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质量守恒定律是初中化学的重难点，中考试题中也年年有这方面的内容考查，题目的难易不同，题型种类多样。本人根据近几年的教学经验，结合中考试题进行归纳和总结，概括起来共有以下几种题型。
1.应用质量守恒定律判断物质的化学式
例1:某物质R与水和氧气发生化学反应为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ）
A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
解析：解答本题的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变。因为化学反应后有两个Fe四个S，四个H，十六个O而反应前四个H，十六个O，所以2R中有两个Fe四个S，一个R中有一个Fe两个S。答案 D FeS2
评析：本题考查学生对质量守恒定律的准确理解，解题的关键是把握两个微观不变，即原子的种类、原子的数目不变。
跟踪练习一：在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有KIO3，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为（ ）
A、HI B、KI C、I2O5 D、HIO3
2.根据反应前后物质的质量变化判断反应类型
例2:在一密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质MNPQ
反应前质量/g244.481.2
反应后质量/g5.6040待测
试判断该密闭容器内发生反应的基本类型是（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
解析：因为在一密闭容器内反应，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以待测值是10，由表格提供的信息，N是反应物，M、P、Q质量增加是生成物。答案B 分解反应。
评析：通过图表提供的信息考查学生对质量守恒定律的准确理解，解题关键是算出待测值，准确判断所给物质是反应物还是生成物。
跟踪练习二：一密闭容器中，盛放A.B.C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
物质ABC新物质D
反应前质量/g3030300
反应后质量/g待测33022
关于此反应，下列不正确的是：（ ）
A、C物质中所含元素种类是A、B、D中所有元素种类之和
B、该变化是分解反应
C、变化后待测的A为5g
D、A物质有可能是单质
3.根据质量守恒定律推测物质的组成
例3：生物的呼吸作用表示为有机物+氧气→二氧化碳+水。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A、只含碳元素
B、只含碳元素和氢元素
C、一定含碳、氢和氧元素
D、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应后共碳、氢和氧元素三种元素，反应前氧气只提供氧元素，那么有机物中必定含碳元素和氢元素，可能含氧元素。答案D
评析：本题考查学生对质量守恒定律的宏观理解，解题的关键是把握两个宏观不变中的元素种类不变。
跟踪练习三：已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。
4.根据质量守恒定律求反应物或生成物质量
例4：加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为g。
解析：本题可通过质量守恒定律直接计算得出，由质量守恒定律知，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，所以氧气的质量是0.96g。
评析：本题考查学生对质量守恒定律的准确理解。解题关键是抓住“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。”
跟踪练习四：6g铝在足量氧气中完全燃烧，生成氧化铝的质量（ ）
A、小于6g B、大于6g
C、等于6g D、无法确定
5.根据质量守恒定律求反应物或生成物中某一物质的质量
例5：在化学反应A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( )
A、18g B、24g C、12g D、16g
解析：根据质量守恒定律知，6gA和8gB恰好完全反应生成C和D的质量也是14g，D的质量是9g，那么C的质量是5g。若反应生成15gC，参加反应的A的质量也应是6g的3倍，答案A．18g
评析：此题考查学生对知识的综合能力和应用能力。利用已知物质的质量比求解某物质的质量时，与化学方程式中化学计量数无关。
跟踪练习五：已知反应3A+2B=3C+D，生成C和D的质量比为9∶8，A和B两物质的质量是51g，充分混合后，恰好完全反应，则生成D的质量是（ ）
A、18g B、24g C、48g D、54g
1.应用质量守恒定律判断物质的化学式
例1:某物质R与水和氧气发生化学反应为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ）
A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
解析：解答本题的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变。因为化学反应后有两个Fe四个S，四个H，十六个O而反应前四个H，十六个O，所以2R中有两个Fe四个S，一个R中有一个Fe两个S。答案 D FeS2
评析：本题考查学生对质量守恒定律的准确理解，解题的关键是把握两个微观不变，即原子的种类、原子的数目不变。
跟踪练习一：在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有KIO3，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为（ ）
A、HI B、KI C、I2O5 D、HIO3
2.根据反应前后物质的质量变化判断反应类型
例2:在一密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质MNPQ
反应前质量/g244.481.2
反应后质量/g5.6040待测
试判断该密闭容器内发生反应的基本类型是（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
解析：因为在一密闭容器内反应，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以待测值是10，由表格提供的信息，N是反应物，M、P、Q质量增加是生成物。答案B 分解反应。
评析：通过图表提供的信息考查学生对质量守恒定律的准确理解，解题关键是算出待测值，准确判断所给物质是反应物还是生成物。
跟踪练习二：一密闭容器中，盛放A.B.C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
物质ABC新物质D
反应前质量/g3030300
反应后质量/g待测33022
关于此反应，下列不正确的是：（ ）
A、C物质中所含元素种类是A、B、D中所有元素种类之和
B、该变化是分解反应
C、变化后待测的A为5g
D、A物质有可能是单质
3.根据质量守恒定律推测物质的组成
例3：生物的呼吸作用表示为有机物+氧气→二氧化碳+水。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A、只含碳元素
B、只含碳元素和氢元素
C、一定含碳、氢和氧元素
D、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应后共碳、氢和氧元素三种元素，反应前氧气只提供氧元素，那么有机物中必定含碳元素和氢元素，可能含氧元素。答案D
评析：本题考查学生对质量守恒定律的宏观理解，解题的关键是把握两个宏观不变中的元素种类不变。
跟踪练习三：已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。
4.根据质量守恒定律求反应物或生成物质量
例4：加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为g。
解析：本题可通过质量守恒定律直接计算得出，由质量守恒定律知，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，所以氧气的质量是0.96g。
评析：本题考查学生对质量守恒定律的准确理解。解题关键是抓住“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。”
跟踪练习四：6g铝在足量氧气中完全燃烧，生成氧化铝的质量（ ）
A、小于6g B、大于6g
C、等于6g D、无法确定
5.根据质量守恒定律求反应物或生成物中某一物质的质量
例5：在化学反应A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( )
A、18g B、24g C、12g D、16g
解析：根据质量守恒定律知，6gA和8gB恰好完全反应生成C和D的质量也是14g，D的质量是9g，那么C的质量是5g。若反应生成15gC，参加反应的A的质量也应是6g的3倍，答案A．18g
评析：此题考查学生对知识的综合能力和应用能力。利用已知物质的质量比求解某物质的质量时，与化学方程式中化学计量数无关。
跟踪练习五：已知反应3A+2B=3C+D，生成C和D的质量比为9∶8，A和B两物质的质量是51g，充分混合后，恰好完全反应，则生成D的质量是（ ）
A、18g B、24g C、48g D、54g