离子反应、离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变，同时也很能考查学生的各方面能力，因此这一类问题一直是高考的热点，可以说常考不衰。近几年来，离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。然而许多学生对涉及到与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。笔者通过总结分析发现：涉及与“量”有关的离子方程式的类型无非以下几种，若掌握了相关解题思路和方法技巧，问题解决也并非难事。
　　一、连续型
　　指反应生成的微粒因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟量有关。
　　⒈ 可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱反应：
　　（1）向NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH- CO2==CO2-3 H2O；（2）向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写：①2OH- CO2==CO2-3 H2O ②CO2-3 CO2 H2O==2HCO-3♂ ，总反应式：OH- CO2==HCO-3♂
　　2.多元弱酸盐与酸（或其酸酐）反应：
　　例1：（1）向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO2-3 H ==HCO-3♂（2）Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写①CO2-3 H ==HCO-3♂②HCO-3♂ H ==CO2↑ H2O总反应式：CO2-3 2H ==CO2↑ H2O
　　具有此类反应特点的离子方程式的书写规律：该反应物不足时，只写出第一步反应的离子方程式即可；该反应物过量时，则写出几步反应叠加成的总离子方程式。
　　二、先后型
　　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又称竞争型。
　　1.NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应
　　（1）向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，H 先与OH-反应：H OH-==H2O（2）向NH4HSO4溶液中加入过量NaOH溶液并加热，NH 4♂和H 都与OH-反应：NH 4♂ H 2OH-==NH3↑ 2H2O
　　2.NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
　　（1）向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液，HCO-3♂先与OH-反应：HCO-3♂ OH-==H2O CO2-3
　　（2）向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，NH 4♂与HCO-3♂都与OH-反应，离子方程式：NH 4♂ HCO-3♂ 2OH-==NH3↑ 2H2O CO2-3具有此类反应特点的离子方程式的书写规律：先确定离子反应的顺序，反应物不足时，只写出先反应的离子方程式即可；反应物过量时，按化学式组成比写出所有离子参与的离子方程式。
　　三、配比型
　　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或者不足）。
　　⒈酸式盐与碱反应
　　例1：Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应 （1）Ca（HCO3）2 溶液中加入过量的NaOH：Ca2 2HCO-3♂ 2OH-= 2H2O CaCO3↓ CO2-3（2）向Ca（HCO3）2 溶液中加入少量的NaOH：Ca2 HCO-3♂ OH-=H2O CaCO3↓
　　2.复盐与碱的反应
　　例1：明矾[KAl（SO4）. 212H2O]溶液与Ba（OH）2溶液的反应（1）向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO2-4恰好完全沉淀。
　　离子方程式：Al3 2SO2-4 2Ba2 4OH-==2BaSO4↓ AlO-2♂ 2H2O（2）向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，使生成的沉淀的物质的量为最大值。
　　离子方程式：2Al3 3SO2-4 3Ba2 6OH-==3BaSO4↓ 2Al（OH）3↓
　　具有此类反应特点的离子方程式的书写规律：充分利用“1mol”来解决，即设物质的量少的那种物质的物质的量为1mol，另一种足量的物质的物质的量按需要（即需要多少有多少）反应。
　　总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。为防止出差错，也可以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。