我们在学习电解池的内容时，常用如图1所示装置（M、N均为惰性电极）分析电解NaCI溶液后阴极附近的pH变化，在阴极，H 比Na 容易得到电子，经过实验，发现阴极附近使酚酞试液变红色，可知阴极附近的pH增大。为何阴极附近的pH增大呢？很多老师习惯按如下方式分析。
　　分析工：根据阴极电极反应式，即2Hz0 2e-=H2↑ 20H-，可知阴极n（OH-）增大，所以pH增大。
　　该分析忽略了OH-向阳极迁移的因素，很多同学对该分析有疑惑。
　　分析Ⅱ：如图2所示，M、N均为惰性电极，假设电极M、N间溶液存在虚拟截面a。电解时间为ts，阴极产生l mol OH-，阴极得电子为”（e-）。截面a右侧影响OH的变化有两个因素：
　　因素-：ts内阴极放电产生OH。
　　2H2 0 2e--H2十 20H
　　n （e-） =1 mol l mol
　　因素二：ts内OH由阴极经截面a迁移至阳极。Cl、OH由阴极经截面a迁移至阳极，H 、Na 由阳极经截面n迁移至阴极，根据串联电路可知，迁移经过截面a的Cl、OH、H 、Na 四种离子满足n（Na ） n（H ） n （CI-） n（OH-）迁移=l mol，所以由阴极经截面a迁移至阳极的n （OH-）迁移
　　综合两个因素可知，截面a右侧OH的变化为l mol-n（ OH-）迁移