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摘 要:新课程要求教师必须转变过去传统的教学模式,其中也包括复习模式。模块复习是新教材体系的特定复习形式。
关键词:新课程 模块复习
一、模块复习的定位
复习课教学是多元化的,这表现在学生认知活动的多样性、复杂性,认知需求是多样的,相应的教学策略和教学方式也是多样的。模块复习是在学生学习一模块后进行的系统复习。模块复习往往界定在模块内,因而更应该注意模块复习课的功能定位,一是具体知识的强化和巩固,二是知识的组织化、系统化,三是迁移、应用、能力提升。这几个方面缺一不可,这从学生的认知机制来说都是必需的。
二、模块复习的组织
模块复习时,课时一般只有4~6课时,什么都由老师在课上进行复习是不太现实的。所以更加需要做好准备工作,一方面,教师一定要摸清学生的基础,确定哪些内容学生已经掌握得不错,哪些内容学生可以根据复习提纲自主复习,哪些内容必须由教师利用复习课时间引导学生进行复习?另一方面,教师应该从考查和落实的要求倒回来进行清理,复习毕竟不同于学习,它更应该浓缩,明确必须切实转化到学生头脑中的知识、方法和态度。
在安排一个具体课时复习的时候,必须有一个模块整体复习的考虑,包括课时的分配,内容的组织,在考虑复习的整体构架和计划之后再进行设计。
第一级初级整理,这种整理就是学生最本能的水平,就是让学生搜集所有的反应和物质,让他们思考可以按哪些线索去整理这些反应和物质;
第二级是分类概括,对象就是前阶段整理出来的物质和反应,这就势必涉及到概念原理以及思路和方法,概念原理就是他们用于分类概括整合的角度和工具;
最后一级就是拓展应用,即结合相关的习题把前面学生复习的知识进一步进行拓展应用。
三、模块复习的应用
氧化还原反应模块复习(必修1)
复习目标:
1.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3.通过复习及训练,培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4.培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容:
【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象:
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
这些诗句中涉及的反应不是氧化还原反应的是C。
(一)氧化还原反应
1.概念
(1)从化合价升降的观点:的化学反应,叫氧化还原反应。
(2)从电子转移的观点: 的化学反应,叫氧化还原反应。
2.特征(判断依据):物质所含元素化合价反应前后。
3.本质: 反应中元素的原子之间发生了电子的(电子的 或共用电子对的 )。
【教师总结】
【小试牛刀】
(1)判断下列反应是否为氧化还原反应,若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:
A.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.Ca(ClO)2+H2+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.IBr+H2O=HBr+HIO
【交流研讨】
(2)已知反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①你能否判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性的强弱顺序?能否判断Cu、Fe、Fe2+的还原性强弱顺序?若能,则其顺序为氧化性 ,还原性 。②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应?
【教师引导】在解决以上问题时,你应用了氧化还原反应的哪些规律?
【学生讨论】略。
【归纳总结】略。
(二)氧化还原反应的规律
1.强弱规律:
在同一反应中:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂氧化产物
还原性:还原剂还原产物。
氧化还原反应优先发生在氧化剂和还原剂之间。
【交流研讨】
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反应的生成物之一。
A.反应的氧化剂是________,还原剂是________ ,该反应的氧化产物是________ ,还原产物是 ________;
B.写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:________;
【教师引导】在解决以上问题时,你应用了氧化还原反应的哪些规律?
