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一、学情分析
每逢化学课进入“计算阶段”，教师就会感到讲解费劲，学生学习起来也很吃力。针对这一现状，笔者认真分析学生在初中阶段的认知、理解和分析能力，发现之所以出现上述两难的局面，主要有以下一些原因：学生已有的数学知识与化学知识之间还不能很好地衔接，还未具备使用数学理念解决化学问题的能力；对抽象的文字描述想象力还欠佳，对文字的理解、分析能力还有待提高；对化学基本概念和理论的理解不到位，影响知识的应用和迁移。
基于以上原因，故在进行有关化学计算的教学时，笔者进行了一些改进，做了一些尝试，获得了一些体会。以下是笔者在讲授《有关相对分子质量的计算》一节课中，有关元素质量分数的计算时，对教学方法进行的一些改进和尝试。
二、课堂实录
师：请同学们计算出二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比。
生：二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比是12∶32。
师：请同学们分析12∶32这一比值的化学意义。
生：在二氧化碳中碳元素占12份质量，氧元素占32份质量。
师：若想知道碳、氧两种元素在二氧化碳中的质量分数，如何用数学知识来解决？
生：（练习计算）ω（C）=1212 16×2×100%≈27.3%
氧元素的质量分数有两种计算方法：①1-27.3%=72.7%；②ω（O）=16×212 16×2≈72.7%。
师：请分析ω（C）中分母“12 32”的化学意义，分子“12”的化学意义，即ω（C）计算式中分子和分母的化学意义。
生：“12 32”为二氧化碳的相对原子质量；“12”为碳的相对原子质量。
师：同学们，现在你们能推导出化合物中元素质量分数的计算式吗？
生：化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%。
师：同学们也能推导出化学计算式了！真是太棒了！接下来，请同学分析一下ω（C）的化学意义。
生：每100份质量的二氧化碳中，碳元素的质量占27.3份。
师：若现有100g的二氧化碳，其中碳元素的质量为多少克？
生：（计算练习）27.3g。
师：请计算出NH4HCO3中氮元素的质量分数。
生：（计算练习）约为17.7%。
师：请阅读课本“挑战自我”第二小题，思考：为什么题中所述NH4HCO3的含氮量只有15%？
生：说明该物质不纯，不是纯净物。
师：考虑一下造成含氮量低于17.7%的原因可能是什么？
生：（思考）可能混入不含氮元素的物质，或混入含氮量低于15%的含氮化合物。
师：分析得很全面。若某同学从实验室中取得一瓶氧化铜粉末，经实验测得含铜元素的质量分数为80%，请你帮他分析一下，该瓶氧化铜是否纯净？
生：（计算判断）纯净。因为根据氧化铜的化学式计算得纯净的氧化铜中，ω（Cu）=80%。（铜元素的相对原子质量按64计。）
三、教学反思
以上对该知识点的教学处理目的在于：1.由学生根据比的意义自行推导出化合物中元素质量分数的计算式，不仅让学生体验思考和推理成功带来的喜悦，增强探究学习的自信心，而且能够让学生主动接受计算式，避免“死背公式”、“背死公式”等错误的学习方法；2.注意对每个量的化学意义进行分析，便于帮助学生理解，为后面难度较大的知识的学习和掌握做好准备；3.对于教材所赋予的知识进行整合，充分利用所给的信息，使学生能开阔眼界，学以致用，化解根据计算判断物质类别这一难点；4.创设情境，让学生感受学习化学的实际意义，体现生活处处有化学，以提高学生学习的兴趣；5.由学生探究完成从数学理念向化学计算的转换。
采用参与式教学要求教师要为课堂准备更多的信息。教师不仅要对所任学科深钻细研，还要涉猎多科知识，以满足学生的好奇心。实施参与式教学，给学生提供了愉悦的学习环境，使得学生想说话、敢说话，在热烈讨论的过程中，学生积极发表意见。在这样的学习氛围中，学生能及时查缺补漏，取长补短，从而更好地弥补学习中的不足。
以上改进，改变了以往教师直接引出公式，学生“照猫画虎”、生搬硬套、不加理解的数字游戏的模式，而是鼓励学生在学习中积极探究，主动参与，使学生“学中乐”“乐中学”，从而不再惧怕计算题，课堂效果良好。
