开学初，科学老师在课堂上演示NaOH溶液使无色酚酞试液变色时，她把无色酚酞试液滴人盛有NaOH溶液的试管内，我观察到溶液变红后又立即褪成无色。为什么氢氧化钠溶液使无色酚酞变红后又褪成无色?
　　在老师的指点下，我设计了如下的实验方案来寻找答案：
　　
　　一、实验目标：1　通过实验得出，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红后，又褪成无色的原因；2　通过实验感受科学探究的艰苦与快乐，培养科学素养和科学精神。
　　
　　二、实验原理：通过观察，比较不同浓度的氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红后，是否褪成元色，从而得出氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红后又褪成无色，是否与氢氧化钠的浓度有关?有怎样的关系?
　　
　　三、实验器材：10％、5％、3％、1％、0.8％、0.6％、0.4％、0.2％的氢氧化钠溶液各一小瓶，氢氧化钙溶液1小瓶，试管10支，胶头滴管10支。
　　
　　四、实验过程：
　　
　　1　配制10％、5％、3％、1％、0.8％、0.6％、0.4％、0.2％的氢氧化钠溶液，饱和氢氧化钙溶液(氢氧化钙微溶于水，即使是饱和溶液，浓度也不会超过0.2％)。
　　
　　2　分别取3毫升10％、5％、3％、1％、0.8％、0.6％、0.4％、0.2％的氢氧化钠溶液，依次注入8支洁净的试管内(8支试管都要贴上有编号1-8的标签)，再分别滴入2滴酚酞试液，仔细观察8支试管内液体颜色的变化，并及时把观察到的现象记录在下表里。
　　
　　3　取一支洁净的试管，贴上编号为9的标签。取3毫升氢氧化钙溶液注入9号试管，再滴入2滴无色酚酞试液，把观察到的现象记录上表。 对实验的现象进行分析，可得出结论：低浓度的氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红后，长时间不褪色；氢氧化钠溶液浓度较高(大于等于3％)时，使无色酚酞变红后，又立即褪成无色；氢氧化钠浓度越高褪色越快。
　　
　　五、问题讨论：为什么还要用氢氧化钙溶液进行实验?
　　
　　我们知道，氢氧化钙微溶于水，0℃时溶解度为0.2克，且它的溶解度随着温度的升高而降低，即使是饱和溶液，浓度一般也会低于0.2％。用氢氧化钙溶液进行实验，是为了进一步证明低浓度的碱性溶液能使无色酚酞试液变红后，较长时间内不会褪色。
　　对实验现象的微观假设解释：低浓度氢氧根离子能使酚酞分子的结构发生改变而变红，较高浓度的氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子浓度也较大，过量的氢氧根离子能使分子结构已发生改变的酚酞分子继续改变，继而使红色褪去变成无色。
　　
　　六、实验心得与反思：
　　
　　每一个小小的问题都有可能引发科学的发现。只要我们在日常学习和生活中留心观察，多提出问题，多思考、多实验，肯定会有新发现。
　　而且，我也了解了科学探究的基本过程：提出问题——建立猜想和假设——制订计划(或设计实验方案)——获取事实与证据——检验与评价——合作与交流。科学探究通常要经过多次失败，才能换来最终的成功。
　　通过这次探究实验活动，我的实验设计能力、动手实验能力、分析和解决问题的能力，都得到了较快提高，还体验到了探究知识的辛苦与快乐。 不过，我还有一个疑问：是否所有的碱溶液都是浓度较高时，使无色酚酞试液变红后，又立即褪成无色；而浓度较低时，使无色酚酞试液变红后，较长时间不褪色?
　　至于这个问题，我想以后再和同学们一起来享受探究的快乐。
　　(指导老师：伍灵保)