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高三复习课的任务是帮助学生熟悉必备知识，训练关键能力，落实学科素养，体会核心价值，从而达到“系统知识，熟悉方法，总结规律，提高能力，落实素养”的目的。复习课既不能机械重复新课内容，又要让学生每堂课有收获，有获得感，就必须对所学知识进行重构，必须想方设法调动学生课堂的思维，让学生真正动起来。“问题解决法”是高中化学复习课的好方法。
“问题解决法”教学，是教师指导学生在特定的问题情境下，师生共同经历发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的全过程。理论基础是建构主义学习理论，多元智能理论，认知心理学的学习理论。一般经过“创设问题情境、分析探究问题、讨论解决问题、反馈评价总结”四个过程。例如物质结构复习，老师可先将必修2、选修3内容与元素及重要化合物知识、速率平衡、电解质溶液、电化学等内容重整，设计成系列问题，印成导学案发给学生，让学生先独立完成。课堂上让学生轮流讲解，老师适时补充点拨并升华到相关知识、规律、方法、技巧。导学案如下：
X、Y、Z、R、A、W、Q、T八种元素位于周期表前四周期，在周期表中相对位置如图。
X，Y的原子序数之和等于Z的核内质子数。回答下列问题：
1.X、Y，、H.的元素符号____，最高正价_____，最低负价_____.
2.Y的最外层电子数是内层电子数____倍.
短周期中最外层电子数是内层电子总数一倍的元素是____，2倍的元素是____，4倍的元素是____，1/2倍的____，1/5倍的____，3/5倍的____.
3.X的电子排布图_____. R的电子-排布式____. Q的原子结构示意图_____.Q的价电子排布式_____;Q、T单质分别在W单质中燃烧的现象___________。
4.A的氢化物与A的低价氧化物反应的方程式___________;若反应物共5mol，反应后氧化产物比还原产物多16g，则原有A的氢化物物质的量为______.
5.Y能形成两种氢化物。浓缩沸点高的氢化物溶液的方法为___________;沸点高的氢化物分子中化学键类型____，是____型分子，____性分子;沸点高的氢化物分别与A的低价氧化物、酸性高锰酸钾溶液、硫酸亚铁溶液反应的离子方程式___________;沸点低的氢化物固态时晶体类型为____，固态时密度比液态时密度_____，原因是_____，晶体中的作用力有_____，晶体中一个分子周围有_____个分子。沸点低的氢化物与分别Mg3N2，Al4C3，PCl5，SiCl4，CaC2，PCl3，NCl3，BrCl，CaH2反应的方程式为____。
6.X，Y单质主要存在于____，体积比为___;R在地壳中含量位于___位;Z元素的单质有___，不同单质间的关系互称为____。
7.W有质量数为35、37的两种核素，互称为_______;若自然界中两种W核素的个数比为3：1，则自然界中三种W分子的数目之比为____.
8.Z的白色蜡状固体单质的结构为____，31g该单质含有_____个化学键。
9.X、Y、Z氢化物沸点从高到低顺序为____，热稳定性由强到弱顺序为____，分子的空间构型分别为____，电子式分别为____，中心原子杂化类型为____。
10.X、Y、Z非金属性从强到弱顺序为____，原子半径从大到小顺序为____，第一电离能从大到小顺序为____，电负性从大到小顺序为____。
11.X的最高正价氧化物水化物的：浓溶液与X左邻元素单质反应的方程式为___，稀溶液与原子序数为26的元素的單质反应时，1mol 该水化物得3mol e-，则反应的离子方程式为____。
12.要证明W单质的氧化性比A单质的氧化性强，用一个方程式表示为____，用两个方程式表示为___。怎样检验X的氢化物？_____;怎样检验W的单质？_____;
13.X、Z的氢化物分别与Y的常见单质在一定条件下反应的化学方程式为____，（用单线桥法分别表示电子转移的数目和方向）。
14.X的最高正价氧化物对应的水化物溶液与X的氢化物恰好反应所得溶液呈____性，原因是___（用离子方程式表示），该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____;若氢化物有余，则溶液呈____性，离子浓度大小关系为_____。
15.Z的最高正价氧化物与足量NaOH的离子方程式为_____。0.1 mol该氧化物与100mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应，生成物的化学式为___。
16.Y的常见单质与和Z同周期且原子半径最大的主族元素的单质在加热条件下反应的方程式为_____，生成物中化学键类型为;该生成物与CO2反应的方程式为___，1mol该生成物在反应中转移电子数为 ___。
17.W单质与X氢化物恰好反应时，若在一固定容积的密闭容器内进行，则常温时反应前后容器的压强之比为_____;若W单质与X氢化物的混合物体积为aL，W单质的体积分数为x，充分反应后气体体积为VL，画出V随x变化的函数曲线。
18.Z、A、W最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____;0.1mol/L的A的最高正价氧化物对应水化物溶液的pH为___，怎样用实验证明该水化物的浓溶液与X左邻元素单质共热反应所得产物的成分_____，
19.W所在主族元素氢化物沸点由高到低顺序为_____，原因是__________________.
