高中化学知识点分布相对较散，不利于学生从整体上把握基础知识点，所以归纳整理是学好化学的有效方法之一。
　　物质的量浓度计算是高考的核心，其计算关键在于基本公式 的运用，正确理解公式极为重要，其中 表示溶质B的物质的量浓度，单位mol/L.； 表示B溶质的物质的量；V表示溶液的体积。初学者易形成两点误区，示例一，40gNaOH溶液的体积为500ml，求此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？误将溶液的质量当为溶质的质量代入公式计算；示例二，把40gNaOH固体溶液500ml水中配成溶液，求此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？误将水的体积当为溶液的体积代入公式计算。对此学生解题时务必审清题意，值得注意、留神。再有，有关物质的量浓度计算题型变化较多，解题方法也各有迥异。现将常见该类计算题型及解题方法归纳整理。
　　一、根据固体的质量求溶液物质的量浓度
　　例1：将2.0g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
　　解析：溶质的物质的量n(NaOH)=，则溶液的物质的量浓度c(NaOH)=。本题直接套用计算基本公式，属于容易题。
　　二、将浓溶液稀释，求稀释后溶液的物质的量浓度
　　例2：将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸稀释成20mL，求稀释后溶液的物质的量浓度？
　　解析：稀释过程中，关键在于溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液）?V(浓溶液）=c(稀溶液）?V(稀溶液）。则c(稀H2SO4)=
　　三、溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度之间的换算
　　例3：求质量分数为10%、密度为1.06g/mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度？
　　解析：公式推导， ，得到质量分数与物质的量浓度之间的换算公式：则Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol/L。
　　高中化学学习中有关溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间关系的难点问题。
　　例4：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/mL的混合溶液，求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度？
　　解析：混合过程中溶质的质量一定：(NaCl)=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g。
　　,则溶液的物质的量浓度为(NaCl)=4.0mol/L。
　　例5：①已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/L ；②物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数分别为ω1，ω2，且ω2＝2ω1，则a，b关系。
　　解析：对比①②两问，这类试题所给信息非常相似，但最终结论却完全不同，因为溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度之间的关系，根据题目需要还应考虑溶质的密度，利用密度的大小关系进行比较。如氨水、乙醇等的密度小于1， 而硫酸、盐酸、氯化钠等密度则大于1。解此类题，注意克服思维定势的干扰，要认真审题，细致解答，以免陷入解题的误区。
　　四、根据气体的体积求溶液的物质的量浓度
　　例6：在标准状况下，将VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液的密度为d g/mL。则此溶液的物质的量浓度为多少？
　　解析：溶质的物质的量n(HCl)=，溶液的体积为V(aq)=则溶液的物质的量浓度为c[HCl(aq)]=
　　五、有关溶液中离子浓度的计算
　　例7：称取27.0gCuCl2配成100mL溶液，则溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度分别为多少？
　　解析： c(CuCl2)=2mol/L；
　　根据CuCl2的电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，可知：n(Cl-)=2n(Cu2+)=2n(CuCl2)又因为溶液的体积一定，即：c(Cl-)=2c(Cu2+)=2c(CuCl2) 所以：c(Cl-)=4mol/L， n(Cu2+)=2mol/L。溶液中离子浓度问题，可运用电荷守恒原理解决。
　　六、根据化学方程式求溶液的物质的量浓度
　　例8：在100mL稀硫酸中加入足量的锌完全反应，在标准状况下产生1.12LH2 ，求此硫酸的物质的量浓度。
　　解析：利用化学方程式，找出未知量与已知量的比例关系。此题参加反应的H2SO4的物质的量与产生的H2的物质的量相等。则n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，c(H2SO4)=0.5mol/L。
　　七、根据溶解度求饱和溶液的物质的量浓度
　　例9：已知t℃时NaCl的溶解度为 g，此温度下其饱和溶液的的密度为ρg/mL，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
　　解析：利用饱和溶液中质量分数与溶解度的关系：代入换算关系式：，则此饱和溶液的物质的量浓度为
　　针对以上涉及物质的量浓度计算的题型，学生学会举一反三，以点促面。对以后学习有关物质的量浓度的问题会大有裨益。