论文部分内容阅读
[摘要]近几年高考经常出现信息型氧化还原反应离子方程式的书写，这既是重点、难点和高频考点，也是学生最头疼的问题。为了更好地帮助学生书写此类型氧化还原反应的离子方程式，教师要从解题思路和高考题实例剖析这两方面来探讨如何书写信息型氧化还原反应的离子方程式。
[关键词]氧化还原反应离子方程式信息型
[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2016）290071
近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂、还原剂或部分产物，让我们书写氧化还原反应方程式或离子方程式。该内容在历届高考中既是重点、难点和高频考点，也是学生最头疼的问题。解这种类型的题目，最重要的是掌握方法。
那么，如何书写信息型氧化还原反应的离子方程式？下面笔者对近年各省高考题中涉及的这类问题进行剖析、归纳、总结，例谈信息型氧化还原反应离子方式式的书写。
一、解题思路
第一步，根据题给信息及价态变化规律写出反应物和生成物。
首先，根据信息或记忆写出“氧化剂 还原剂→还
原产物 氧化产物”，注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在化学方程式中。这一步相对来说综合性较强，难度较大，必须根据题目的信息，再结合自己掌握的其他化学知识来进行准确判断。这就要求熟记一些常见的氧化剂和还原剂及其产物。
（1）常见氧化剂
（2）常见还原剂
（3）既有氧化性又有还原性的物质
①SO2、Fe2 既有氧化性也有还原性，但一般以还原性为主。
②H2O2遇到强还原剂（如S2-、I-、SO2、Fe2 ），作氧化剂得还原产物H2O；遇到强氧化剂（如MnO-4），作还原剂得氧化产物O2。
熟记常见氧化剂、还原剂及其产物，可以幫助我们快速判断反应类型及化学方程式的书写，最终提高我们的解题速度。
第二步，根据得失电子守恒配平。
确定了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后，用得失电子守恒法确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。在这步中能准确分析元素的化合价，并能熟练地应用得失电子守恒法进行配平则显得很重要。
下面列出近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断：
第三步，根据守恒法补充完善。
有的反应除了有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物外，还有其他物质（离子）参加或生成，此时可根据已配平的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，检查等式两边的电荷是否相等，或分析氢、氧原子个数是否相等，然后再结合题意，确定反应中的其他物质（离子），如H2O、H 、OH-等，并将它们补全。一般酸性条件下补H 和H2O，碱性条件下补OH-和H2O，然后进行两边电荷数配平。
二、高考真题分析
（一）由题意直接写出的氧化还原反应离子方程式
这类题目一般会给出反应物和生成物或只给出一种生成物，必须根据化合价升降和一些常见的氧化剂和还原剂及其产物推出另一种生成物。
【例1】（2014课标全国Ⅱ）（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。
解析：第一步，根据题目信息写出PbO ClO-PbO2 □，从化合价升降分析氧化剂得到的还原产物应为Cl-，由此确定反应物和生成物，可得：PbO ClO-PbO2 Cl-。
第二步，根据得失电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
第三步，根据守恒法补充完善，得出PbO ClO-=PbO2 Cl-。
（二）由题意直接写出的氧化还原反应离子方程式的缺项配平
所谓缺项化学方程式，即题目信息没有告诉某些反应物或生成物的化学式，它们一般为水、酸、碱，这类化学方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学式。配平的方法是先配平含变价元素的物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数以确定未知物，并配平。
【例2】（2014课标全国Ⅰ）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：。
解析：首先依据信息写出反应物及产物P4 Ba（OH）2→Ba（H2PO2）2 PH3↑，再根据得失电子配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化
学计量数。
配平P、Ba原子个数：2P4 3Ba（OH）23Ba（H2PO2）2 2PH3↑，最后补水配氢：2P4 3Ba（OH）2 6H2O3Ba（H2PO2）2 2PH3↑。
【例3】（2014上海化学）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：。
解析：首先根据题意写出氧化剂、还原剂及其产物：H2S KMnO4S MnSO4然后根据得失电子物配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
配平K元素：5H2S 2KMnO45S 2MnSO4 K2SO4，配平S元素：3H2SO4 5H2S 2KMnO4=5S↓ 2MnSO4 K2SO4，最后补水配平氢：3H2SO4 5H2S 2KMnO4=5S↓ 2MnSO4 K2SO4 8H2O。
总之，这类题目的解法是相对固定的，按理并不是很难掌握，但学生仍失分较多，究其原因有二：其一，关于氧化还原反应的基础知识不够牢固；其二，在做练习的时候没有认真思考总结，导致应用起来不够熟练。所以我们需要在这两方面多加努力，最终一定能够攻克难关。
