化学反应的实质是原子或原子团间的重新组合，在这一过程中存在诸多守恒关系：质量守恒、电荷守恒、电子守恒、体积守恒等，这些守恒关系是构成化学学科的基础，而守恒法是一种典型的解题方法，运用守恒法解题，可大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
　　
　　一、质量守恒
　　
　　从宏观上讲质量守恒的含义为反应前后物质的总质量相等；从微观讲反应前后原子的种类及各类原子总数相等。
　　例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为多少？
　　解析：根据方程式得R与M的物质的量比为1：2，则质量比为22：18，那么生成M 3.6g，根据质量守恒得：1.6g+mX=3.6g+4.4g，mX=6.4g，Y和M的质量之比为16：9。
　　例2、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为多少g？
　　解析：据题意知最终固体为NaCl，根据Cl原子守恒得：
　　HCl～NaCl
　　36.5 58.5
　　200g×3.65%x，x=11.7g
　　
　　二、电子守恒
　　
　　它是依据氧化还原反应中，得失电子总数是相等的原理进行推导和计算的方法。它广泛应用于各种氧化还原反应的计算中。
　　例2、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后的化合价为多少？
　　解析：SO32-作为还原剂，硫的价态由+4价变成+6价，每摩尔SO32-失去2mol电子，X2O72-作为氧化剂，反应前价态为+6价。设还原产物中X元素的价态为m，则每摩尔X2O72-得到2（6-m）mol电子，依据电子守恒得：2×2（6-m）=0.6×2解得：m=+3
　　
　　三、电荷守恒
　　
　　它是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理，进行推导和计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。
　　例3、在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.3mol·L-1，则混合溶液中镁离子浓度为多少？
　　解析：设镁离子的物质的量浓度为x，根据电荷守恒得2x+0.1mol·L-1×3=0.3mol·L-1×2，x=0.15 mol·L-1
　　例4、在反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O中，元素R化合价为多少？
　　解析：根据离子方程式的电荷守恒，-n-2=-1-2，可得n=1，所以R的化合价为+5。
　　
　　四、体积守恒法
　　
　　对于有气体参与的化学反应，如果反应前后气体的物质的量不变，条件不变，则反应前后气体体积不变，即体积守恒。此法多用于有机物的燃烧和化学平衡等有关问题的计算。
　　例5、标况下将24g硫粉放在4.48L氧气中，充分燃烧后，恢复到原条件，得气体总体积为多少？
　　解析：依S（s）+O2（g）=SO2（g），得出反应前后气体体积不变，不论哪种物质过量，所得气体体积和反应前氧气体积相等，即4.48L。
　　（作者单位：445500湖北省宣恩县第二中学）
　　
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