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在化学高考试题中，选择题占了很大的比重，而选择题往往因它的灵活多变，涉及知识面广，知识容量大，解题方法技巧的多样性而备受关注，同时选择题还能体现一个学生的综合素质。命题人往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求.那么如何才能轻松地避开“陷阱”正确解题呢？以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考.
1、正确理解基本概念避开”陷阱”
一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”.因此，一定要吃准、吃透每一个概念。
例1：在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是（ ）
A.①② B.①②③ C.② D.②③
分析如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：
①改变反应速率；②反应前后本身的质量和化学性质不变.由此得出本题答案为C.
例2：下列物质是非电解质的是（ ）
A.Cl2 B.NH3 C.NaCl D.CH3COOH
分析此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B.
2、灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”
物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变.
例1：把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
分析该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：
3Cu+8HNO3=====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。
事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体.该题最好写离子方程式计算：
3Cu十8H++2=====3Cu2++2NO↑+4H20
从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3mol，因此，该题答案为B.
例2：按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（ ）
A、C6H5CH2Cl+NaCNC6H5CH2CN+NaCl
B、C6H5Li+CO2C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO+HCNCH3CH2CH（CN）OH
D、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
分析：此题考核加成反应的实质。选项C是很明确的，选项B中二氧化碳分子中含有碳氧双键，也可以发生加成反应。
例3：某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（ ）
A、CH3COO- B、SO32- C、CO32- D、HCO3-
3、准确把握限定条件避开“陷阱”
例1：在由5种基团叫-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ）.
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
分析题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3-COOH、C6H5-OH、OHCCOOH、C6H5-COOH、HO-CHO、HO--COOH共6种，因此易错选项C.如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO-COOH（碳酸）排除，选出正确答案为B.
例2：某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是（ ）
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3
A、③⑤ B、②⑥ C、⑤⑦ D、④⑤
分析：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选C。
4、克服思维定势的消极作用避开“陷阱”
人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”.
例1：100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为（ ）.
A.6.02×1023 B.4×6.02×1023
C.4.11×6.02×1023 D.4
分析该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2S04分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案应为C.
例2：在①NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等.
这3种说法中错误的是（ ）
A.① B.②③ C.①③ .①②③
分析该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是2价，而是1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D.
例3：将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1
分析：根据定量计算，稀释后c（H+）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-88mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。所以，选C。
例4：将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO3的还原产物只有NO）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（ ）
A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒
B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒
C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒
D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒
分析：这道试题对能力要求比较高，涉及到的化学基础知识比较多，假设反应后，Fe2+xmol，Fe3+ymol，Mg2+zmol，根据电子守恒得2x+3y+2z=，根据电荷守恒得2x+3y+2z=n（OH-），所以根据质量守恒沉淀的质量为合金的质量加上氢氧根离子的质量，所以沉淀质量为（ ）g。该题正确答案为C。
1、正确理解基本概念避开”陷阱”
一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”.因此，一定要吃准、吃透每一个概念。
例1：在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是（ ）
A.①② B.①②③ C.② D.②③
分析如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：
①改变反应速率；②反应前后本身的质量和化学性质不变.由此得出本题答案为C.
例2：下列物质是非电解质的是（ ）
A.Cl2 B.NH3 C.NaCl D.CH3COOH
分析此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B.
2、灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”
物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变.
例1：把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol
分析该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：
3Cu+8HNO3=====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。
事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体.该题最好写离子方程式计算：
3Cu十8H++2=====3Cu2++2NO↑+4H20
从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3mol，因此，该题答案为B.
例2：按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（ ）
A、C6H5CH2Cl+NaCNC6H5CH2CN+NaCl
B、C6H5Li+CO2C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO+HCNCH3CH2CH（CN）OH
D、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
分析：此题考核加成反应的实质。选项C是很明确的，选项B中二氧化碳分子中含有碳氧双键，也可以发生加成反应。
例3：某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（ ）
A、CH3COO- B、SO32- C、CO32- D、HCO3-
3、准确把握限定条件避开“陷阱”
例1：在由5种基团叫-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ）.
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
分析题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3-COOH、C6H5-OH、OHCCOOH、C6H5-COOH、HO-CHO、HO--COOH共6种，因此易错选项C.如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO-COOH（碳酸）排除，选出正确答案为B.
例2：某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是（ ）
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3
A、③⑤ B、②⑥ C、⑤⑦ D、④⑤
分析：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选C。
4、克服思维定势的消极作用避开“陷阱”
人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”.
例1：100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为（ ）.
A.6.02×1023 B.4×6.02×1023
C.4.11×6.02×1023 D.4
分析该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2S04分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案应为C.
例2：在①NH4NO3中氮元素显+5价；
②4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等.
这3种说法中错误的是（ ）
A.① B.②③ C.①③ .①②③
分析该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是2价，而是1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D.
例3：将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约为（ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1
分析：根据定量计算，稀释后c（H+）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-88mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。所以，选C。
例4：将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO3的还原产物只有NO）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（ ）
A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒
B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒
C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒
D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒
分析：这道试题对能力要求比较高，涉及到的化学基础知识比较多，假设反应后，Fe2+xmol，Fe3+ymol，Mg2+zmol，根据电子守恒得2x+3y+2z=，根据电荷守恒得2x+3y+2z=n（OH-），所以根据质量守恒沉淀的质量为合金的质量加上氢氧根离子的质量，所以沉淀质量为（ ）g。该题正确答案为C。