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摘要：化学方程式是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具，它既是重点，又是难点，靠死记硬背往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手：
一、 重依据，善于总结规律，以事实为基础，不能凭空设想。
二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此介绍了四种常用的配平方法：1.求最小公倍数；2.奇数配偶法；3.观察法；4.最复杂化学式系数定位1法。
三、 条件准确，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，必须准确，另外还须处理好以下问题：1.条件和现象不能混淆；2.条件的位置要标准确。
四、 状态分明，书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”，这就是“分明”之所在。
五、 反复查证，得出结论，即“四查”：1.查化学式；2.查配平；3.查条件；4.查标号，经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个准确的化学方程式。
化学方程式是用来表示化学反应的式子，是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具之一。初中化学要求掌握的化学方程式有90多个，它们既是重点，又是难点，靠死记硬背，往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手。
一、 重依据
化学方程式的书写必须以事实为依据，决不能凭空设想，应以事实为基础，总结规律，写出正确的化学方程式。具体做法如下：
1. 在写碱性氧化物与水反应时，就不能写成CuO+H2O=Cu（OH）2，Fe2O3+3H2O=2Fe（OH）3，因为只有可溶性的碱性氧化物才能与水直接化合，生成对应碱。如：Na2O+H2O=2NaOH，CaO+H2O=Ca（OH）2.
2. 在写碱受热分解的化学方程式时，可写成Cu（OH）2 CuO+H2O，但不要写成2KOH K2O+H2O因为只有不溶性碱加热才能发生分解反应，可溶性碱加热不分解。
3. 在金属单质和酸的反应中可写成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+H2so4（稀）=FeSO4+H2↑，就不能写成Cu+2HCl=CuCl2+H2↑，Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑，Fe+H2SO4（浓）=FeSO4+H2↑
错误原因：Cu排在金属活动顺序表中氢的后面，不能置换酸中的氢。浓H2SO4，HNO3有较强的氧化性，与金属单质反应，没有H2放出。一般规律：金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属和非氧化性的酸反应，才能置换出酸中的氢。
4. 在盐和金属单质反应中，可写成Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果写成Cu+2ZnCl=CuCl2+Zn，Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag，2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu都是错误的。其错误原因：在一式中Cu的金属活动性比Zn弱，不能置换ZnCl2，溶液中的Zn，在二式中AgCl不容于水，在三式中Na的金属活动性较强，和CuSO4溶液反应，没有单质Cu生成，一般规律：排在金属活动顺序表前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，蛋金属活动性较强的K、Ca、Na除外。
5. 在盐和盐，盐和碱的反应中就不能写成NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，2KOH+Na2SO4=K2SO4+2NaOH.其错误原因：不符合复分解反应条件。也不能写成Ba（OH）2+CaCO3=Ca（OH）2+BaCO3↓，NaCO3+BaSO4=NaSO4+BaCO3↓。其错误原因：CaCO3与BaSO4都不容于水，不能和Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液发生复分解反应。一般规律：盐与盐，盐与碱之间发生复分解反应时必须同时具备两个条件：反应物都必须溶于水，生成物中至少一种是气体或沉淀或水。如：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
6. 在酸和盐的反应中不能写成2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO4。其错误原因：盐酸是挥发性酸不能和Na2SO4反应。也不能写成H2O+CO2+CaCl2=CaCO3+2HCl，错误原因：H2CO3的酸性比HCl的酸性弱，CO2不能和CaCl2溶液反应。一般规律：不挥发性的酸（H2SO4）可以和挥发性酸（HCl、HNO3）或者不是稳定的算（H2CO3）形成的盐发生反应；稳定性酸（H2SO4、HCl）可以和不稳定酸形成反应，强酸能和弱碱的盐溶液反应。