（责任编辑罗艳）
[关键词]氧化还原反应离子方程式信息型
[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2016）290071
近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂、还原剂或部分产物，让我们书写氧化还原反应方程式或离子方程式。该内容在历届高考中既是重点、难点和高频考点，也是学生最头疼的问题。解这种类型的题目，最重要的是掌握方法。
那么，如何书写信息型氧化还原反应的离子方程式？下面笔者对近年各省高考题中涉及的这类问题进行剖析、归纳、总结，例谈信息型氧化还原反应离子方式式的书写。
一、解题思路
第一步，根据题给信息及价态变化规律写出反应物和生成物。
首先，根据信息或记忆写出“氧化剂 还原剂→还
原产物 氧化产物”，注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧
化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在化学方程式中。这一步相对来说综合性较强，难度较大，必须根据题目的信息，再结合自己掌握的其他化学知识来进行准确判断。这就要求熟记一些常见的氧化剂和还原剂及其产物。
（1）常见氧化剂
（2）常见还原剂
（3）既有氧化性又有还原性的物质
①SO2、Fe2 既有氧化性也有还原性，但一般以还原性为主。
②H2O2遇到强还原剂（如S2-、I-、SO2、Fe2 ），作氧化剂得还原产物H2O；遇到强氧化剂（如MnO-4），作还原剂得氧化产物O2。
熟记常见氧化剂、还原剂及其产物，可以幫助我们快速判断反应类型及化学方程式的书写，最终提高我们的解题速度。
第二步，根据得失电子守恒配平。
确定了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后，用得失电子守恒法确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。在这步中能准确分析元素的化合价，并能熟练地应用得失电子守恒法进行配平则显得很重要。
下面列出近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断：
第三步，根据守恒法补充完善。
有的反应除了有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物外，还有其他物质（离子）参加或生成，此时可根据已配平的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，检查等式两边的电荷是否相等，或分析氢、氧原子个数是否相等，然后再结合题意，确定反应中的其他物质（离子），如H2O、H 、OH-等，并将它们补全。一般酸性条件下补H 和H2O，碱性条件下补OH-和H2O，然后进行两边电荷数配平。
二、高考真题分析
（一）由题意直接写出的氧化还原反应离子方程式
这类题目一般会给出反应物和生成物或只给出一种生成物，必须根据化合价升降和一些常见的氧化剂和还原剂及其产物推出另一种生成物。
【例1】（2014课标全国Ⅱ）（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。
解析：第一步，根据题目信息写出PbO ClO-PbO2 □，从化合价升降分析氧化剂得到的还原产物应为Cl-，由此确定反应物和生成物，可得：PbO ClO-PbO2 Cl-。
第二步，根据得失电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
第三步，根据守恒法补充完善，得出PbO ClO-=PbO2 Cl-。
（二）由题意直接写出的氧化还原反应离子方程式的缺项配平
所谓缺项化学方程式，即题目信息没有告诉某些反应物或生成物的化学式，它们一般为水、酸、碱，这类化学方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学式。配平的方法是先配平含变价元素的物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数以确定未知物，并配平。
【例2】（2014课标全国Ⅰ）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：。
解析：首先依据信息写出反应物及产物P4 Ba（OH）2→Ba（H2PO2）2 PH3↑，再根据得失电子配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化
学计量数。
配平P、Ba原子个数：2P4 3Ba（OH）23Ba（H2PO2）2 2PH3↑，最后补水配氢：2P4 3Ba（OH）2 6H2O3Ba（H2PO2）2 2PH3↑。
【例3】（2014上海化学）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：。
解析：首先根据题意写出氧化剂、还原剂及其产物：H2S KMnO4S MnSO4然后根据得失电子物配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
配平K元素：5H2S 2KMnO45S 2MnSO4 K2SO4，配平S元素：3H2SO4 5H2S 2KMnO4=5S↓ 2MnSO4 K2SO4，最后补水配平氢：3H2SO4 5H2S 2KMnO4=5S↓ 2MnSO4 K2SO4 8H2O。
总之，这类题目的解法是相对固定的，按理并不是很难掌握，但学生仍失分较多，究其原因有二：其一，关于氧化还原反应的基础知识不够牢固；其二，在做练习的时候没有认真思考总结，导致应用起来不够熟练。所以我们需要在这两方面多加努力，最终一定能够攻克难关。
（责任编辑罗艳）