题目：向100 ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。（提示：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-）
　　分析：从提示知，Fe2+还原性大于Br-，通入氯气把Fe2+全部氧化为Fe3+，又把1/3的溴离子氧化为溴单质。要确定FeBr2浓度。需先求FeBr2物质的量。
　　解法一（Cl2氯气守恒）：设溶液中FeBr2物质的量为x mol，则被氧化的Br-为2x/3 mol，从反应可知氯气完全反应（一部分与亚铁离子反应，一部分与溴离子反应，二者反应的量应为氯气总量，按此可列关系求解）
　　2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
　　x     x/2
　　2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
　　2x/3        x/3
　　由题意可得：x/2 + x/3 = 0.1
　　解得x=0.12（mol），则原FeBr2溶液浓度为
　　0.12/0.1=1.2（mol/L）
　　解法二（总关系式法）：根据题意可写反应总化学方程式，设FelBr2为x mol，按化学方程式可求解。
　　18FeBr2 + 15Cl2 = 8FeBr3 + 10FeCl3 + 6Br2
　　18 15
　　X 0.1
　　列比例：18 ： x = 15 ： 0.1    x=0.12（mol）
　　解法三（电荷守恒法）：根据溶液电中性，反应后溶液中阴阳离子电荷总数相等可列关系：即反应后溶液中Fe3+所带正电荷数应等于Br-、Cl-所带负电荷数。
　　3x = 2x × 2/3 + 2.24 ×2/22.4
　　x = 0.12（mol）原溶液FeBr2的浓度为0.12/0.1 = 1.2（mol/L）
　　解法四（电子守恒法）：根据氧化还原反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数即Cl2得电子总数等于Fe2+与Br-失电子总数可列关系式：
　　0.1×2 = x + 2/3x     解得：x = 0.12 mol
　　原溶液FeBr2濃度为1.2 mol/L.