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【关键词】盐的水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
[教学目标]
1.使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质;
2.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性;
3.知道盐类水解在工农业生产和医学中的应用。
[重点难点]
教学重点:盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判断。
教学难点:盐类水解离子方程式的书写。
[新课引入]
回顾以前所学酸碱盐的概念:
酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱指的是在水溶液中电离所产生的阴离子全部是OH-的化合物。
盐是酸、碱中和的产物,如 NaCl、Na2CO3等。
[提出问题]
1.HCl是酸,俗名叫盐酸,NaOH是碱,俗名叫烧碱,NaCl是盐,俗名叫食盐,Na2CO3也是盐,俗名叫什么?
答案:苏打、纯碱、碱面。
2.Na2CO3是盐,为什么把它的俗名叫纯碱、碱面呢?
答案:学完本节课——《盐的水解》就知道了。
一、盐的水解
1.联想质疑
我们知道,人的正常血液的pH值总是维持在7.35~7.45之间,临床上把血液的pH值小于7.35时叫酸中毒,pH值大于7.45时叫碱中毒,无论是酸中毒还是碱中毒,都会引起严重后果,必须采取适当措施,将血液的pH值纠正过来。那么我们该如何纠正呢?
理论上是酸中毒时加碱,碱中毒时加酸。下面,我们看一下临床上是如何做的。
临床上治疗酸中毒时是使用碳酸氢钠或乳酸钠,治疗碱中毒时使用氯化铵。
2.启迪思考
为什么临床上治疗酸中毒时,是使用碳酸氢钠或乳酸钠,治疗碱中毒时使用氯化铵,而不是大家想象的使用一些常见的酸和碱,却用的是盐溶液呢?
3.活动探究
实验:把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入3个盛有蒸馏水的试管中,溶解,然后,用pH试纸加以测定。
由实验结果展开讨论:
醋酸钠、氯化铵和氯化钠都是正盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,为什么他们的水溶液所呈现的酸碱性不同呢?
这是因为盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-发生了作用,从而破坏了水的电离平衡,而使溶液中的H+或OH-浓度发生了改变,所以使溶液呈现不同的酸碱性。
在水溶液里,盐的离子跟水中的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐的水解。
二、盐水解的主要类型
盐的水解跟生成这种盐的酸和碱的强弱有密切关系。盐的水解主要有以下几种类型:
1.强碱和弱酸生成的盐
CH3COONa是强碱(NaOH)和弱酸(CH3COOH)生成的盐。水解过程如下:
CH3COONa是强电解质,在水中完全电离生成Na+和CH3COO_,由于CH3COO_跟水所电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH,消耗了溶液中的H+,打破了水的电离平衡,使平衡向促进水电离的方向移动,溶液中[OH_]随之增大,直至建立新的平衡,结果溶液里[OH_]﹥[H+],溶液呈碱性。CH3COONa水解的离子方程式为:
结论:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。
2.强酸和弱碱生成的盐
NH4Cl是强酸(HCl)和弱碱(NH3。H2O)生成的盐,水解过程如下:
NH4Cl是强电解质,在水中完全电离生成NH4+和Cl-,由于NH4+跟水所电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3。H2O,消耗了溶液中的OH-,打破了水的电离平衡,使平衡向促进水电离的方向移动,溶液中[H+]随之增大,直至建立新的平衡,结果溶液里[H+]﹥[OH_],溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
结论:强酸弱碱盐的水溶液呈酸性。
3.强酸和强碱生成的盐
NaCl是强酸(HCl)和强碱(NaOH)生成的盐
强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,没有破坏水的电离平衡,结果溶液里[H+]=[OH_],溶液呈中性
结论:强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。
4.弱酸和弱碱生成的盐
CH3COONH4是弱酸(CH3COOH)和弱碱(NH3。H2O)生成的盐,水解过程如下:
CH3COONH4是强电解质,在水中完全电离生成CH3COO_和NH4+,溶液中的CH3COO_和水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH,同时,溶液中的NH4+跟OH-结合生成弱电解质NH3。H2O,在更大程度上破坏了水的电离平衡,可见弱酸和弱碱生成的盐更容易水解。
水解的离子方程式为:
结论:弱酸弱碱盐强烈水解,水解后溶液呈酸性、碱性还是中性,要比较生成的酸和碱的电离度,酸的电离度大就呈酸性,碱的电离度大就呈碱性,酸和碱的电离度一样大呈中性。
5.盐类水解的规律
(1)有弱才水解;无弱不水解。(2)谁弱谁水解;都弱双水解。(3)谁强显谁性;同强显中性。[归纳总结]
总之,盐的水解是中和反应的逆反应,盐的水解平衡是个动态平衡,服从平衡移动原理。实质是盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,因而使溶液显示不同的酸碱性。
一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。因此,书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,离子方程式中一般用“”符号。
[知识应用]
盐的水解在日常生活和医药卫生方面都有着重要意义。明矾(硫酸铝钾)净化水的原理,就是利用它水解生成的氢氧化铝胶体除去水中的杂质。
但是,盐的水解也会带来不利的影响。例如,某些药物容易水解而变质。
[目标检测]
1.Na2CO3属于哪一类盐?它的水溶液酸碱性如何?
2.胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸码?