如；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
二、 巧配平
根据质量守恒定律配平化学方程式，是写好化学方程式的重要一步，也是同学出现错误较多的一步。配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此应让学生熟练掌握以下几种方法。
1. 最小公倍数法
选定在化学方程式两边各出现一次，原子数目较大且有变化的一种元素，作为配平的起点，求出这种元素在化学方程式两边的原子数目的最小公倍数，用最小公倍数分别除以相应的反应物和生成物化学式里的该原子数目，就得到这两种化学式前面的系数。然后用求得化学系数推求出其他化学式的系数。
2. 奇数配偶法
找出方程式中左右两端出现次数较多且原子总数又是一偶一寄的元素作为配平的起点，将原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数，由已推求的系数决定其他化学式的系数。
例如：C2H2+O2点燃CO2+H2O的配平，应以氧元素为配平的起点，在H2O前配以系数2，由已推求的系数决定其他化学式的系数，最后得2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 3. 观察法
从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和这一生成物的化学式的系数。根据求得化学式的系数，再找出其他化学式的系数。
4. 最复杂化学式系数定位1法
用这种方法配平的关键是：找出一种最复杂的化学式将其系数定为1，以它为起点再去配平其他化学式的系数，如果在系数中出现分数，则去分母，把各项余数扩成倍。
例如：配平CnH2n+2+O2点燃CO2+H2O时，最复杂的化学式为CnH2n+2，将其系数定为1，则CO2的系数为n，H2O的系数为n+1。O2的系数为3n+12 ，然后同乘以2，最后得2 CnH2n+2+（3n+1）O2=2nCO2+2（n+1）H2O
三、 条件准确
我们知道，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，因此，注明化学反应条件就显得尤为重要，而且必须准确。另外还须注意处理好以下问题：
1. 条件和现象不能混淆。如自燃、燃烧、爆炸都是化学反应中的一种现象，而点燃、加热、高温是进行化学反应的一种条件，是“加热”的不能注成“点燃”，是“点燃”的不能写成“燃效”。
2. 条件的位置要标准确。一般来说，当反应条件是一项时，将条件写在等号的上方，当条件不只是一项时，一般将温度条件写在等号下方，其他条件写在等号上方。
四、 状态分明
书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”。固体与固体或气体之间的反应，生成物中出现难溶物，一律不标出“↓”，金属与盐溶液的反应，尽管生成的金属是难溶物的，但一般也不标出“↓”。当反应物中有气体时，则生成物中的气体不标“↑”，最后特别应强调的是“↑”和“↓”一定不能出现在反应物中。
五、 反复查证，得出结论
一个化学方程式写出以后，我们还要经过反复检查，这个过程可分四步完成。即“四查”。
1. 查化学式。反应物和生成物的化学式写得是否正确，事实上是否存在这化学反应。
2. 查配平。反应物和生成物化学式前面的系数是否经过调整，且各个系数之间是否是最简整数比，
3. 查条件。反应所需要的条件是否注明了，准确程度如何。
4. 查标号，“↑”、“↓”是否标出，标得是否正确。经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个正确的化学方程式。
可见，写出一个正确的化学方程式，应该是：重依据，巧配平，条件准确，状态分明，反复查证，得出结论。
一、 重依据，善于总结规律，以事实为基础，不能凭空设想。
二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此介绍了四种常用的配平方法：1.求最小公倍数；2.奇数配偶法；3.观察法；4.最复杂化学式系数定位1法。
三、 条件准确，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，必须准确，另外还须处理好以下问题：1.条件和现象不能混淆；2.条件的位置要标准确。
四、 状态分明，书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”，这就是“分明”之所在。
五、 反复查证，得出结论，即“四查”：1.查化学式；2.查配平；3.查条件；4.查标号，经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个准确的化学方程式。
化学方程式是用来表示化学反应的式子，是重要的化学用语，是学习化学最重要的工具之一。初中化学要求掌握的化学方程式有90多个，它们既是重点，又是难点，靠死记硬背，往往事倍功半，要想正确地书写好化学方程式可以从以下五个方面着手。
一、 重依据
化学方程式的书写必须以事实为依据，决不能凭空设想，应以事实为基础，总结规律，写出正确的化学方程式。具体做法如下：
1. 在写碱性氧化物与水反应时，就不能写成CuO+H2O=Cu（OH）2，Fe2O3+3H2O=2Fe（OH）3，因为只有可溶性的碱性氧化物才能与水直接化合，生成对应碱。如：Na2O+H2O=2NaOH，CaO+H2O=Ca（OH）2.
