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【教学目标】
1.会写离子方程式，掌握离子反应的发生条件
2.会判断离子反应的正误
3.掌握哪些离子不能共存
【教学重点】
1.离子反应的实质
2.离子方程式的书写步骤
【教学难点】
1.离子反应书写步骤中的“拆”
2.离子共存问题中因生成弱电解质不能共存
【教学方式】
实验与讲授相结合
【引入】
诸葛亮第四次擒孟获的时候派蜀将王平为先锋进入瘴气弥漫的盘蛇谷，烈日当头士兵有口渴，于是喝了哑泉中的水，便不能说话了；诸葛亮求助一老者，这个老者恰好是孟获的哥哥孟节，孟节家中有一口井，哑的蜀军将士喝了井水之后就可以说话了。为什么会出现这种奇怪的现象呢？就是在这些蜀军的体内发生了离子反应。
【正课】
通过演示课本第30页实验，Na2SO4溶液和KCl溶液混在一起无明显变化，而Na2SO4和BaCl2溶液混合之后有沉淀生成，说明BaCl2和Na2SO4之间的反应实质是溶液中的Ba2+和SO42-之间的反应。
一、离子反应
1. 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
2. 离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
3. 离子方程式
（1）定义：用参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）书写步骤：
①写（基础）：正确写出化学方程式
②拆（关键）：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式。可拆的有：强酸、强碱和可溶盐。不能拆的有：弱酸、弱碱、水、难溶盐、气体、氧化物、单质。
③删（途径）：删去左右两边不参加反应的离子
④查（保证）：原子、电荷守恒
原子守恒：方程式左右两边各有2个H，一个O
电荷守恒：方程式左边电荷数=1-1=0 右边电荷数=0
注意：书写离子方程式不要丢掉“↓”和“↑”。
意义：表示同一类型的离子反应。
如：硝酸和氢氧化钾的反应，硫酸和氢氧化钠的反应的离子方程式都为：
H+ + OH-=== H2O
思考：H+ + OH-=== H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
回答：不能。如Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-=== BaSO4↓ + 2H2O
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O 的离子方程式为：
CH3COOH + OH- === CH3COO-+ H2O
因此，H+ + OH-=== H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶盐的反应，并不能表示所有的酸碱中和反应。
（3）检验：①是否符合客观事实
如：稀硫酸与铁粉的反应生成Fe2+，而不是Fe3+。
正确：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
错误：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
②该拆的是否拆了，不该拆的是否也拆了
③原子、电荷守恒
④是否漏掉离子
二、离子共存
通过演示P33实验2—3CuSO4与NaOH反应生成蓝色絮状沉淀；向加有酚酞的NaOH溶液中加稀盐酸红色褪去；向Na2CO3溶液中加稀盐酸生成气体。通过上述实验现象可以得出Cu2+与OH-不能共存；H+和OH-不能共存；CO32-和H+不能共存。
1. 生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等
2. 生成气体不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等
3. 生成弱电解质不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等
解析：NH3·H2O ?NH4+ + OH-是个可逆的过程，A溶液中有许多NH4+，B溶液中有许多OH-，AB混在一起，肯定有NH4+和OH-反应生成NH3·H2O，NH4+和OH-的数目都发生减少，因此不能大量共存。
4. 注意题目中的隐含条件：如无色溶液则肯定不能有有色的离子，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）；PH<1，加镁粉产生氢气等说明溶液为酸性，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；PH>7，使酚酞变红等说明溶液为碱性，有大量的OH-，肯定没有Cu2+、Mg2+等。
【板书设计】
一、离子反应
1. 定义：P31
2. 实质：溶液中某些离子减少
3. 离子方程式
（1）定义：P32
（2）书写：
①写（基础）：化学方程式，如：NaOH + HCl === NaCl + H2O
②拆（关键）：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式。
可拆：强酸（如H2SO4）、强碱（如NaOH）和可溶盐（如NaCl）。
不可拆：弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3· H2O）、水、难溶盐（如BaSO4）、气体（如CO2）、氧化物（如MgO）、单质。
如方程式NaOH + HCl === NaCl + H2O可以拆成 Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O
③删（途径）：删去左右两边不参加反应的离子
如Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O删去Na+和Cl-
得到：H+ + OH-=== H2O
④查（保证）：原子、电荷守恒
（3）判断正误
①是否符合客观事实；
②拆；
③原子、电荷守恒
④不要漏离子
二、离子共存
1.生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等。
2.生成气体不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等。
3.生成弱电解质不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等。
4. 隱含条件：（1）无色溶液则肯定不能有Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）；
（2）PH<1，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；
（3）PH>7，有大量的OH-，肯定没有Cu2+、Mg2+等。
【教学反思】
