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【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089(2012)07-0189-02
1.设计思想:
利用自然界和生产生活的背景进行元素化合物知识的教学,体现从“生活走进化学,从化学走向社会”,以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣,从而培养创新意识和创造能力。实验探究教学是以实验为中心的探究教学,把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段。
2.教材分析:
《课程标准》的要求:根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。本节课内容主要从 2 个方面: 钠的物理性质、钠的化学性质,并安排了钠的有关性质的探究实验,也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
3.学情分析:
在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图,为理解钠的化学性质,认识钠的活泼性奠定了理论基础;通过对本节钠与水的反应实验合理的探究,能对产生现象的原因进行合理解释。
4.教学目标:
知识目标:了解钠的物理性质;理解和掌握钠的化学性质;了解钠的存在和用途。
能力目标:1.通过学习和实验,培养学生动手能力及观察分析问题的能力;2.培养学生分析原有知识、归纳类比的能力。
思想情感:通过实验培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法:科学的观察法、实事求是的实验态度。
5.重点、难点:钠的化学性质。
6.教学方法:实验探究法、情境设计、启发思维、分析、归纳
7.教学软件环境:PowerPoint2003、WindowsXP操作系统
实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻璃试管、大头针、玻片、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴等
8.教学过程设计:
9.教学反思:
本节课主要是通过对钠的性质的课堂教学,让学生掌握钠与水、盐溶液的反应。教学中一开始以滴水点灯实验引入新课,以创设学习情景,把学生思路带入探究的内容中,激发学生学习和探究的兴趣。然后探究钠与水的反应,主要是通过学生假设→设计方案→实验→获得结论,在问题的思考中提高学生的思维能力,在实验中同时培养学生动手能力;通过这一学习过程的体验,让学生感悟所学知识。从过程中引导学生發现问题,激发他们解决问题的强烈愿望,来调动学生的学习积极性;在问题解决过程中让学生感受科学探究的一般方法。
在一次探究中出现与原有知识矛盾时,再引入对新问题的探讨。通过学生的提问,用产生的学习新矛盾引入新的学习探究领域,再通过分析、设计、实验由学生得出结论。通过对比实验,从实验教学来挖掘学生认知内驱力,让学生共同通过层层推进,使学生获得新知。
最后通过课后的探究思考,将探究活动延伸到课外,有利于学生思考。与学生多交流是取得信息反馈成功的关键,学生在学习本课遇到的困难和问题:
(1)学生观察能力尚有不足,对实验现象的观察不全面。(2)表达能力不足,对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
板书:第二单元 钠
一、钠的物理性质
1.色、态:银白色光泽、固体;2. 硬度:较小;3.密度:比水小,比煤油大; 4.熔、沸点:较低; 5.导热、导电性:良好。
二、钠的化学性质
1.与非金属单质反应
(1)与硫反应2Na+S = Na2S(研磨可能爆炸)
(2)与氧气反应
常温下:4Na + O2 = 2Na2O(白色)
加热或点燃:2Na + O2 Na2O2(淡黄色)
2.与水反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
三、钠的用途
课后作业:课本57页1、5题
1.设计思想:
利用自然界和生产生活的背景进行元素化合物知识的教学,体现从“生活走进化学,从化学走向社会”,以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣,从而培养创新意识和创造能力。实验探究教学是以实验为中心的探究教学,把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段。
2.教材分析:
《课程标准》的要求:根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。本节课内容主要从 2 个方面: 钠的物理性质、钠的化学性质,并安排了钠的有关性质的探究实验,也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
3.学情分析:
在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图,为理解钠的化学性质,认识钠的活泼性奠定了理论基础;通过对本节钠与水的反应实验合理的探究,能对产生现象的原因进行合理解释。
4.教学目标:
知识目标:了解钠的物理性质;理解和掌握钠的化学性质;了解钠的存在和用途。
能力目标:1.通过学习和实验,培养学生动手能力及观察分析问题的能力;2.培养学生分析原有知识、归纳类比的能力。
思想情感:通过实验培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。
科学方法:科学的观察法、实事求是的实验态度。
5.重点、难点:钠的化学性质。
6.教学方法:实验探究法、情境设计、启发思维、分析、归纳
7.教学软件环境:PowerPoint2003、WindowsXP操作系统
实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻璃试管、大头针、玻片、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴等
8.教学过程设计:
9.教学反思:
本节课主要是通过对钠的性质的课堂教学,让学生掌握钠与水、盐溶液的反应。教学中一开始以滴水点灯实验引入新课,以创设学习情景,把学生思路带入探究的内容中,激发学生学习和探究的兴趣。然后探究钠与水的反应,主要是通过学生假设→设计方案→实验→获得结论,在问题的思考中提高学生的思维能力,在实验中同时培养学生动手能力;通过这一学习过程的体验,让学生感悟所学知识。从过程中引导学生發现问题,激发他们解决问题的强烈愿望,来调动学生的学习积极性;在问题解决过程中让学生感受科学探究的一般方法。
在一次探究中出现与原有知识矛盾时,再引入对新问题的探讨。通过学生的提问,用产生的学习新矛盾引入新的学习探究领域,再通过分析、设计、实验由学生得出结论。通过对比实验,从实验教学来挖掘学生认知内驱力,让学生共同通过层层推进,使学生获得新知。
最后通过课后的探究思考,将探究活动延伸到课外,有利于学生思考。与学生多交流是取得信息反馈成功的关键,学生在学习本课遇到的困难和问题:
(1)学生观察能力尚有不足,对实验现象的观察不全面。(2)表达能力不足,对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
板书:第二单元 钠
一、钠的物理性质
1.色、态:银白色光泽、固体;2. 硬度:较小;3.密度:比水小,比煤油大; 4.熔、沸点:较低; 5.导热、导电性:良好。
二、钠的化学性质
1.与非金属单质反应
(1)与硫反应2Na+S = Na2S(研磨可能爆炸)
(2)与氧气反应
常温下:4Na + O2 = 2Na2O(白色)
加热或点燃:2Na + O2 Na2O2(淡黄色)
2.与水反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
三、钠的用途
课后作业:课本57页1、5题