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一、物质分类与性质类推
1.物质分类。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，这样的分类主要是根据物质的组成微粒确定。同一物质，分类方式不同，其所属类别可能不同。如NaHCO3属于钠盐、碳酸盐、酸式盐、可溶性盐、电解质、离子化合物等。
2.性质类推。可以利用已有知识，对未知物的性质进行类推。如由CO2与NaOH溶液的反应，可推知SO2、SiO2、SO3分别与NaOH溶液的反应；利用CaCO3一与CO2、H3O的反应，可推知Na3COO3等碳酸盐与CO2、H3O的反应。当然，类推不是万能的，有时会出错，应进行检验，如SO2具有漂白性，而CO2就无漂白性。
例1 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱
D.Na2O和Na2SiOO3都属于氧化物K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，HO2SO4和HNO3是酸，KOH是碱。本题选B。
二、物质的量及其计算
2.解题技巧。在进行化学计算时，通常分三步走：一是看有无反应发生，如有，写出反应的方程式，如无.找准已知信息；二是处理数据并明确数据对应的物质；三是建立未知与已知的联系。解题技巧是运用守恒法、极端假设法、关系式法等方法。注意计算溶液中离子的数目时，应利用电离方程式，强电解质溶液中不存在强电解质分子。
例2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有的氧原子数相同
C.28g氮气中所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1
A项，2.3g Na变成Na+时，失去的电子数为0.1NA；C项，28g氮气中含有的氮原子数为2NA；D项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32：2=16：1。本题选B。
三、物质性质与框图分析
1.物质性质。重点是Na与H2O或O2的反应，Cl2与NaOH或Ca（OH）2溶液的反应，Al、Al2O3、Al（OH）3溶液分别与HCl或NaOH溶液的反应，NO2与H2O的反应，Fe、Cu分别国Cl2或S的反应，Fe3+分别与Fe，Cu、SCN-的反应，SO2分别与NaOH溶液、氯水、H2O2的反应，浓硫酸、浓（稀）硝酸分别与Cu的反应，浓硫酸与C的反应.NH3与O2的催化氧化等。
例3 有关物质的转化关系如图l所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____。
（2）E的电子式为_____。
（3）写出C与Y反应的化学方程式：______。
（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：
。
由题意可知A为NaC，I，电解NaCI得到金属C，则C为金属钠，B为（：l：。Y是最常见的无色液体，F是气体单质，且（：+Y
四、物质的分离、提纯与离子检验
1.物质的分离、提纯。①从溶液中提取溶质，不管溶质的溶解度随温度的变化如何，操作方法都是蒸发浓缩、冷却结晶。从溴（或碘）的水溶液中提取澳（或碘），操作方法都是萃取。当混合物中含有有机物时，若液体分层，分离方法为分液；若液体不分层，分离方法为蒸馏。②分液时，应先将下层液体沿分液漏斗颈流出，再将上层液体沿分液漏斗口倒出。③常出的萃取剂有苯、四氯化碳、酒精等，只有四氯化碳的密度比水大，在下层。
2.离子检验。①Cl-：加入硝酸酸化的AgNO3溶液。②SO42-：先加入稀盐酸，无沉淀产生；后加入Bacl2溶液，产生白色沉淀。③CO32-：先加入Ca（NO3）2溶液，牛成白色沉淀；后加入稀盐酸，沉淀溶解，且产生无色、无味、能使澄清石灰变浑浊的气体。①NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。⑤Na+、K+：做焰色反应，Na+呈黄色，K透过蓝色钴玻璃观察时呈紫色。 例4 图2所示的四种化学实验操作名称按a、b、c、d的顺序分别是（）。
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏，过滤、萃取
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
a为过滤，b为蒸发，c为蒸馏，d为萃取。本题选A。
五、物质结构与元素周期律②质量数一质子数+中子数。最高正化合价数一最外层电子数一主族序数，主族元素的最低负化合价数=8-最外层电子数。③对于原子，质子数=核外电子数；对于阳离子，质子数一所带电荷数一核外电子数；对于阴离子，质子数十所带电荷数一核外电子数。①电子在排布时，首先进入K层，K层排满2个电子后.再排入L层；L层排满8个电子后，再排人M层等。最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过1 8个。
2.元素周期表。分7个周期、7个主族、7个剐族、1个Ⅷ族和1个0族，其中1、2、3周期为短周期。周期表中前18号元素的名称与符号必须掌握。
3.元素周期律。同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，原子半径依次减小；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，原子半径依次增大。金属性越强，金属与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
4.电子式。熟练掌握N2、H2O、H2O23、CH4、NH3、CO2、NaOH、MgCl2、Na2O2等的电子式。
例5 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与 X同主族，R与Z同主族，R元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）。
A.W、X是金属元素
B.原子半径大小：R C.Z、R形成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
