一种或两种。④中产生气体为NH3及①中不溶于稀硝酸的沉淀为BaSO4，可推知E为Ba(OH)2, D为NH4NO3（考虑D的分解情况）。又由Al(OH)3具有两性，可溶于过量的强碱溶液知沉淀2为Mg(OH)2和BaSO4,A中含有HSO(因为沉淀3 Al(OH)3能溶于A)，得A为NaHSO4,B为MgSO4，C为AlCl3。答案：（1）MgSO4 AlCl3 （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O （3）2NH4NO3 [△]2N2 ↑ +O2↑+4H2O
点评 本离子推断题集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题。解题关键：不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要掌握常见离子的检验、物质的溶解性及离子间能否共存等知识。
【专题训练】[X（单质）][置换][化合
化合][化合][M][N]
1.右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素可能为（ ）
A．Fe或C B．Cu和Fe C．N或S D．C或Al
2．已知SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是（ ）
A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32- D．肯定不含有NH4+
3．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是（ ）
[单质丙和
化合物A][化合物B][单质甲][化合物A][化合物D][化合物A
与化合物B][化合物D][化合物C][单质乙][单质丙] [单质乙]
A．上图的五个转化关系中，有三个是化合反应
B．上述化合物中有一种是电解质
C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
D．上图的五个转化关系，均为氧化还原反应
[D][C][A][B][高温] [O2（足量）][O2（足量）] 4. 右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是（ ）
A．CO2、Mg B．Fe3O4、Al
C．MgO、Al D．CuO、H2
5．甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
6．甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉溶液和氯水, 则溶液变为橙色；再加丙溶液, 颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-
7．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
[A][B][C][D][E][F][J][I][H][G][D][L] [+L][在空气中燃烧]
（1）L的化学式为 ，F的化学式为 ；
（2）J受热分解反应的化学方程式为 ；
（3）比较D形成的氢化物与同族相邻元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 ；
（4）金属A的冶炼以J的分解产物为原料，分别完成阳极和阴极反应式，阳极： ，阴极： 。
8．以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化（如图）。常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[A][B][C][硝酸铵][D][E][F][G][I][G][G][H][F][+硝酸铵][加A][+][+][+][①
△][②
高温][③][④][⑤][加
A]
请填空：（1）D ，E ，H ；
（2）写出反应⑤的离子方程式： ；
（3）稀硝酸溶液与D的单质反应时，氮元素被还原到最低价，该反应的化学方程式： ；
（4）检验某样品中含铵根离子的方法： 。
9．有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，实验过程及现象如下：①滴加几滴甲基橙溶液，溶液呈红色；②浓缩后加Cu和浓硫酸并加热，产生无色气体，遇空气变为红棕色；③加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；④加入NaOH溶液，生成白色沉淀。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子： ；肯定不存在的离子： ；可能存在的离子： ，若要确定上述离子的存在，需要补充的实验操作是 （答出简要步骤）。
例1 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A 、D 、E ；
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是 ，化学方程式是 ；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是 。
解析 本题的突破口是A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中必有一种水化物具有两性，一种元素为铝，根据Al(OH)3的两性和原子序数的大小关系，推知C为铝，A为钠，B为镁。进一步求得F的最外层电子数为11-3-1＝7，F为氯，D为硅，E为磷。答案：（1）Na、Si、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl2[点燃]MgCl2 （3）OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O
点评 考查元素周期表中短周期元素的排列情况。该题型的备考建议： 1. 熟练掌握短周期（或1~20号）元素，特别是代表性元素的性质； 2. 熟记常见的等电子体（如10 e-、18 e-等）； 3. 运用好周期表中的“位、构、性”关系。
考点2 无机框图推断
例2 下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：
[A][B][C][D][E][F][G][H][I][J][B][C][I] [点燃 ①][+G ②][△ ][NaOH][催化剂、△][+Na2O2][+Mg][△][③]
（1）B的结构式 ， D分子的空间构型 ；
（2）写出反应①、②的化学反应方程式：① ，② ；
（3）写出A与足量NaOH溶液共热反应的离子方程式： 。