离子反应式的书写关键是拆，要强调强酸、强碱、可溶盐，其它诸如氧化物、难溶盐、气体、水、弱酸、弱碱、单质则一律不能拆。书写时记住不能忘记“↑”和“↓”，另外学生在做离子共存的题目也要注意，发生氧化还原反应的离子如Fe3+和I-不能共存。
1.会写离子方程式，掌握离子反应的发生条件
2.会判断离子反应的正误
3.掌握哪些离子不能共存
【教学重点】
1.离子反应的实质
2.离子方程式的书写步骤
【教学难点】
1.离子反应书写步骤中的“拆”
2.离子共存问题中因生成弱电解质不能共存
【教学方式】
实验与讲授相结合
【引入】
诸葛亮第四次擒孟获的时候派蜀将王平为先锋进入瘴气弥漫的盘蛇谷，烈日当头士兵有口渴，于是喝了哑泉中的水，便不能说话了；诸葛亮求助一老者，这个老者恰好是孟获的哥哥孟节，孟节家中有一口井，哑的蜀军将士喝了井水之后就可以说话了。为什么会出现这种奇怪的现象呢？就是在这些蜀军的体内发生了离子反应。
【正课】
通过演示课本第30页实验，Na2SO4溶液和KCl溶液混在一起无明显变化，而Na2SO4和BaCl2溶液混合之后有沉淀生成，说明BaCl2和Na2SO4之间的反应实质是溶液中的Ba2+和SO42-之间的反应。
一、离子反应
1. 定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
2. 离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。
3. 离子方程式
（1）定义：用参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）书写步骤：
①写（基础）：正确写出化学方程式
②拆（关键）：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式。可拆的有：强酸、强碱和可溶盐。不能拆的有：弱酸、弱碱、水、难溶盐、气体、氧化物、单质。
③删（途径）：删去左右两边不参加反应的离子
④查（保证）：原子、电荷守恒
原子守恒：方程式左右两边各有2个H，一个O
电荷守恒：方程式左边电荷数=1-1=0 右边电荷数=0
注意：书写离子方程式不要丢掉“↓”和“↑”。
意义：表示同一类型的离子反应。
如：硝酸和氢氧化钾的反应，硫酸和氢氧化钠的反应的离子方程式都为：
H+ + OH-=== H2O
思考：H+ + OH-=== H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
回答：不能。如Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-=== BaSO4↓ + 2H2O
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O 的离子方程式为：
CH3COOH + OH- === CH3COO-+ H2O
因此，H+ + OH-=== H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶盐的反应，并不能表示所有的酸碱中和反应。
（3）检验：①是否符合客观事实
如：稀硫酸与铁粉的反应生成Fe2+，而不是Fe3+。
正确：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
错误：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
②该拆的是否拆了，不该拆的是否也拆了
③原子、电荷守恒
④是否漏掉离子
二、离子共存
通过演示P33实验2—3CuSO4与NaOH反应生成蓝色絮状沉淀；向加有酚酞的NaOH溶液中加稀盐酸红色褪去；向Na2CO3溶液中加稀盐酸生成气体。通过上述实验现象可以得出Cu2+与OH-不能共存；H+和OH-不能共存；CO32-和H+不能共存。
1. 生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等
2. 生成气体不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等
3. 生成弱电解质不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等
解析：NH3·H2O ?NH4+ + OH-是个可逆的过程，A溶液中有许多NH4+，B溶液中有许多OH-，AB混在一起，肯定有NH4+和OH-反应生成NH3·H2O，NH4+和OH-的数目都发生减少，因此不能大量共存。
4. 注意题目中的隐含条件：如无色溶液则肯定不能有有色的离子，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）；PH<1，加镁粉产生氢气等说明溶液为酸性，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；PH>7，使酚酞变红等说明溶液为碱性，有大量的OH-，肯定没有Cu2+、Mg2+等。
【板书设计】
一、离子反应
1. 定义：P31
2. 实质：溶液中某些离子减少
3. 离子方程式
（1）定义：P32
（2）书写：
①写（基础）：化学方程式，如：NaOH + HCl === NaCl + H2O
②拆（关键）：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式。
可拆：强酸（如H2SO4）、强碱（如NaOH）和可溶盐（如NaCl）。
不可拆：弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3· H2O）、水、难溶盐（如BaSO4）、气体（如CO2）、氧化物（如MgO）、单质。
如方程式NaOH + HCl === NaCl + H2O可以拆成 Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O
③删（途径）：删去左右两边不参加反应的离子
如Na+ + OH- + H+ + Cl-=== Na+ + Cl-+ H2O删去Na+和Cl-
得到：H+ + OH-=== H2O
④查（保证）：原子、电荷守恒
（3）判断正误
①是否符合客观事实；
②拆；
③原子、电荷守恒
④不要漏离子
二、离子共存
1.生成沉淀不能共存：如Ba2+和SO42-，Cu2+和OH-等。
2.生成气体不能共存：如CO32-和H+，HCO3-和H+等。
3.生成弱电解质不能共存：如H+和OH-，NH4+和OH-等。
4. 隱含条件：（1）无色溶液则肯定不能有Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红）；
（2）PH<1，有大量的H+，肯定不存在CO32-和HCO3-；
（3）PH>7，有大量的OH-，肯定没有Cu2+、Mg2+等。
【教学反思】
离子反应式的书写关键是拆，要强调强酸、强碱、可溶盐，其它诸如氧化物、难溶盐、气体、水、弱酸、弱碱、单质则一律不能拆。书写时记住不能忘记“↑”和“↓”，另外学生在做离子共存的题目也要注意，发生氧化还原反应的离子如Fe3+和I-不能共存。