由题意可知W为氢元素，R为氧元素，Z为硫元素，X为钠元素，Y是铝元素。A项，W为非金属元素：B项，Al和S位于同周期，原子半径逐渐减小；C项，氧元素的非金属性强于硫元素，H2O比H2S稳定；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3和H2SO4，A1（OH）3具有两性，可与酸、强碱反应。本题选D。
六、化学反应与能量
1.化学能与热能。化学反应中，断裂旧化学键吸热，形成新化学键放热。放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应，反应物的总能量<生成物的总能量。常见的放热反应有金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，部分化合反应，钠与水的反应，铝热反应等；常见的吸热反应有氧氰化钡晶体与氯化铵的反应.大部分的分解反应，碳单质与水或二氧化碳的反应等。
2.对于原电池，分清正、负极是关键。对一般的原电池来说，相对活泼的电极为负极，电子从负极流向正极，阳离子从负极迁移到正极。对于燃料电池，通人O2的电极为正极。
3.化学反应速率。固体和溶剂不能用来表示化学反应速率。浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等都会影响化学反应速率。可逆反应中，反应物的转化率不可能为100O%。当正、逆反应速率相等且各物质的浓度、百分含量保持不变时，反应达到化学平衡状态。
侧6反应A+B→C（△H<0）分两步进行：①A+B→X △H>0；②X→C △H<0。图3所示的选项中能正确表示总反应过程中能量变化的是（）。
反应①的△H>0，为吸热反应，排除A、C项。反应②的△H<0，为放热反应，B项错误。本题选D。
七、有机物的性质与有机反应类型
1.有机物的性质。乙烯中存在碳碳双键，苯中不存在碳碳双键.，甲烷、乙烯在常温下为气体，苯、乙醇、乙酸在常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以发生取代反应。乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇可以发生取代反应，易被酸性KMnO4溶液、O2等氧化，能与Na反应生成H2。纤维素、淀粉、蛋白质、聚乙烯等是常见的高分子化合物。
2.有机反应类型。取代反应，即A+B→C+D；加成反应，即A十B→C；氧化反应，即反应物中有O2、KMnO2等物质参与；加聚反应，即nA→B。
例7 下列关于有机物的认识不正确的是（）。
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体
C.在水溶液里，乙酸分子巾的-CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热牛成硝基苯的反应属于取代反应
A项，油脂的组成元素是C、H、O，其完全燃烧生成CO2、H2O；B项，蔗糖、麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；C项，在水溶液里，CH3COOH中的-COOH可以电离出H+，而-CH。不能；D项，涉及的反应是取代反应。本题选C。
1.物质分类。物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，这样的分类主要是根据物质的组成微粒确定。同一物质，分类方式不同，其所属类别可能不同。如NaHCO3属于钠盐、碳酸盐、酸式盐、可溶性盐、电解质、离子化合物等。
2.性质类推。可以利用已有知识，对未知物的性质进行类推。如由CO2与NaOH溶液的反应，可推知SO2、SiO2、SO3分别与NaOH溶液的反应；利用CaCO3一与CO2、H3O的反应，可推知Na3COO3等碳酸盐与CO2、H3O的反应。当然，类推不是万能的，有时会出错，应进行检验，如SO2具有漂白性，而CO2就无漂白性。
例1 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）。
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱
D.Na2O和Na2SiOO3都属于氧化物K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐，K2O、Na2O是氧化物，HO2SO4和HNO3是酸，KOH是碱。本题选B。
二、物质的量及其计算
2.解题技巧。在进行化学计算时，通常分三步走：一是看有无反应发生，如有，写出反应的方程式，如无.找准已知信息；二是处理数据并明确数据对应的物质；三是建立未知与已知的联系。解题技巧是运用守恒法、极端假设法、关系式法等方法。注意计算溶液中离子的数目时，应利用电离方程式，强电解质溶液中不存在强电解质分子。
例2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有的氧原子数相同
C.28g氮气中所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1
A项，2.3g Na变成Na+时，失去的电子数为0.1NA；C项，28g氮气中含有的氮原子数为2NA；D项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为32：2=16：1。本题选B。
三、物质性质与框图分析
1.物质性质。重点是Na与H2O或O2的反应，Cl2与NaOH或Ca（OH）2溶液的反应，Al、Al2O3、Al（OH）3溶液分别与HCl或NaOH溶液的反应，NO2与H2O的反应，Fe、Cu分别国Cl2或S的反应，Fe3+分别与Fe，Cu、SCN-的反应，SO2分别与NaOH溶液、氯水、H2O2的反应，浓硫酸、浓（稀）硝酸分别与Cu的反应，浓硫酸与C的反应.NH3与O2的催化氧化等。
例3 有关物质的转化关系如图l所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的无色液体。请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____。
（2）E的电子式为_____。
（3）写出C与Y反应的化学方程式：______。
（4）写出D溶液与G溶液反应的离子方程式：
。
由题意可知A为NaC，I，电解NaCI得到金属C，则C为金属钠，B为（：l：。Y是最常见的无色液体，F是气体单质，且（：+Y
