摘要：自素质教育推行以来，无论从内容还是形式都可以看出。考查能力、突出主干已经成为新课程改革背景下高考的方向。因此在高三有限的时间内如何能使学生较好地整合知识，锻炼能力，提高化学复习效率就显得十分重要。本文从这一目的出发对高考化学复习进行了探索。
　　关键词：宏观意识 化学复习 提高能力
　　
　　在高三化学复习中树立宏观意识，是锻炼学生从整体上把握知识命脉的能力，提高学生复习效果的一个重要法宝，也是笔者在多年教学工作中感受颇深的一点。“宏观意识”即通观全局、把握主体的能力，宏观与微观相互转化、融通的能力。它可以指问题的实质，也可以认为是思维的主线，还可以引申为知识的框架、教材的主干等。具体来看，“宏观意识”可以运用并深入到每一章节、概念，甚至每一个知识点。化学是与社会息息相关的一门学科，在高考试题中，大至高科技、新发明的前沿，小到人们的生活，都与化学知识的应用分不开来。因此，树立宏观意识，牢固把握化学知识的框架，并将其做到广泛充分的运用，是当前搞好高考化学复习的必备之策。
　　一、树立宏观意识，是教育及社会形势所趋
　　当今社会发展日新月异，科技与人们生活紧密联系，随着素质教育的不断推行和深化，高考化学出题的意图与传统相比发生了很大的变化，由实施知识立意向能力立意的转化已成为高考内容的主攻方向。在理科综合的考试中，基础知识的考查已经被隐化，对化学思维和能力的考查已经鲜明地凸显出来。基础知识掌握不好不能获得成功，能力不强更是无法在高考中获得高分。一些学生习得的知识如同一盘散沙，进到题目里就转不出来，就好比坐井观天的青蛙，再着急也难以获得突破。对此，笔者认为，只有站在高处，“俯视”周边的环境，从宏观上把握化学知识的框架，理清知识间相互的联系，才能从纷繁复杂的题目中找出本质的东西，也才能将理论的知识运用到各式各样的情境中。树立宏观意识，进而高屋建瓴地认识问题，将知识做到融会贯通，复习效果就会得到极大的提升。
　　二、树立宏观意识，促进知识系统化
　　化学学科的知识点多，琐碎，易懂却难记，有着“理科中的文科”之称。学生在学习中也难以全部记清知识点，即使记住了也是杂乱无章，难以持久。这就需要我们树立宏观意识，从整体上把握知识，将其分门别类，做到条理化、系统化。这样才能从根本上掌握化学的知识要领，提高学生的学习效率。
　　从宏观上来看，高中化学主要包括基本理论(具体包括氧化还原反应，典型的金属元素钠、铝、铁以及典型的非金属元素氮、硫、氯)、有机知识(包括烷、烯、炔、醇、芳、酸、醛、酯)、化学实验及计算。理清了这些大的方面就对高中化学的轮廓有了一个清晰的把握。
　　从微观方面来看，每一个章节、概念，每一种物质的性质等都包含重要的知识点，需要学生在宏观的认识下，能不断总结，以干带支，加强对各化学知识点的记忆。如总结能使溴水褪色的物质有如下几种，但导致其褪色的原理各不相同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、甲酸、草酸、醛、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[包括CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。由此可见，在总结的过程中，不仅需要记住各种能导致溴水褪色的物质，更要把握每种物质的反应原理，做到“知其然且知其所以然”。
　　又如《化学反应速率和平衡》这一章，化学平衡的标志是本章的一个重要知识，但其知识点之繁琐让学生难以记忆。但从整体上来说，只要将化学平衡的标志分一下类：根本标志和间接标志，就容易多了。平衡的根本标志是化学平衡状态中提到的V正=V逆、反应混合物中各物质的百分比保持不变。这两个一定是平衡标志；而间接标志需要做一下分析，只要学生把握住一条：没平衡时是否是这种情况，如果是那它就不能作为平衡的标志。抓住化学反应的实质，从根本上去分析，学生就会有种豁然开朗的感觉，进而会掌握得更牢固。
　　三、树立宏观意识，促进解题能力的提升
　　提高解题能力是高考复习的根本目的。在平时的练习中，看到题目后，不要急于动手去做，而先要从宏观上看一下它着重考查哪一章的哪些知识，因为通常来说不同章节的不同题目都有其不同的解题思路。如《元素周期律、元素周期表》一章一般运用位—构—性的关系来解题。考试题目好比枝叶，仅能部分反映知识的掌握程度，只有从整体上把握化学这棵大树的主干，才能促进学生对化学知识的彻底理解和自由运用。
　　通常来讲，不同的题型有不同的解题顺序和方法，引导学生平时解题中树立宏观意识，总结题目的规律，根据题型来寻求其常规的解法，才能使学生具备扎实的解题基本功。如在比较溶液中各种离子的浓度时，通常是从电离、水解、电荷守恒和物料守恒的方面来考虑；判断书写离子方程式的正确与否，首先应该弄清的是反应物的量，给出的量不一样反应的生成物可能就不一样，这是学生容易出错的地方。因此，只有从宏观上掌握了题目的规律性，才能提高解题的正确性及解题的速度。下面笔者给出两道例题来简单说明。
　　例1 由钠、硫、氧、氢中的两种或三种元素组成四种化合物，甲能与BaCl2溶液反应生成盐和盐；乙能与NaOH溶液反应生成盐和水；丙能与盐酸反应生成盐和水；丁呈中性与CO2或CaO反应生成酸和碱，则下列推断错误的是（）
　　A.甲可能为Na2SO4 B.乙一定为硫酸
　　C.丙可能为NaOH D.丁一定为水
　　【分析】该题目中要注意选项分为两类，“可能”和“一定”有哪些不同，然后分析题意甲应属于盐，硫酸钠或亚硫酸钠；乙属于酸或酸性氧化物；丙属于碱或碱性氧化物；丁为水。这样从宏观的角度分析，很容易选出答案B。
　　例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂应是（）。
　　A.NH3·H2O B.NaOH
　　C.Na2CO3 D.MgCO3
　　【分析】A、B是两种碱，其电离出的OH-与Fe3+结合能生成沉淀，但由于分别引入了NH4+、Na+，所以它们不符合要求；Na2CO3虽也能消除H+而除去杂质，但它与Fe3+发生双水解的同时却引入了Na+这一杂质离子，故也不符合要求；MgCO3能发生下述反应：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，因此能提高溶液的pH值，促使Fe3+ 生成沉淀，且多余的MgCO3与Fe(OH)3沉淀经过滤除去，没有引入新的杂质。这样从整体上把握再各自区分，容易得出答案选D。
　　这样的例子在化学中不胜枚举。总之，在复习中只有树立宏观意识，从整体上把握化学知识，做到胸有成竹，才能在高考中稳操胜券。