解析 本题的突破口：1. 框式语A→B+C+D,A可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4) 2CO3、KMnO4等物质中的一种。2. C能与Na2O2反应，中学阶段常见的有H2O和CO2，可知G为氧气； 3. A能与碱共热生成D,D能催化氧化为H，H可进一步被氧化，结合题干信息推知A为NH4HCO3，D为NH3，C为CO2，后面的相关反应可用来验证推断是否合理。答案：（1）O＝C＝O 三角锥形 （2）2Mg+CO2[点燃]2MgO+C 4NH3+5O2[催化剂△]4NO+6H2O （3）NH4++HCO3-+2OH-[△]NH3↑+2H2O+CO32-
点评 无机框图推断题的解题思路：根据特征颜色、特征反应、特征反应现象等作为突破口进行推断。从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。备考建议： 1. 立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，熟悉反应规律； 2. 留意常见物质与反应的特殊性，注重积累，多思考，勤记忆。
考点3 离子推断
例3 现有以下几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+、OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次）。将这五种固体溶于水配成溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀1，过滤，该沉淀不溶于稀硝酸；
②B溶液与过量E溶液反应生成白色沉淀2，过滤，该沉淀部分溶于稀硝酸；
③C溶液与少量E溶液反应生成白色沉淀3，过滤，该沉淀可溶于A溶液；
④D溶液与过量E溶液反应生成气体4。已知固体D受热可以分解为水和另外的两种气体单质。
（1）根据以上条件推断出B、C的化学式：B ，C ；
（2）写出A溶液E溶液与反应至溶液呈中性的离子方程式： ；
（3）写出固体D分解的化学方程式： 。
解析 从①②③可知：E与A、B、C均可产生白色沉淀，根据提供的离子组合沉淀只能为Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4中的一种或两种。④中产生气体为NH3及①中不溶于稀硝酸的沉淀为BaSO4，可推知E为Ba(OH)2, D为NH4NO3（考虑D的分解情况）。又由Al(OH)3具有两性，可溶于过量的强碱溶液知沉淀2为Mg(OH)2和BaSO4,A中含有HSO(因为沉淀3 Al(OH)3能溶于A)，得A为NaHSO4,B为MgSO4，C为AlCl3。答案：（1）MgSO4 AlCl3 （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O （3）2NH4NO3 [△]2N2 ↑ +O2↑+4H2O
点评 本离子推断题集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题。解题关键：不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要掌握常见离子的检验、物质的溶解性及离子间能否共存等知识。
【专题训练】[X（单质）][置换][化合
化合][化合][M][N]
1.右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素可能为（ ）
A．Fe或C B．Cu和Fe C．N或S D．C或Al
2．已知SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列判断正确的是（ ）
A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+
C．可能含有SO32- D．肯定不含有NH4+
3．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是（ ）
[单质丙和
化合物A][化合物B][单质甲][化合物A][化合物D][化合物A
与化合物B][化合物D][化合物C][单质乙][单质丙] [单质乙]
A．上图的五个转化关系中，有三个是化合反应
B．上述化合物中有一种是电解质
C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
D．上图的五个转化关系，均为氧化还原反应
[D][C][A][B][高温] [O2（足量）][O2（足量）] 4. 右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是（ ）
A．CO2、Mg B．Fe3O4、Al
C．MgO、Al D．CuO、H2
5．甲、乙、丙、丁分別是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
6．甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉溶液和氯水, 则溶液变为橙色；再加丙溶液, 颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-
7．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
[A][B][C][D][E][F][J][I][H][G][D][L] [+L][在空气中燃烧]
（1）L的化学式为 ，F的化学式为 ；
（2）J受热分解反应的化学方程式为 ；
（3）比较D形成的氢化物与同族相邻元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 ；
（4）金属A的冶炼以J的分解产物为原料，分别完成阳极和阴极反应式，阳极： ，阴极： 。
8．以NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化（如图）。常温下，A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B、G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[A][B][C][硝酸铵][D][E][F][G][I][G][G][H][F][+硝酸铵][加A][+][+][+][①
△][②
高温][③][④][⑤][加
A]
请填空：（1）D ，E ，H ；
（2）写出反应⑤的离子方程式： ；
（3）稀硝酸溶液与D的单质反应时，氮元素被还原到最低价，该反应的化学方程式： ；
（4）检验某样品中含铵根离子的方法： 。
9．有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，实验过程及现象如下：①滴加几滴甲基橙溶液，溶液呈红色；②浓缩后加Cu和浓硫酸并加热，产生无色气体，遇空气变为红棕色；③加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；④加入NaOH溶液，生成白色沉淀。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子： ；肯定不存在的离子： ；可能存在的离子： ，若要确定上述离子的存在，需要补充的实验操作是 （答出简要步骤）。