2. 在写碱受热分解的化学方程式时，可写成Cu（OH）2 CuO+H2O，但不要写成2KOH K2O+H2O因为只有不溶性碱加热才能发生分解反应，可溶性碱加热不分解。
3. 在金属单质和酸的反应中可写成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+H2so4（稀）=FeSO4+H2↑，就不能写成Cu+2HCl=CuCl2+H2↑，Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑，Fe+H2SO4（浓）=FeSO4+H2↑
错误原因：Cu排在金属活动顺序表中氢的后面，不能置换酸中的氢。浓H2SO4，HNO3有较强的氧化性，与金属单质反应，没有H2放出。一般规律：金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属和非氧化性的酸反应，才能置换出酸中的氢。
4. 在盐和金属单质反应中，可写成Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，如果写成Cu+2ZnCl=CuCl2+Zn，Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag，2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu都是错误的。其错误原因：在一式中Cu的金属活动性比Zn弱，不能置换ZnCl2，溶液中的Zn，在二式中AgCl不容于水，在三式中Na的金属活动性较强，和CuSO4溶液反应，没有单质Cu生成，一般规律：排在金属活动顺序表前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，蛋金属活动性较强的K、Ca、Na除外。
5. 在盐和盐，盐和碱的反应中就不能写成NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，2KOH+Na2SO4=K2SO4+2NaOH.其错误原因：不符合复分解反应条件。也不能写成Ba（OH）2+CaCO3=Ca（OH）2+BaCO3↓，NaCO3+BaSO4=NaSO4+BaCO3↓。其错误原因：CaCO3与BaSO4都不容于水，不能和Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液发生复分解反应。一般规律：盐与盐，盐与碱之间发生复分解反应时必须同时具备两个条件：反应物都必须溶于水，生成物中至少一种是气体或沉淀或水。如：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
6. 在酸和盐的反应中不能写成2HCl+Na2SO4=2NaCl+H2SO4。其错误原因：盐酸是挥发性酸不能和Na2SO4反应。也不能写成H2O+CO2+CaCl2=CaCO3+2HCl，错误原因：H2CO3的酸性比HCl的酸性弱，CO2不能和CaCl2溶液反应。一般规律：不挥发性的酸（H2SO4）可以和挥发性酸（HCl、HNO3）或者不是稳定的算（H2CO3）形成的盐发生反应；稳定性酸（H2SO4、HCl）可以和不稳定酸形成反应，强酸能和弱碱的盐溶液反应。
如；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
二、 巧配平
根据质量守恒定律配平化学方程式，是写好化学方程式的重要一步，也是同学出现错误较多的一步。配平的方法很多，要突出一个“巧”字，也就是说要配得快、准。为此应让学生熟练掌握以下几种方法。
1. 最小公倍数法
选定在化学方程式两边各出现一次，原子数目较大且有变化的一种元素，作为配平的起点，求出这种元素在化学方程式两边的原子数目的最小公倍数，用最小公倍数分别除以相应的反应物和生成物化学式里的该原子数目，就得到这两种化学式前面的系数。然后用求得化学系数推求出其他化学式的系数。
2. 奇数配偶法
找出方程式中左右两端出现次数较多且原子总数又是一偶一寄的元素作为配平的起点，将原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数，由已推求的系数决定其他化学式的系数。
例如：C2H2+O2点燃CO2+H2O的配平，应以氧元素为配平的起点，在H2O前配以系数2，由已推求的系数决定其他化学式的系数，最后得2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 3. 观察法
从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和这一生成物的化学式的系数。根据求得化学式的系数，再找出其他化学式的系数。
4. 最复杂化学式系数定位1法
用这种方法配平的关键是：找出一种最复杂的化学式将其系数定为1，以它为起点再去配平其他化学式的系数，如果在系数中出现分数，则去分母，把各项余数扩成倍。
例如：配平CnH2n+2+O2点燃CO2+H2O时，最复杂的化学式为CnH2n+2，将其系数定为1，则CO2的系数为n，H2O的系数为n+1。O2的系数为3n+12 ，然后同乘以2，最后得2 CnH2n+2+（3n+1）O2=2nCO2+2（n+1）H2O
三、 条件准确
我们知道，绝大多数化学反应都是在一定条件下完成的，因此，注明化学反应条件就显得尤为重要，而且必须准确。另外还须注意处理好以下问题：
1. 条件和现象不能混淆。如自燃、燃烧、爆炸都是化学反应中的一种现象，而点燃、加热、高温是进行化学反应的一种条件，是“加热”的不能注成“点燃”，是“点燃”的不能写成“燃效”。
2. 条件的位置要标准确。一般来说，当反应条件是一项时，将条件写在等号的上方，当条件不只是一项时，一般将温度条件写在等号下方，其他条件写在等号上方。
四、 状态分明
书写化学方程式时应准确的使用沉淀符号“↓”和气体符号“↑”。固体与固体或气体之间的反应，生成物中出现难溶物，一律不标出“↓”，金属与盐溶液的反应，尽管生成的金属是难溶物的，但一般也不标出“↓”。当反应物中有气体时，则生成物中的气体不标“↑”，最后特别应强调的是“↑”和“↓”一定不能出现在反应物中。
五、 反复查证，得出结论
一个化学方程式写出以后，我们还要经过反复检查，这个过程可分四步完成。即“四查”。
1. 查化学式。反应物和生成物的化学式写得是否正确，事实上是否存在这化学反应。
2. 查配平。反应物和生成物化学式前面的系数是否经过调整，且各个系数之间是否是最简整数比，
3. 查条件。反应所需要的条件是否注明了，准确程度如何。
4. 查标号，“↑”、“↓”是否标出，标得是否正确。经过反复检查，我们得出的结论，无疑是写出一个正确的化学方程式。
可见，写出一个正确的化学方程式，应该是：重依据，巧配平，条件准确，状态分明，反复查证，得出结论。