考点一、铁的主要性质及应用
　　1.铁的物理性质
　　铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。
　　2.铁的化学性质
　　铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价（转化关系如图1所示）。
　　（1）与非金属单质的反应
　　①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时：
　　3Fe+2O2点燃Fe3O4
　　②与Cl2的反应：
　　2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
　　③与S的反应：
　　Fe+S△FeS
　　（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应
　　3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2
　　（3）与酸的反应
　　①与非氧化性酸反应的离子方程式：
　　Fe+2H+Fe2++H2↑
　　②与氧化性酸：
　　遇冷的浓硫酸或浓硝酸产生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
　　（4）与某些盐溶液的反应
　　①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
　　Fe+Cu2+Fe2++Cu
　　②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
　　2Fe3++Fe3Fe2+
　　考點二、铁的重要化合物
　　1.铁的氧化物（见表1）
　　2.铁的氢氧化物（见表2）
　　考点三、“铁三角”及其应用
　　1.“铁三角”的转化关系（如图2所示）
　　2.“铁三角”的重要应用
　　（1）除杂，见表3。
　　（2）判断离子共存：
　　Fe2+不共存NO-3（H+）、ClO-、MnO-4（H+）
　　Fe3+不共存S2-、I-、SO2-3
　　Fe2+、Fe3+不共存HCO-3、CO2-3等水解相互促进的离子
　　（3）盐溶液的配制与保存
　　（4）物质的制备
　　考点四、Fe2+、Fe3+的检验
　　1.Fe2+的检验
　　方法一：取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，说明有Fe2+存在（鉴别时不能先通氯气）。
　　2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
　　Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（红色）
　　方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2+存在。
　　Fe2++2OH-Fe（OH）2
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
　　2.Fe3+的检验
　　方法一：取出少量的被检验的溶液，加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+存在。
　　方法二：取出少量的被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3+存在。
　　3.含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验
　　（1）Fe3+的检验：
　　①混合溶液滴加KSCN溶液溶液变红色，说明含有Fe3+
　　②混合溶液淀粉-KI试纸试纸变蓝色，说明含有Fe3+
　　（2）Fe2+的检验：
　　①混合溶液滴加酸性KMnO4KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+
　　②混合溶液滴加溴水溴水褪色，说明含有Fe2+
　　（收稿日期：2016-01-14）