20.工业上制备X氢化物的方程式为_____，实验室制备X氢化物的方程式为_____，实验室和工业上制备W单质的离子方程式分别为_____。工业上制备R单质的方法是_____，若1gR单质与Y的常见单质反应放出QKJ热量，写出热化学方程式_____ . 给RW3溶液中先滴加氢氧化钠溶液至过量，再滴加盐酸至过量，或再通入CO2至过量。写出有关离子方程式。______________________________________________.
21.R单质与R左邻元素单质做电极插入氢氧化钠溶液中构成原电池，R做 极，R与石墨做电极插入海水中，也可构成实用的原电池，写出电极反应式和电池反应式____，
22.W、R、原子序数为11的元素的最高氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为。
23.等质量的R单质分别与100mL 1 mol/L的盐酸和100mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液反应，若生成的气体的体积比为1：2，则每份R单质的质量为___g
24.已知等电子体具有相似的化学键特征和化学性质，CN-，C22-，O22+与X的单质互为等电子体，写出CN-，C22-，O22+，CO的电子式______。
25.X、A的某些氧化物排放到空气中造成的环境问题分别是_____。Q的单质在空气中发生腐蚀的方程式有_____。Q与W形成的QW3饱和溶液与沸水反应的方程式____，给反应后产物中滴加氢碘酸现象为____，方程式为___________。
26.在2L固定容積的密闭容器中充入4 mol AY2（g）和 3 mol Y2（g）发生反应：2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;△H?0;30分钟后生成3.2 mol AY3（g）. 则该反应的速率为___，AY2（g）的转化率为____，平衡常数K的值为___，升高温度，逆反应速率____，AY3（g）的平衡体积分数___，K的值__;欲提高AY2（g）的转化率可采取的措施有___;恒温条件下给平衡体系中充入惰气，平衡___移动。
27.在一容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左右两侧进行如下反应：
2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;
3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），左侧中加入x mol AY2（g）3.25 mol Y2（g），1mol AY3（g）;在右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉，当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使两侧反应达到平衡且隔板恰好处于位置2处。
（1）若x=1.5，则左侧反应起始时向____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是_____。
（2）若x=2，则左侧反应起始时向____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时AY2（g）的体积分数为____。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____。
28.T的单质颜色为____，T的价电子排布图_____;T在周期表中的位置______.
（1）用惰性电极电解100mL T的高价硫酸盐溶液：写出电极反应式和电解方程式_________，当电路中通过2mol电子时所得溶液恢复到常况pH为____，所得气体在标况下体积为____L;一段时间后要恢复到原况（成分、浓度）可加入的物质有____.
