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〔关键词〕 盐类水解；规律小结；课后反思
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004—0463（2008）10（B）—0056—02
《盐类水解》这部分内容涉及的知识面广、理论性强、比较抽象，教学中只有不断总结、归纳、反思，才能帮助学生更好地理解概念的本质及区别，抓住重点，使问题迎刃而解.
近几年高考中对这部分知识的考查方式主要有两个方面：一是判断盐溶液的酸碱性及盐溶液中离子浓度的大小；另一方面则是判断溶液中离子的共存问题.
一、规律小结
（一）盐类水解的规律
有弱才水解，
都弱都水解，
越弱越水解，
谁强显谁性.
1.组成盐的弱碱阳离子（M+）能水解显酸性；组成盐的弱酸阴离子（A-）能水解显碱性.
M++H2O?葑MOH+H+；
A-+H2O?葑HA+OH-.
2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）也越强.如NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，在相同条件下，pH依次增大，则对应酸的酸性为HX＞HY＞HZ.
3.多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的碱性更强.
4.双水解的盐＞单水解的盐＞相互抑制水解的盐.如（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO4）2 .
（二）溶液中离子浓度大小比较规律
1.大小比较法
（1）考虑水解因素.如Na2CO3溶液中：
CO32-+H2O?葑HCO3-+OH-，
HCO3-+H2O?葑H2CO3+OH- ，
所以CNa+ ＞CCO32-＞COH-＞CHCO3-.
（2） 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响因素.如相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的顺序是NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4 .
（3）混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素.如相同浓度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，离子浓度的大小顺序是：CNH4+＞ CCl-＞ COH-＞CH+.
2.电解质溶液中的离子之间存在的三种定量关系
（1）微粒数守恒关系（即物料守恒）
如纯碱溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3 .
（2）电荷数守恒关系（即电荷守恒）
如小苏打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-；
NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH- .
注：1 mol CO32-带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应为2CCO32-，同理，PO43-的电荷浓度等于3CPO43- .
（3）水的电离离子数守恒关系（即质子守恒）
如纯碱溶液中CH+水=COH-水；
CH+水= CHCO3-+ 2CH2CO3+ CH+；
即COH-水=CHCO3-+2CH2CO3+CH+ .
3.水解方程式的书写
（1）一般地说，盐类水解的程度不大，应该用“?葑”表示，而盐水解后一般也不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物.如：
Fe3++3H2O?葑Fe（OH）3+3H+；
NH4++H2O?葑NH3·H2O+H+.
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解的离子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反应为：
CO32-+H2O?葑HCO3-+OH-；
HCO3-+H2O?葑H2CO3+OH- .
（3）发生在双水解时，如果水解进行彻底，则生成物中出现沉淀或气体物质，这时就要注明状态，即注明“↓”或“↑”符号，并且用“=”连接.如:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑.
如果相互促进水解，但没有进行彻底，则仍用第一种方法表示.如：
NH4++CH3COO-+H2O?葑NH3·H2O+CH3COOH.
二、课后反思
每上完一节课，教师都应认真反思，通过本节课的教学，摸索出了哪些教学规律，教法上有哪些创新，知识点上有没有新的发现，组织教学上有何新方法，学生有没有理解，掌握了多少，训练是否到位等等，并及时记下这些得与失，进行必要的分析与改进，这样可以做到扬长避短、精益求精，把自己的教学水平提高到一个新的境界和高度.
1.本节课涉及的知识点很多，要深刻理解这些内容，就必须让学生抓住其本质特征.如一般条件下，盐的水解都是很弱的，因此在判断溶液中的离子共存问题时，一般不考虑盐的水解问题，只有某些相互促进且能进行彻底的反应，才考虑盐的水解问题.
2.结合近几年高考对该部分知识的考查，以及学生在课堂和作业中出现的问题，教师应通过讲评、总结、归类、强调等方式来引起学生的高度重视.例如：
（1）将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性.下列关系式中正确的是：
A.CHCN ＜ CCN-B.CNa+ ＞ CCN-
C.CHCN-CCN-=COH- D.CHCN+CCN-=0.1 mol/L
（2）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是：
A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH
B.CH+=CCH3COO-+COH-
C.CNa+＞ CCH3COO- ＞ COH- ＞ CH+
D.CCH3COO- ＞CNa+ ＞CH+ ＞COH-
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004—0463（2008）10（B）—0056—02
《盐类水解》这部分内容涉及的知识面广、理论性强、比较抽象，教学中只有不断总结、归纳、反思，才能帮助学生更好地理解概念的本质及区别，抓住重点，使问题迎刃而解.
