【摘 要】
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The molar dissolution enthalpy of the reactants and the products of the coordination reaction of erbium nitrate with alanine hava been measured by classical sol
【机 构】
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武汉大学化学和环境科学学院! 武汉 430072 湖北教育学院, 武汉 430060,湖北药检高等专科学校!武汉 430064,武汉大学化学和环境科学学院! 武汉 430072,武汉大学化
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The molar dissolution enthalpy of the reactants and the products of the coordination reaction of erbium nitrate with alanine hava been measured by classical solution calorimetry,the calorimetric solvent is 2mol· L－ 1 HCl solution.The standard molar reaction enthalpy of this coordination has been determined by a new chemical circle ,and =17.800kJ· mol－ 1.From the results and other auxiliary quantities ,the standard molar enthalpy of formation of the new complex Er(Ala)4(NO3)3· H2O has been calculated to be [Er(Ala)4(NO3)3· H2O,s, 298.2K]= － 3818.2kJ· mol－ 1.
The molar dissolution enthalpy of the reactants and the products of the coordination reaction of erbium nitrate with alanine hava been measured by classical solution calorimetry, the calorimetric solvent is 2 mol·L-1 HCl. The standard molar reaction enthalpy of this coordination has been determined by a new chemical circle, and = 17.800 kJ · mol-1.From the results and other auxiliary quantities, the standard molar enthalpy of formation of the new complex Er (Ala) 4 (NO3) 3 · H2O has been calculated to be [ Er (Ala) 4 (NO3) 3 · H2O, s, 298.2K] = -3818.2 kJ · mol-1.
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