[教学目标]
1.使学生初步掌握盐类水解的概念,理解盐类水解的实质;
2.能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性;
3.知道盐类水解在工农业生产和医学中的应用。
[重点难点]
教学重点:盐类水解的实质,盐溶液的酸碱性规律及判断。
教学难点:盐类水解离子方程式的书写。
[新课引入]
回顾以前所学酸碱盐的概念:
酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱指的是在水溶液中电离所产生的阴离子全部是OH-的化合物。
盐是酸、碱中和的产物,如 NaCl、Na2CO3等。
[提出问题]
1.HCl是酸,俗名叫盐酸,NaOH是碱,俗名叫烧碱,NaCl是盐,俗名叫食盐,Na2CO3也是盐,俗名叫什么?
答案:苏打、纯碱、碱面。
2.Na2CO3是盐,为什么把它的俗名叫纯碱、碱面呢?
答案:学完本节课——《盐的水解》就知道了。
一、盐的水解
1.联想质疑
我们知道,人的正常血液的pH值总是维持在7.35~7.45之间,临床上把血液的pH值小于7.35时叫酸中毒,pH值大于7.45时叫碱中毒,无论是酸中毒还是碱中毒,都会引起严重后果,必须采取适当措施,将血液的pH值纠正过来。那么我们该如何纠正呢?
理论上是酸中毒时加碱,碱中毒时加酸。下面,我们看一下临床上是如何做的。
临床上治疗酸中毒时是使用碳酸氢钠或乳酸钠,治疗碱中毒时使用氯化铵。
2.启迪思考
为什么临床上治疗酸中毒时,是使用碳酸氢钠或乳酸钠,治疗碱中毒时使用氯化铵,而不是大家想象的使用一些常见的酸和碱,却用的是盐溶液呢?
3.活动探究
实验:把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入3个盛有蒸馏水的试管中,溶解,然后,用pH试纸加以测定。
由实验结果展开讨论:
醋酸钠、氯化铵和氯化钠都是正盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,为什么他们的水溶液所呈现的酸碱性不同呢?
这是因为盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-发生了作用,从而破坏了水的电离平衡,而使溶液中的H+或OH-浓度发生了改变,所以使溶液呈现不同的酸碱性。
在水溶液里,盐的离子跟水中的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐的水解。
二、盐水解的主要类型
盐的水解跟生成这种盐的酸和碱的强弱有密切关系。盐的水解主要有以下几种类型:
1.强碱和弱酸生成的盐
CH3COONa是强碱(NaOH)和弱酸(CH3COOH)生成的盐。水解过程如下:
CH3COONa是强电解质,在水中完全电离生成Na+和CH3COO_,由于CH3COO_跟水所电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH,消耗了溶液中的H+,打破了水的电离平衡,使平衡向促进水电离的方向移动,溶液中[OH_]随之增大,直至建立新的平衡,结果溶液里[OH_]﹥[H+],溶液呈碱性。CH3COONa水解的离子方程式为:
结论:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。
2.强酸和弱碱生成的盐
NH4Cl是强酸(HCl)和弱碱(NH3。H2O)生成的盐,水解过程如下:
NH4Cl是强电解质,在水中完全电离生成NH4+和Cl-,由于NH4+跟水所电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3。H2O,消耗了溶液中的OH-,打破了水的电离平衡,使平衡向促进水电离的方向移动,溶液中[H+]随之增大,直至建立新的平衡,结果溶液里[H+]﹥[OH_],溶液呈酸性,水解的离子方程式为:
结论:强酸弱碱盐的水溶液呈酸性。
3.强酸和强碱生成的盐
NaCl是强酸(HCl)和强碱(NaOH)生成的盐
强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,没有破坏水的电离平衡,结果溶液里[H+]=[OH_],溶液呈中性
结论:强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。
4.弱酸和弱碱生成的盐
CH3COONH4是弱酸(CH3COOH)和弱碱(NH3。H2O)生成的盐,水解过程如下:
CH3COONH4是强电解质,在水中完全电离生成CH3COO_和NH4+,溶液中的CH3COO_和水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH,同时,溶液中的NH4+跟OH-结合生成弱电解质NH3。H2O,在更大程度上破坏了水的电离平衡,可见弱酸和弱碱生成的盐更容易水解。
水解的离子方程式为:
结论:弱酸弱碱盐强烈水解,水解后溶液呈酸性、碱性还是中性,要比较生成的酸和碱的电离度,酸的电离度大就呈酸性,碱的电离度大就呈碱性,酸和碱的电离度一样大呈中性。
5.盐类水解的规律
(1)有弱才水解;无弱不水解。(2)谁弱谁水解;都弱双水解。(3)谁强显谁性;同强显中性。[归纳总结]
总之,盐的水解是中和反应的逆反应,盐的水解平衡是个动态平衡,服从平衡移动原理。实质是盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,因而使溶液显示不同的酸碱性。
一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。因此,书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,离子方程式中一般用“”符号。
[知识应用]
盐的水解在日常生活和医药卫生方面都有着重要意义。明矾(硫酸铝钾)净化水的原理,就是利用它水解生成的氢氧化铝胶体除去水中的杂质。
但是,盐的水解也会带来不利的影响。例如,某些药物容易水解而变质。
[目标检测]
1.Na2CO3属于哪一类盐?它的水溶液酸碱性如何?
2.胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸码?