（责任编辑 罗 艳）
每逢化学课进入“计算阶段”，教师就会感到讲解费劲，学生学习起来也很吃力。针对这一现状，笔者认真分析学生在初中阶段的认知、理解和分析能力，发现之所以出现上述两难的局面，主要有以下一些原因：学生已有的数学知识与化学知识之间还不能很好地衔接，还未具备使用数学理念解决化学问题的能力；对抽象的文字描述想象力还欠佳，对文字的理解、分析能力还有待提高；对化学基本概念和理论的理解不到位，影响知识的应用和迁移。
基于以上原因，故在进行有关化学计算的教学时，笔者进行了一些改进，做了一些尝试，获得了一些体会。以下是笔者在讲授《有关相对分子质量的计算》一节课中，有关元素质量分数的计算时，对教学方法进行的一些改进和尝试。
二、课堂实录
师：请同学们计算出二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比。
生：二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比是12∶32。
师：请同学们分析12∶32这一比值的化学意义。
生：在二氧化碳中碳元素占12份质量，氧元素占32份质量。
师：若想知道碳、氧两种元素在二氧化碳中的质量分数，如何用数学知识来解决？
生：（练习计算）ω（C）=1212 16×2×100%≈27.3%
氧元素的质量分数有两种计算方法：①1-27.3%=72.7%；②ω（O）=16×212 16×2≈72.7%。
师：请分析ω（C）中分母“12 32”的化学意义，分子“12”的化学意义，即ω（C）计算式中分子和分母的化学意义。
生：“12 32”为二氧化碳的相对原子质量；“12”为碳的相对原子质量。
师：同学们，现在你们能推导出化合物中元素质量分数的计算式吗？
生：化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%。
师：同学们也能推导出化学计算式了！真是太棒了！接下来，请同学分析一下ω（C）的化学意义。
生：每100份质量的二氧化碳中，碳元素的质量占27.3份。
师：若现有100g的二氧化碳，其中碳元素的质量为多少克？
生：（计算练习）27.3g。
师：请计算出NH4HCO3中氮元素的质量分数。
生：（计算练习）约为17.7%。
师：请阅读课本“挑战自我”第二小题，思考：为什么题中所述NH4HCO3的含氮量只有15%？
生：说明该物质不纯，不是纯净物。
师：考虑一下造成含氮量低于17.7%的原因可能是什么？
生：（思考）可能混入不含氮元素的物质，或混入含氮量低于15%的含氮化合物。
师：分析得很全面。若某同学从实验室中取得一瓶氧化铜粉末，经实验测得含铜元素的质量分数为80%，请你帮他分析一下，该瓶氧化铜是否纯净？
生：（计算判断）纯净。因为根据氧化铜的化学式计算得纯净的氧化铜中，ω（Cu）=80%。（铜元素的相对原子质量按64计。）
三、教学反思
以上对该知识点的教学处理目的在于：1.由学生根据比的意义自行推导出化合物中元素质量分数的计算式，不仅让学生体验思考和推理成功带来的喜悦，增强探究学习的自信心，而且能够让学生主动接受计算式，避免“死背公式”、“背死公式”等错误的学习方法；2.注意对每个量的化学意义进行分析，便于帮助学生理解，为后面难度较大的知识的学习和掌握做好准备；3.对于教材所赋予的知识进行整合，充分利用所给的信息，使学生能开阔眼界，学以致用，化解根据计算判断物质类别这一难点；4.创设情境，让学生感受学习化学的实际意义，体现生活处处有化学，以提高学生学习的兴趣；5.由学生探究完成从数学理念向化学计算的转换。
采用参与式教学要求教师要为课堂准备更多的信息。教师不仅要对所任学科深钻细研，还要涉猎多科知识，以满足学生的好奇心。实施参与式教学，给学生提供了愉悦的学习环境，使得学生想说话、敢说话，在热烈讨论的过程中，学生积极发表意见。在这样的学习氛围中，学生能及时查缺补漏，取长补短，从而更好地弥补学习中的不足。
以上改进，改变了以往教师直接引出公式，学生“照猫画虎”、生搬硬套、不加理解的数字游戏的模式，而是鼓励学生在学习中积极探究，主动参与，使学生“学中乐”“乐中学”，从而不再惧怕计算题，课堂效果良好。
（责任编辑 罗 艳）