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在高考中，化学选择题的考查功能主要有：（1）使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有广泛的发散性，可以较为全面考查学生的“双基”；（2）少量的“基础题”增加考生得分的基数，保留某些类型的“常见题”来预测结果和调控难度；（3）考查学生思维的灵活性和某些较高层次的能力.历年高考的选择题保持了较好的连续性和稳定性，并且突出了对学科主干知识的考查.因此选择题成为学生和教师关注的重要题型.笔者在对近年来高考化学选择题内容特点进行分析的基础上，研究了选择题在相应内容上的命题方式和考查方式，并对如何快速巧断选择题进行简要归纳和说明，
纵观近几年高考化学选择题的命题，考查内容始终较为稳定，突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能.主要考查的内容有以下几方面.
1.元素周期律及元素周期表的应用
此内容包括判断未知元素可能性质，突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律；X、Y元素原子序数之差、位构性的关系.
例1 （广东理综卷）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置见表1，下面判断正确的是（ ）
（A） 原子半径： 丙<丁<戊
（B） 金属性：甲>丙
（C） 氢氧化物碱性：丙>丁>戊
（D） 最外层电子数：甲>乙
解析：同周期元素原子半径是减小的，故（A）错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故（B）错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，（C）正确；同周期的最外层电子数越来越多，故（D）错.
答案：（C）
2.热化学方程式的书写及正误判断
重点是热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算.
例2 （重庆卷）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；ΔH=-72 kJ/mol.蒸发1 mol Br2（l）需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据见表2.
表2
H2（g） Br2（g） HBr（g）
1 mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表1中a为（ ）
（A） 404 （B） 260 （C） 230 （D） 200
解析：该题考查盖斯定律的计算.由已知得：Br2（l）=Br2（g） ΔH=+30 kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；ΔH=-102 kJ/mol.436+a-2×369=-102；a=―200 kJ，（D）项正确.
答案：（D）
3.以物质的量为核心的简单计算
包括NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识.
例3 （广东理综卷）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（ ）
（A） 16 g CH4中含有4NA个C—H键
（B） 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
（C） 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子
（D） 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA 个CO2分子
解析：每个CH4中含有4个C—H键，故16 g CH4（1 mol）中含有4NA个C—H键 ，（A）正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故（B）错；根据关系式，1 mol Cu～2 mol NO，故（C）错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol.
答案：（A）
4.离子共存（注意条件化）、离子方程式书写及正误判断（注意量的制约）
例4 （全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
（A） 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（B） 将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
（C） 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO-3=Fe3++2H2O+NO↑
（D） 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
解析：（A）正确，符合3个守恒；（B）错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该为：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（C）错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（D）错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2.
答案：（A）
5.化学反应速率及化学平衡
包括平衡状态的判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断、等效平衡原理等.
例5 （重庆卷）当反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；ΔH>0达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
（A） ①②④ （B） ①④⑥
（C） ②③⑥ （D） ③⑤⑥
解析：该题考查化学平衡的移动.该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动.恒压通入惰性气体，相当于减压.恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响.增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动.
答案：（B）
6.物质结构的基础知识
原子结构：原子核组成符号意义（以新元素的发现、微粒的重要用途为背景出题）. 分子结构：以化学键类型、键的极性、是否满足8电子稳定结构展开.
晶体结构：重在判断各类晶体与性质的内在联系，如稳定性、熔沸点.
例6 （2010年全国Ⅰ）下 列判断错误的是（ ）
（A） 沸点 ：NH3>PH3>AsH3
（B） 熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
（C） 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
（D） 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
解析：（B）考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以（B）正确； （C）项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；（D）正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强.（A）项错误，2009年高考全国卷Ⅰ第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高.故应该为：NH3>AsH3>PH3.
答案：（A）
7.氧化还原反应及其计算
以概念、氧化性还原性强弱判断、电子得失守恒法计算为主.
例7 Li2NH是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为
Li2NH+H2=LiNH2+LiH
下列有关说法正确的是（ ）
（A） Li2NH中N的化合价是-1
（B） 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
（C） Li+和H+的离子半径相等
（D） 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：（A）选项中Li2NH中氮的化合价为-3，（C）选项中Li+半径小于H+；（D）选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法.
答案：（B）
8.溶液的pH及其计算
以强酸强碱稀释类、混合类为主.
例8 下列叙述正确的是（ ）
（A） 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
（B） 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至 溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
（C） 1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8
（D） 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
解析：（A）选项若是稀醋酸溶液稀释则c（H+）减小，pH增大，b>a，故（A）错误；（B）选项酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故（B）错误；（C）选项常温下酸的pH不可能大于7，只能无限地接近7；（D）选项正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2，则有10-aV1=10-（14-b）V2，即V1/V2=10a+b-14，现在V1/V2=10-2，又知a=1，所以b=11.
