元素推断题是近年来部分地区高考命题的热点，解答这类问题时要注意题目所给的特征实验现象或数据，结合周期表中位构性的关系 ，顺藤摸瓜，逐步推出结果，主要问题有如下几种.
　　一、通过周期表中主族元素的位置推断
　　学生对于元素周期表中的长短周期、主副族、每周期的元素数目等一定要记清楚，这是解决这类问题的前提条件，同时也要知道主族元素在周期表中的特殊位置.
　　例1 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁周期表中的相对位置如表1所示.甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素.下列判断正确的是（ ）.
　　A.原子半径：丙>丁
　　B.甲与丁的核外电子数相差10
　　C.乙、丙的最高价氧化物对应的水化物不反应
　　D.甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
　　解析 根据表中短周期元素甲、丁在周期表中的相对位置关系，说明甲在第二周期，内层电子数和最外层电子数分别为2和4，推断甲为碳元素，丁为氯元素.由题中信息“乙单质在空气中燃烧发生黄色火焰”，乙为钠.由“丙是地壳中含量最高的金属元素”，丙为Al.推断出各种元素后，再根据具体元素的性质去判断各选项的正误.
　　故选A.
　　二、由元素及其化合物的性质推断
　　对于常见元素及其化合物的关键特性，学生一定要非常熟练.比如， 气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C，空气中含量最多的元素：N，氢化物在通常情况下呈液态的元素：O，单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li.单质在常温下呈液态的非金属元素：Br； 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al.
　　例2 （2015银川一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐.下列说法正确的是（ ）.
　　A.由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
　　B.气态氢化物的稳定性：W　　C.原子半径：W 　　D.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同
　　解析 “X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等”说明X、Y是H、Be、Al中的两种，Y、T同族，Y只能是Be，X是H，T为Mg或Ca，结合选项D只能是Ca；R最外层电子数是次外层的3倍，则R为O；W无正价，则W是F；甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体是NH3，Z为N.NH4F显酸性，说明NH+4发生水解，阳离子浓度小于酸根离子浓度，A正确；气态氢化物的稳定性：W>R>Z，B错误；简单离子半径：Z>W>Y，C错误；NO2和CaO2中O化合价不同，D错误.
　　故选A.
　　三、综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断
　　这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解.
　　例3 （2011·许昌模拟）根据表2中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）.
　　表2
　　A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
　　B.元素④处于第三周期ⅤA族
　　C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
　　D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
　　解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B，选项A和B正确；元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，选项C错误；选项D，由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此选项D正确.故不正确的为C.
　　总之，只有对于元素所在的周期，对于化合物的常见性质，以及他们所存在的状态分门别类，了然于胸，比较熟练的掌握，才能快速地推断出来.
　　（收稿日期：2015-11-13）