近几年高考中对这部分知识的考查方式主要有两个方面：一是判断盐溶液的酸碱性及盐溶液中离子浓度的大小；另一方面则是判断溶液中离子的共存问题.
一、规律小结
（一）盐类水解的规律
有弱才水解，
都弱都水解，
越弱越水解，
谁强显谁性.
1.组成盐的弱碱阳离子（M+）能水解显酸性；组成盐的弱酸阴离子（A-）能水解显碱性.
M++H2O?葑MOH+H+；
A-+H2O?葑HA+OH-.
2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）也越强.如NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，在相同条件下，pH依次增大，则对应酸的酸性为HX＞HY＞HZ.
3.多元弱酸根的正酸根离子比酸式根离子水解程度大的多.如CO32-比HCO3-的水解程度大，溶液的碱性更强.
4.双水解的盐＞单水解的盐＞相互抑制水解的盐.如（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO4）2 .
（二）溶液中离子浓度大小比较规律
1.大小比较法
（1）考虑水解因素.如Na2CO3溶液中：
CO32-+H2O?葑HCO3-+OH-，
HCO3-+H2O?葑H2CO3+OH- ，
所以CNa+ ＞CCO32-＞COH-＞CHCO3-.
（2） 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响因素.如相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4中，CNH4+由大到小的顺序是NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4 .
（3）混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素.如相同浓度的NH4Cl和氨水的混合溶液中，离子浓度的大小顺序是：CNH4+＞ CCl-＞ COH-＞CH+.
2.电解质溶液中的离子之间存在的三种定量关系
（1）微粒数守恒关系（即物料守恒）
如纯碱溶液中CNa+=2CCO32-+2CHCO3-+2CH2CO3 .
（2）电荷数守恒关系（即电荷守恒）
如小苏打溶液中CNa++CH+=CHCO3-+2CCO32-+COH-；
NaH2PO4溶液中CNa++CH+=CH2PO4-+2CHPO42-+3CPO43-+COH- .
注：1 mol CO32-带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应为2CCO32-，同理，PO43-的电荷浓度等于3CPO43- .
（3）水的电离离子数守恒关系（即质子守恒）
如纯碱溶液中CH+水=COH-水；
CH+水= CHCO3-+ 2CH2CO3+ CH+；
即COH-水=CHCO3-+2CH2CO3+CH+ .
3.水解方程式的书写
（1）一般地说，盐类水解的程度不大，应该用“?葑”表示，而盐水解后一般也不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物.如：
Fe3++3H2O?葑Fe（OH）3+3H+；
NH4++H2O?葑NH3·H2O+H+.
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解的离子方程式表示.如Na2CO3溶液的水解反应为：
CO32-+H2O?葑HCO3-+OH-；
HCO3-+H2O?葑H2CO3+OH- .
（3）发生在双水解时，如果水解进行彻底，则生成物中出现沉淀或气体物质，这时就要注明状态，即注明“↓”或“↑”符号，并且用“=”连接.如:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑.
如果相互促进水解，但没有进行彻底，则仍用第一种方法表示.如：
NH4++CH3COO-+H2O?葑NH3·H2O+CH3COOH.
二、课后反思
每上完一节课，教师都应认真反思，通过本节课的教学，摸索出了哪些教学规律，教法上有哪些创新，知识点上有没有新的发现，组织教学上有何新方法，学生有没有理解，掌握了多少，训练是否到位等等，并及时记下这些得与失，进行必要的分析与改进，这样可以做到扬长避短、精益求精，把自己的教学水平提高到一个新的境界和高度.
1.本节课涉及的知识点很多，要深刻理解这些内容，就必须让学生抓住其本质特征.如一般条件下，盐的水解都是很弱的，因此在判断溶液中的离子共存问题时，一般不考虑盐的水解问题，只有某些相互促进且能进行彻底的反应，才考虑盐的水解问题.
2.结合近几年高考对该部分知识的考查，以及学生在课堂和作业中出现的问题，教师应通过讲评、总结、归类、强调等方式来引起学生的高度重视.例如：
（1）将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性.下列关系式中正确的是：
A.CHCN ＜ CCN-B.CNa+ ＞ CCN-
C.CHCN-CCN-=COH- D.CHCN+CCN-=0.1 mol/L
（2）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是：
A.CNa+=CCH3COO-+CCH3COOH
B.CH+=CCH3COO-+COH-
C.CNa+＞ CCH3COO- ＞ COH- ＞ CH+
D.CCH3COO- ＞CNa+ ＞CH+ ＞COH-