四、物质的分离、提纯与离子检验
1.物质的分离、提纯。①从溶液中提取溶质，不管溶质的溶解度随温度的变化如何，操作方法都是蒸发浓缩、冷却结晶。从溴（或碘）的水溶液中提取澳（或碘），操作方法都是萃取。当混合物中含有有机物时，若液体分层，分离方法为分液；若液体不分层，分离方法为蒸馏。②分液时，应先将下层液体沿分液漏斗颈流出，再将上层液体沿分液漏斗口倒出。③常出的萃取剂有苯、四氯化碳、酒精等，只有四氯化碳的密度比水大，在下层。
2.离子检验。①Cl-：加入硝酸酸化的AgNO3溶液。②SO42-：先加入稀盐酸，无沉淀产生；后加入Bacl2溶液，产生白色沉淀。③CO32-：先加入Ca（NO3）2溶液，牛成白色沉淀；后加入稀盐酸，沉淀溶解，且产生无色、无味、能使澄清石灰变浑浊的气体。①NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。⑤Na+、K+：做焰色反应，Na+呈黄色，K透过蓝色钴玻璃观察时呈紫色。 例4 图2所示的四种化学实验操作名称按a、b、c、d的顺序分别是（）。
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏，过滤、萃取
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
a为过滤，b为蒸发，c为蒸馏，d为萃取。本题选A。
五、物质结构与元素周期律②质量数一质子数+中子数。最高正化合价数一最外层电子数一主族序数，主族元素的最低负化合价数=8-最外层电子数。③对于原子，质子数=核外电子数；对于阳离子，质子数一所带电荷数一核外电子数；对于阴离子，质子数十所带电荷数一核外电子数。①电子在排布时，首先进入K层，K层排满2个电子后.再排入L层；L层排满8个电子后，再排人M层等。最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过1 8个。
2.元素周期表。分7个周期、7个主族、7个剐族、1个Ⅷ族和1个0族，其中1、2、3周期为短周期。周期表中前18号元素的名称与符号必须掌握。
3.元素周期律。同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，原子半径依次减小；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，原子半径依次增大。金属性越强，金属与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
4.电子式。熟练掌握N2、H2O、H2O23、CH4、NH3、CO2、NaOH、MgCl2、Na2O2等的电子式。
例5 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与 X同主族，R与Z同主族，R元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）。
A.W、X是金属元素
B.原子半径大小：R
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
由题意可知W为氢元素，R为氧元素，Z为硫元素，X为钠元素，Y是铝元素。A项，W为非金属元素：B项，Al和S位于同周期，原子半径逐渐减小；C项，氧元素的非金属性强于硫元素，H2O比H2S稳定；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3和H2SO4，A1（OH）3具有两性，可与酸、强碱反应。本题选D。
六、化学反应与能量
1.化学能与热能。化学反应中，断裂旧化学键吸热，形成新化学键放热。放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应，反应物的总能量<生成物的总能量。常见的放热反应有金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，部分化合反应，钠与水的反应，铝热反应等；常见的吸热反应有氧氰化钡晶体与氯化铵的反应.大部分的分解反应，碳单质与水或二氧化碳的反应等。
2.对于原电池，分清正、负极是关键。对一般的原电池来说，相对活泼的电极为负极，电子从负极流向正极，阳离子从负极迁移到正极。对于燃料电池，通人O2的电极为正极。
3.化学反应速率。固体和溶剂不能用来表示化学反应速率。浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等都会影响化学反应速率。可逆反应中，反应物的转化率不可能为100O%。当正、逆反应速率相等且各物质的浓度、百分含量保持不变时，反应达到化学平衡状态。
侧6反应A+B→C（△H<0）分两步进行：①A+B→X △H>0；②X→C △H<0。图3所示的选项中能正确表示总反应过程中能量变化的是（）。
反应①的△H>0，为吸热反应，排除A、C项。反应②的△H<0，为放热反应，B项错误。本题选D。
七、有机物的性质与有机反应类型
1.有机物的性质。乙烯中存在碳碳双键，苯中不存在碳碳双键.，甲烷、乙烯在常温下为气体，苯、乙醇、乙酸在常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以发生取代反应。乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇可以发生取代反应，易被酸性KMnO4溶液、O2等氧化，能与Na反应生成H2。纤维素、淀粉、蛋白质、聚乙烯等是常见的高分子化合物。
2.有机反应类型。取代反应，即A+B→C+D；加成反应，即A十B→C；氧化反应，即反应物中有O2、KMnO2等物质参与；加聚反应，即nA→B。
例7 下列关于有机物的认识不正确的是（）。
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体
C.在水溶液里，乙酸分子巾的-CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热牛成硝基苯的反应属于取代反应
A项，油脂的组成元素是C、H、O，其完全燃烧生成CO2、H2O；B项，蔗糖、麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；C项，在水溶液里，CH3COOH中的-COOH可以电离出H+，而-CH。不能；D项，涉及的反应是取代反应。本题选C。