答案：（D）
9.以电解质为核心问题
（1）电解质的电离平衡、盐类水解.
（2）离子溶度大小比较：典型溶液为主，在考虑电解质的电离、水解情况的基础上，应用解题思想（电荷守恒、物料守恒、水的电离离子数守恒）解题.
例9 （安徽卷）将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
（A） ①>②>③>④ （B） ①>②>④>③
（C） ①=②>③>④ （D） ①=②>③=④
解析：①②溶于水，溶质都是0.02 mol，但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④.因此有（A）正确.
答案：（A）
10.有机物官能团的性质与基本反应
已知原子线面分析、同分异构体数判断（如芳香酯类）、官能团结构与性质关系，反应类型是热点.
例10 （山东卷）下列叙述错误的是（ ）
（A） 乙烯和苯都能使溴水褪色， 褪色的原因相同
（B） 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
（C） 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
（D） 乙醇、乙酸、 乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
解析：烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故（A）说法错误 ；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故（B）说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故（C）说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应， 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故（D）说法正确.
答案：（A）
11.实验基本操作、安全问题、环保问题等
围绕药品保存、仪器选用、仪器清洗、鉴别、分离、实验误差等问题考查.
例11 （浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
（A） 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
（B） 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 （C） 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
（D） 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
解析：该题是一组实验操作或原理的正误判断问题.实验操作的正误，实际根源还是实验原理.（A） 乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用，考查萃取原理.（B） 新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基.（C） 纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则试样会溶解在展开剂中.（D） 除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好.
答案：（C）
12.化学与 STES
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容.
例12 （天津卷）化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不正确的是（ ）
（A） 阿司匹林具有解热镇痛作用
（B） 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
（C） 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
（D） 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，（A）正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，（B）正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故（C）错；铅是一种重要的污染物，（D）正确.
答案：（C）
13.元素化合物及其性质
非金属主要考碳、氮、硫、氯，金属为钠、铝、铁.
例13 （全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）
（A） Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
（B） 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
（C） 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
（D） 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
解析：（A）错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O，直接取材于第一册课本第二章第三节； （B）错误，酸性：HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
（D）错误，溶液中该反应难以发生，先是：
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4
接着Cu（OH）2△CuO+H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态！（C）正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：
CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
直接取材于课本第一册第四章第一节.
答案：（C）
伴随着新课程的实施，高考化学试题已逐步渗透课改的全新理念.在考查基础知识和基本技能的同时注重引导学生关注社会的实际问题、关注身边的化学问题，学会用化学视角洞察各种现实问题，注重课本知识的灵活运用和创新相结合，最终会使高考化学试题的命制进入“能力立意、关注双基、学以致用”的良性循环.
河北武邑中学 （053400）
纵观近几年高考化学选择题的命题，考查内容始终较为稳定，突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能.主要考查的内容有以下几方面.
1.元素周期律及元素周期表的应用
此内容包括判断未知元素可能性质，突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律；X、Y元素原子序数之差、位构性的关系.
例1 （广东理综卷）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置见表1，下面判断正确的是（ ）
（A） 原子半径： 丙<丁<戊
（B） 金属性：甲>丙
（C） 氢氧化物碱性：丙>丁>戊
（D） 最外层电子数：甲>乙
解析：同周期元素原子半径是减小的，故（A）错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故（B）错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，（C）正确；同周期的最外层电子数越来越多，故（D）错.
答案：（C）
2.热化学方程式的书写及正误判断
重点是热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算.
例2 （重庆卷）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；ΔH=-72 kJ/mol.蒸发1 mol Br2（l）需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据见表2.
表2
H2（g） Br2（g） HBr（g）
1 mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表1中a为（ ）
（A） 404 （B） 260 （C） 230 （D） 200
解析：该题考查盖斯定律的计算.由已知得：Br2（l）=Br2（g） ΔH=+30 kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；ΔH=-102 kJ/mol.436+a-2×369=-102；a=―200 kJ，（D）项正确.
答案：（D）
3.以物质的量为核心的简单计算
包括NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识.
例3 （广东理综卷）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（ ）
（A） 16 g CH4中含有4NA个C—H键
（B） 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
（C） 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子
（D） 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA 个CO2分子
解析：每个CH4中含有4个C—H键，故16 g CH4（1 mol）中含有4NA个C—H键 ，（A）正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故（B）错；根据关系式，1 mol Cu～2 mol NO，故（C）错；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol.
答案：（A）
4.离子共存（注意条件化）、离子方程式书写及正误判断（注意量的制约）
例4 （全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
（A） 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（B） 将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
（C） 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2++4H++NO-3=Fe3++2H2O+NO↑
（D） 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
解析：（A）正确，符合3个守恒；（B）错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该为：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（C）错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（D）错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2.