【学生讨论】略。
【归纳总结】略。
2.价态规律
元素处于最高价态只具有________,元素处于最低价态只具有________,元素处于中间价态既具有________ 又具有 ________。
同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应,生成物价态介于________。
同种元素的相邻的价态之间 发生氧化还原反应反应。
3.守恒规律:
氧化还原反应中化合价升高的总数
化合价降低的总数,
还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数。
【一展身手】略。
(三)氧化还原反应的应用
1.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式________ 。
(2)由上述两个实验,对物质氧化性可以得出的正确结论是()
A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2
C.Br2>Fe3+ D.I->Br-
(3)已知氧化性Fe3+>I2,请从所给的试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。答________。
【学生讨论】略。
【教师总结】①反应为Br2+2I-=2Br-+I2。②反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。所以氧化性Br2>I2,Br2>Fe3+。③取少量的FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明Fe3+氧化性强于I-。
2.某同学写出下面三个不同价态氮的化合物的相互转化的关系式(未配平):
a.NO+HNO3→N2O3+H2O
b.NH3+NO→HNO2+H2O
c.N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________,理由:________。
【学生讨论】略。
【教师总结】氧化还原的价态规律的应用。
作者单位:安徽省濉溪中学
关键词:新课程 模块复习
一、模块复习的定位
复习课教学是多元化的,这表现在学生认知活动的多样性、复杂性,认知需求是多样的,相应的教学策略和教学方式也是多样的。模块复习是在学生学习一模块后进行的系统复习。模块复习往往界定在模块内,因而更应该注意模块复习课的功能定位,一是具体知识的强化和巩固,二是知识的组织化、系统化,三是迁移、应用、能力提升。这几个方面缺一不可,这从学生的认知机制来说都是必需的。
二、模块复习的组织
模块复习时,课时一般只有4~6课时,什么都由老师在课上进行复习是不太现实的。所以更加需要做好准备工作,一方面,教师一定要摸清学生的基础,确定哪些内容学生已经掌握得不错,哪些内容学生可以根据复习提纲自主复习,哪些内容必须由教师利用复习课时间引导学生进行复习?另一方面,教师应该从考查和落实的要求倒回来进行清理,复习毕竟不同于学习,它更应该浓缩,明确必须切实转化到学生头脑中的知识、方法和态度。
在安排一个具体课时复习的时候,必须有一个模块整体复习的考虑,包括课时的分配,内容的组织,在考虑复习的整体构架和计划之后再进行设计。
第一级初级整理,这种整理就是学生最本能的水平,就是让学生搜集所有的反应和物质,让他们思考可以按哪些线索去整理这些反应和物质;
第二级是分类概括,对象就是前阶段整理出来的物质和反应,这就势必涉及到概念原理以及思路和方法,概念原理就是他们用于分类概括整合的角度和工具;
最后一级就是拓展应用,即结合相关的习题把前面学生复习的知识进一步进行拓展应用。
三、模块复习的应用
氧化还原反应模块复习(必修1)
复习目标:
1.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3.通过复习及训练,培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4.培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容:
【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象:
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
这些诗句中涉及的反应不是氧化还原反应的是C。
(一)氧化还原反应
1.概念
(1)从化合价升降的观点:的化学反应,叫氧化还原反应。
(2)从电子转移的观点: 的化学反应,叫氧化还原反应。
2.特征(判断依据):物质所含元素化合价反应前后。
3.本质: 反应中元素的原子之间发生了电子的(电子的 或共用电子对的 )。
【教师总结】
【小试牛刀】
(1)判断下列反应是否为氧化还原反应,若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:
A.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.Ca(ClO)2+H2+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.IBr+H2O=HBr+HIO
【交流研讨】
(2)已知反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①你能否判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性的强弱顺序?能否判断Cu、Fe、Fe2+的还原性强弱顺序?若能,则其顺序为氧化性 ,还原性 。②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应?
【教师引导】在解决以上问题时,你应用了氧化还原反应的哪些规律?
【学生讨论】略。
【归纳总结】略。
(二)氧化还原反应的规律
1.强弱规律:
在同一反应中:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂氧化产物
还原性:还原剂还原产物。
氧化还原反应优先发生在氧化剂和还原剂之间。
【交流研讨】
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反应的生成物之一。
A.反应的氧化剂是________,还原剂是________ ,该反应的氧化产物是________ ,还原产物是 ________;
B.写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:________;
【教师引导】在解决以上问题时,你应用了氧化还原反应的哪些规律?
【学生讨论】略。
【归纳总结】略。
2.价态规律
元素处于最高价态只具有________,元素处于最低价态只具有________,元素处于中间价态既具有________ 又具有 ________。
同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应,生成物价态介于________。
同种元素的相邻的价态之间 发生氧化还原反应反应。
3.守恒规律:
氧化还原反应中化合价升高的总数
化合价降低的总数,
还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数。
【一展身手】略。
(三)氧化还原反应的应用
1.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式________ 。
(2)由上述两个实验,对物质氧化性可以得出的正确结论是()
A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2
C.Br2>Fe3+ D.I->Br-
(3)已知氧化性Fe3+>I2,请从所给的试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。答________。
【学生讨论】略。
【教师总结】①反应为Br2+2I-=2Br-+I2。②反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。所以氧化性Br2>I2,Br2>Fe3+。③取少量的FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明Fe3+氧化性强于I-。
2.某同学写出下面三个不同价态氮的化合物的相互转化的关系式(未配平):
a.NO+HNO3→N2O3+H2O
b.NH3+NO→HNO2+H2O
c.N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________,理由:________。
【学生讨论】略。
【教师总结】氧化还原的价态规律的应用。
作者单位:安徽省濉溪中学