（2）常温下将T单质放入稀硫酸中不反应，通入Y的常见单质能反应，写出方程式_________。
（3）工业上怎样制取T？怎样精制T？ ___________________ _________________。
（4）将T单质放入QW3溶液中离子方程式_________，该反应的用途_________。
（5）已知T原子半径为rcm，则T晶体的密度为_______，晶体的空间利用率为_________。
（6）常温下，将1.92克T单质投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，T全部溶解并放出无色气体。再向溶液中加入足量Q单质充分反应，此时只收集到448 mL氢气（已换算成标况）。下列各项正确的是 A.原溶液中硝酸的物质的量为0.02 mol
B.溶解的Q单质的质量为1.12g C.加入T时，生成的无色气体在标况下的体积为3.36L
D.原溶液中硫酸根离子的浓度为1mol/L
实践证明“问题解决法”可有效克服复习课教学单调重复新课教学的现象，可充分调动学生学习的积极性、主动性、创造性，激发学生的思维，提高学生的能力和素养，从而提高复习课的效果和效率。“问题解决法”对教师备课的要求更高，一是要研究教材，设计好导学问题，二是要组织好课堂，让学生充分行动起来，思、议、讲、评穿插，生生互动、师生互动并举，使“教、学、评”一体化。
“问题解决法”教学，是教师指导学生在特定的问题情境下，师生共同经历发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的全过程。理论基础是建构主义学习理论，多元智能理论，认知心理学的学习理论。一般经过“创设问题情境、分析探究问题、讨论解决问题、反馈评价总结”四个过程。例如物质结构复习，老师可先将必修2、选修3内容与元素及重要化合物知识、速率平衡、电解质溶液、电化学等内容重整，设计成系列问题，印成导学案发给学生，让学生先独立完成。课堂上让学生轮流讲解，老师适时补充点拨并升华到相关知识、规律、方法、技巧。导学案如下：
X、Y、Z、R、A、W、Q、T八种元素位于周期表前四周期，在周期表中相对位置如图。
X，Y的原子序数之和等于Z的核内质子数。回答下列问题：
1.X、Y，、H.的元素符号____，最高正价_____，最低负价_____.
2.Y的最外层电子数是内层电子数____倍.
短周期中最外层电子数是内层电子总数一倍的元素是____，2倍的元素是____，4倍的元素是____，1/2倍的____，1/5倍的____，3/5倍的____.
3.X的电子排布图_____. R的电子-排布式____. Q的原子结构示意图_____.Q的价电子排布式_____;Q、T单质分别在W单质中燃烧的现象___________。
4.A的氢化物与A的低价氧化物反应的方程式___________;若反应物共5mol，反应后氧化产物比还原产物多16g，则原有A的氢化物物质的量为______.
5.Y能形成两种氢化物。浓缩沸点高的氢化物溶液的方法为___________;沸点高的氢化物分子中化学键类型____，是____型分子，____性分子;沸点高的氢化物分别与A的低价氧化物、酸性高锰酸钾溶液、硫酸亚铁溶液反应的离子方程式___________;沸点低的氢化物固态时晶体类型为____，固态时密度比液态时密度_____，原因是_____，晶体中的作用力有_____，晶体中一个分子周围有_____个分子。沸点低的氢化物与分别Mg3N2，Al4C3，PCl5，SiCl4，CaC2，PCl3，NCl3，BrCl，CaH2反应的方程式为____。
6.X，Y单质主要存在于____，体积比为___;R在地壳中含量位于___位;Z元素的单质有___，不同单质间的关系互称为____。
7.W有质量数为35、37的两种核素，互称为_______;若自然界中两种W核素的个数比为3：1，则自然界中三种W分子的数目之比为____.
8.Z的白色蜡状固体单质的结构为____，31g该单质含有_____个化学键。
9.X、Y、Z氢化物沸点从高到低顺序为____，热稳定性由强到弱顺序为____，分子的空间构型分别为____，电子式分别为____，中心原子杂化类型为____。
10.X、Y、Z非金属性从强到弱顺序为____，原子半径从大到小顺序为____，第一电离能从大到小顺序为____，电负性从大到小顺序为____。
11.X的最高正价氧化物水化物的：浓溶液与X左邻元素单质反应的方程式为___，稀溶液与原子序数为26的元素的單质反应时，1mol 该水化物得3mol e-，则反应的离子方程式为____。
12.要证明W单质的氧化性比A单质的氧化性强，用一个方程式表示为____，用两个方程式表示为___。怎样检验X的氢化物？_____;怎样检验W的单质？_____;
13.X、Z的氢化物分别与Y的常见单质在一定条件下反应的化学方程式为____，（用单线桥法分别表示电子转移的数目和方向）。
14.X的最高正价氧化物对应的水化物溶液与X的氢化物恰好反应所得溶液呈____性，原因是___（用离子方程式表示），该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____;若氢化物有余，则溶液呈____性，离子浓度大小关系为_____。
15.Z的最高正价氧化物与足量NaOH的离子方程式为_____。0.1 mol该氧化物与100mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液反应，生成物的化学式为___。
16.Y的常见单质与和Z同周期且原子半径最大的主族元素的单质在加热条件下反应的方程式为_____，生成物中化学键类型为;该生成物与CO2反应的方程式为___，1mol该生成物在反应中转移电子数为 ___。
17.W单质与X氢化物恰好反应时，若在一固定容积的密闭容器内进行，则常温时反应前后容器的压强之比为_____;若W单质与X氢化物的混合物体积为aL，W单质的体积分数为x，充分反应后气体体积为VL，画出V随x变化的函数曲线。
18.Z、A、W最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____;0.1mol/L的A的最高正价氧化物对应水化物溶液的pH为___，怎样用实验证明该水化物的浓溶液与X左邻元素单质共热反应所得产物的成分_____，
19.W所在主族元素氢化物沸点由高到低顺序为_____，原因是__________________.