答案：（A）
5.化学反应速率及化学平衡
包括平衡状态的判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断、等效平衡原理等.
例5 （重庆卷）当反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；ΔH>0达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
（A） ①②④ （B） ①④⑥
（C） ②③⑥ （D） ③⑤⑥
解析：该题考查化学平衡的移动.该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动.恒压通入惰性气体，相当于减压.恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响.增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动.
答案：（B）
6.物质结构的基础知识
原子结构：原子核组成符号意义（以新元素的发现、微粒的重要用途为背景出题）. 分子结构：以化学键类型、键的极性、是否满足8电子稳定结构展开.
晶体结构：重在判断各类晶体与性质的内在联系，如稳定性、熔沸点.
例6 （2010年全国Ⅰ）下 列判断错误的是（ ）
（A） 沸点 ：NH3>PH3>AsH3
（B） 熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
（C） 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
（D） 碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
解析：（B）考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以（B）正确； （C）项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；（D）正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强.（A）项错误，2009年高考全国卷Ⅰ第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高.故应该为：NH3>AsH3>PH3.
答案：（A）
7.氧化还原反应及其计算
以概念、氧化性还原性强弱判断、电子得失守恒法计算为主.
例7 Li2NH是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为
Li2NH+H2=LiNH2+LiH
下列有关说法正确的是（ ）
（A） Li2NH中N的化合价是-1
（B） 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
（C） Li+和H+的离子半径相等
（D） 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：（A）选项中Li2NH中氮的化合价为-3，（C）选项中Li+半径小于H+；（D）选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法.
答案：（B）
8.溶液的pH及其计算
以强酸强碱稀释类、混合类为主.
例8 下列叙述正确的是（ ）
（A） 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
（B） 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至 溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
（C） 1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8
（D） 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
解析：（A）选项若是稀醋酸溶液稀释则c（H+）减小，pH增大，b>a，故（A）错误；（B）选项酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故（B）错误；（C）选项常温下酸的pH不可能大于7，只能无限地接近7；（D）选项正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2，则有10-aV1=10-（14-b）V2，即V1/V2=10a+b-14，现在V1/V2=10-2，又知a=1，所以b=11.
答案：（D）
9.以电解质为核心问题
（1）电解质的电离平衡、盐类水解.
（2）离子溶度大小比较：典型溶液为主，在考虑电解质的电离、水解情况的基础上，应用解题思想（电荷守恒、物料守恒、水的电离离子数守恒）解题.
例9 （安徽卷）将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
（A） ①>②>③>④ （B） ①>②>④>③
（C） ①=②>③>④ （D） ①=②>③=④
解析：①②溶于水，溶质都是0.02 mol，但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④.因此有（A）正确.
答案：（A）
10.有机物官能团的性质与基本反应
已知原子线面分析、同分异构体数判断（如芳香酯类）、官能团结构与性质关系，反应类型是热点.
例10 （山东卷）下列叙述错误的是（ ）
（A） 乙烯和苯都能使溴水褪色， 褪色的原因相同
（B） 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
（C） 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
（D） 乙醇、乙酸、 乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
解析：烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故（A）说法错误 ；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故（B）说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故（C）说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应， 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故（D）说法正确.
答案：（A）
11.实验基本操作、安全问题、环保问题等
围绕药品保存、仪器选用、仪器清洗、鉴别、分离、实验误差等问题考查.
例11 （浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
（A） 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
（B） 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 （C） 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
（D） 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
解析：该题是一组实验操作或原理的正误判断问题.实验操作的正误，实际根源还是实验原理.（A） 乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用，考查萃取原理.（B） 新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基.（C） 纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则试样会溶解在展开剂中.（D） 除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好.
答案：（C）
12.化学与 STES
化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容.
例12 （天津卷）化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不正确的是（ ）
（A） 阿司匹林具有解热镇痛作用
（B） 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
（C） 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
（D） 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，（A）正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，（B）正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故（C）错；铅是一种重要的污染物，（D）正确.
答案：（C）
13.元素化合物及其性质
非金属主要考碳、氮、硫、氯，金属为钠、铝、铁.
例13 （全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）
（A） Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
（B） 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
（C） 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
（D） 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
解析：（A）错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O，直接取材于第一册课本第二章第三节； （B）错误，酸性：HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
（D）错误，溶液中该反应难以发生，先是：
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4
接着Cu（OH）2△CuO+H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态！（C）正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：
CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
直接取材于课本第一册第四章第一节.
答案：（C）
伴随着新课程的实施，高考化学试题已逐步渗透课改的全新理念.在考查基础知识和基本技能的同时注重引导学生关注社会的实际问题、关注身边的化学问题，学会用化学视角洞察各种现实问题，注重课本知识的灵活运用和创新相结合，最终会使高考化学试题的命制进入“能力立意、关注双基、学以致用”的良性循环.
河北武邑中学 （053400）