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近年来，探究废液混合后的物质成分成为中考的热点问题。由于题目中对反应物的用量没有明确说明，混合后所得溶液中的溶质有多种可能。该类题型涉及酸碱盐之间的化学反应，分析难度较大，因此常成为中考化学试卷中的压轴题。
<F：＼张媛媛＼2021PB＼@CZ21-8 初中生4期 中考版＼PB＼树苗.tif> 原題呈现
例（2020·黑龙江·齐齐哈尔节选）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，如图1，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
答案：（1）2NaOH + CO2 [ ] Na2CO3 + H2O 密封 （2）氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）
解析：（1）氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的CO2，方程式为2NaOH + CO2 [ ] Na2CO3 +H2O，故应密封保存。
（2）取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品，即两份Na2CO3溶液，向其中一份加入HCl有气泡产生（Na2CO3 + 2HCl [ ] 2NaCl + H2O + CO2↑），反应后物质的成分可能有三种情况：①只有NaCl（恰好完全反应）;②NaCl和Na2CO3（Na2CO3过量）;③NaCl和HCl（HCl过量）。
另一份加入Ca（OH）2溶液有碳酸钙白色沉淀产生[Na2CO3 + Ca（OH）2 [ ] CaCO3↓+ 2NaOH]，反应后物质的成分可能有三种情况：①CaCO3和NaOH（恰好完全反应）;②CaCO3、NaOH和Na2CO3（Na2CO3过量）;③CaCO3、NaOH和Ca（OH）2[Ca（OH）2过量]。将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，此时物质的成分中一定含NaCl、CaCO3、NaOH。
根据两支试管中所有物质混合后得到无色澄清溶液，说明第二份中的白色沉淀CaCO3被反应溶解了。根据题意，能和CaCO3反应的物质只有HCl，即第一份试管中物质的成分是NaCl和HCl。由于反应物的量没有明确说明，而第二份中的NaOH也会和HCl反应，因此所得溶液中溶质一定有NaCl、CaCl2。
技巧点拨
废液混合后成分的探究试题主要考查同学们的综合思维能力，熟练掌握酸碱盐之间的反应规律是正确解题的关键。通常的解题思路为：首先明确题中涉及的化学反应，然后分析反应进行的程度，对反应后溶质成分做出猜想，最后通过实验验证猜想。
解题步骤：
（1）确定两种物质是否发生反应。如酸和盐反应时生成物中要有沉淀、气体或水，碱与盐、盐与盐反应时，反应物均可溶，生成物中要有沉淀、气体或水。
（2）写出化学方程式：aA + bB [ ] cC + dD，根据方程式确定生成物。
（3）分类讨论，进行猜想（一般有三种）：若两种物质恰好完全反应，则反应后物质的成分只有生成物，即①只有C + D;若有一种物质过量，则反应后物质的成分包括剩余的反应物和生成物，即②A + C + D（A过量）或③B + C + D（B过量）。
（4）验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。根据题目中的现象，进一步确定可能存在的物质是否存在。若确定某物质一定存在，则与之反应的物质一定不存在。
拓展探究
（2020·湖北·武汉）如图2所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图3所示。回答下列问题。
（1）图2所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法 。
答案：（1）BaCO3、BaSO4 （2）BaCO3+2HNO3 [ ] Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ （3）Na+、Cl-、[SO2-4] 2 （4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯离子，反之则无氯离子
<F：＼张媛媛＼2021PB＼@CZ21-8 初中生4期 中考版＼PB＼树苗.tif> 原題呈现
例（2020·黑龙江·齐齐哈尔节选）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，如图1，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
答案：（1）2NaOH + CO2 [ ] Na2CO3 + H2O 密封 （2）氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaCl2）
解析：（1）氢氧化钠溶液变质是因为吸收了空气中的CO2，方程式为2NaOH + CO2 [ ] Na2CO3 +H2O，故应密封保存。
（2）取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品，即两份Na2CO3溶液，向其中一份加入HCl有气泡产生（Na2CO3 + 2HCl [ ] 2NaCl + H2O + CO2↑），反应后物质的成分可能有三种情况：①只有NaCl（恰好完全反应）;②NaCl和Na2CO3（Na2CO3过量）;③NaCl和HCl（HCl过量）。
另一份加入Ca（OH）2溶液有碳酸钙白色沉淀产生[Na2CO3 + Ca（OH）2 [ ] CaCO3↓+ 2NaOH]，反应后物质的成分可能有三种情况：①CaCO3和NaOH（恰好完全反应）;②CaCO3、NaOH和Na2CO3（Na2CO3过量）;③CaCO3、NaOH和Ca（OH）2[Ca（OH）2过量]。将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，此时物质的成分中一定含NaCl、CaCO3、NaOH。
根据两支试管中所有物质混合后得到无色澄清溶液，说明第二份中的白色沉淀CaCO3被反应溶解了。根据题意，能和CaCO3反应的物质只有HCl，即第一份试管中物质的成分是NaCl和HCl。由于反应物的量没有明确说明，而第二份中的NaOH也会和HCl反应，因此所得溶液中溶质一定有NaCl、CaCl2。
技巧点拨
废液混合后成分的探究试题主要考查同学们的综合思维能力，熟练掌握酸碱盐之间的反应规律是正确解题的关键。通常的解题思路为：首先明确题中涉及的化学反应，然后分析反应进行的程度，对反应后溶质成分做出猜想，最后通过实验验证猜想。
解题步骤：
（1）确定两种物质是否发生反应。如酸和盐反应时生成物中要有沉淀、气体或水，碱与盐、盐与盐反应时，反应物均可溶，生成物中要有沉淀、气体或水。
（2）写出化学方程式：aA + bB [ ] cC + dD，根据方程式确定生成物。
（3）分类讨论，进行猜想（一般有三种）：若两种物质恰好完全反应，则反应后物质的成分只有生成物，即①只有C + D;若有一种物质过量，则反应后物质的成分包括剩余的反应物和生成物，即②A + C + D（A过量）或③B + C + D（B过量）。
（4）验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。根据题目中的现象，进一步确定可能存在的物质是否存在。若确定某物质一定存在，则与之反应的物质一定不存在。
拓展探究
（2020·湖北·武汉）如图2所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图3所示。回答下列问题。
（1）图2所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法 。
答案：（1）BaCO3、BaSO4 （2）BaCO3+2HNO3 [ ] Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ （3）Na+、Cl-、[SO2-4] 2 （4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯离子，反之则无氯离子