20.工业上制备X氢化物的方程式为_____，实验室制备X氢化物的方程式为_____，实验室和工业上制备W单质的离子方程式分别为_____。工业上制备R单质的方法是_____，若1gR单质与Y的常见单质反应放出QKJ热量，写出热化学方程式_____ . 给RW3溶液中先滴加氢氧化钠溶液至过量，再滴加盐酸至过量，或再通入CO2至过量。写出有关离子方程式。______________________________________________.
21.R单质与R左邻元素单质做电极插入氢氧化钠溶液中构成原电池，R做 极，R与石墨做电极插入海水中，也可构成实用的原电池，写出电极反应式和电池反应式____，
22.W、R、原子序数为11的元素的最高氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为。
23.等质量的R单质分别与100mL 1 mol/L的盐酸和100mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液反应，若生成的气体的体积比为1：2，则每份R单质的质量为___g
24.已知等电子体具有相似的化学键特征和化学性质，CN-，C22-，O22+与X的单质互为等电子体，写出CN-，C22-，O22+，CO的电子式______。
25.X、A的某些氧化物排放到空气中造成的环境问题分别是_____。Q的单质在空气中发生腐蚀的方程式有_____。Q与W形成的QW3饱和溶液与沸水反应的方程式____，给反应后产物中滴加氢碘酸现象为____，方程式为___________。
26.在2L固定容積的密闭容器中充入4 mol AY2（g）和 3 mol Y2（g）发生反应：2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;△H?0;30分钟后生成3.2 mol AY3（g）. 则该反应的速率为___，AY2（g）的转化率为____，平衡常数K的值为___，升高温度，逆反应速率____，AY3（g）的平衡体积分数___，K的值__;欲提高AY2（g）的转化率可采取的措施有___;恒温条件下给平衡体系中充入惰气，平衡___移动。
27.在一容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左右两侧进行如下反应：
2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;
3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），左侧中加入x mol AY2（g）3.25 mol Y2（g），1mol AY3（g）;在右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉，当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使两侧反应达到平衡且隔板恰好处于位置2处。
（1）若x=1.5，则左侧反应起始时向____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是_____。
（2）若x=2，则左侧反应起始时向____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时AY2（g）的体积分数为____。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____。
28.T的单质颜色为____，T的价电子排布图_____;T在周期表中的位置______.
（1）用惰性电极电解100mL T的高价硫酸盐溶液：写出电极反应式和电解方程式_________，当电路中通过2mol电子时所得溶液恢复到常况pH为____，所得气体在标况下体积为____L;一段时间后要恢复到原况（成分、浓度）可加入的物质有____.
（2）常温下将T单质放入稀硫酸中不反应，通入Y的常见单质能反应，写出方程式_________。
（3）工业上怎样制取T？怎样精制T？ ___________________ _________________。
（4）将T单质放入QW3溶液中离子方程式_________，该反应的用途_________。
（5）已知T原子半径为rcm，则T晶体的密度为_______，晶体的空间利用率为_________。
（6）常温下，将1.92克T单质投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，T全部溶解并放出无色气体。再向溶液中加入足量Q单质充分反应，此时只收集到448 mL氢气（已换算成标况）。下列各项正确的是 A.原溶液中硝酸的物质的量为0.02 mol
B.溶解的Q单质的质量为1.12g C.加入T时，生成的无色气体在标况下的体积为3.36L
D.原溶液中硫酸根离子的浓度为1mol/L
实践证明“问题解决法”可有效克服复习课教学单调重复新课教学的现象，可充分调动学生学习的积极性、主动性、创造性，激发学生的思维，提高学生的能力和素养，从而提高复习课的效果和效率。“问题解决法”对教师备课的要求更高，一是要研究教材，设计好导学问题，二是要组织好课堂，让学生充分行动起来，思、议、讲、评穿插，生生互动、师生互动并举，使“教、学、评”一体化。