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摘 要：有关阿伏伽德罗常数的考题常常出现在理综卷的选择题和计算题中，最少15分的题型，涉及到的“陷阱”也很多。在本文中，本人将围绕阿伏伽德罗常数考题中常见“陷阱”，进行分类突破，旨在帮助学生识别这些“陷阱”，并牢牢抓住这些分数，以便在日常测试和高考中取得佳绩。
关键词：阿伏伽德罗常数;高中化学常见考题;分类突破
在高中化学的所有知识点中，有关阿伏伽德罗常数的内容是重中之重。不仅因为它是高中化学阶段计算的基础，还因为它可以和物质的状态、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒的个数、氧化还原反应中电子的转移个数、盐类水解的计算等联系起来，进而设置各类 “ 陷阱 ”，致使学生理不清思路，找不到答案。本人认为，广大教师应当注重引导学生在解决这类问题时，理清思路，抓住关键信息，实现突破。
一、忽略气体摩尔体积的适用条件
在使用概念及公式时，我们一定要注意适用条件。在不同的情况下，气体摩尔体积可能取值不同。气体摩尔体积仅与压强和温度有关，而且气体摩尔体积针对气体而言，可能是单一气体，也可能是混合气体。
比如对“气体摩尔体积”进行教学时，我首先让学生们自主阅读课本，探究如下问题：“气体摩尔体积的概念是什么？”学生积极回答：“单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。”紧接着，另一位学生补充了气体摩尔体积的符号和单位。根据单位，我找学生在黑板上演示了气体摩尔体积的定义式。这些基本问题解决完，我开始让学生探究气体摩尔体积的适用条件，气体摩尔体积与什么有关、与什么无关。经过学生们的激烈讨论，学生代表口头展示：“气体的体积与同温同压下气体所含的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。”另一位学生补充道：“气体摩尔体积必须在一定的条件下才有意义。”我及时表扬了同学们的推论，顺势补充道：“气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固体物质和液体物质是不能使用的，所以大家要牢记常见物质，比如水、酒精在标准状况下的状态。”[1]。
通过组织上述探究活动，引导学生们深入理解高中化学中气体摩尔体积的相关概念，在概念中寻找适用条件，提高了学生们的合作能力与发现能力，充分发挥了学生的主体地位。
二、混淆氧化还原反应中转移的电子数目
在氧化还原反应中，涉及到的考点很多，但最常考的知识点是反应中转移的电子数目。这不仅涉及到阿伏伽德罗常数的计算，还有氧化还原反应的判断及氧化还原顺序。
比如对“氧化还原反应电子转移的表示方法”进行教学时，我首先引导学生们回忆了氧化还原反应的概念，学生齐声回答：“凡是具有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。”然后我提问了氧化剂和还原剂的判断方法，学生根据关键词“升、失、氧、还”很容易作出正确判断。随后我提醒道：“同一种物质在不同反应中，有可能作氧化剂，也有可能作还原剂。比如C12和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂;而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。”紧接着，我找学生背诵了常见的氧化剂、还原剂和氧化还原强弱的判断依据。总体来说，学生掌握得都很不错。然后我开始讲解本节课的内容，电子转移的表示方法有两种：单线桥法和双线桥法。双线桥法的做题步骤共分为两步，第一步：画双箭号，从反应物指向生成物，箭号的两端指的必须是同一种元素。第二步：在线上标出得失电子的情况及化学价的升降、被氧化和被还原等内容。单线桥法则比较简单，从还原剂中失电子的元素出发，指向氧化剂中得电子的元素，线上只需要标出电子转移的总数。然后我在黑板上以一氧化碳还原氧化铜为例，分别画了双线桥和单线桥的表示方法。为了检验学生是否掌握牢固，我让学生自己在演算纸上画出氢气还原氧化铜的单线桥法和双线桥法两种表示方式，在线上标明需要标注的内容，尤其注意电子转移的数目不能弄错。然后，我让同桌之间相互对照答案，如果答案不同，正确的一方请帮助同桌发现错误[2] 。
通过复习旧知，引入新知的教学模式，让学生在知识之间建立连接，明白氧化还原反应中涉及到我们以前学过的电子转移数目，还需要用到阿伏伽德罗常数进行计算。通过模仿、试错、评价的课程活动设置，让学生对氧化还原反应中转移的电子数目有了清晰的认识，让他们在做题中，发现自己的易错点和易混点，从而达到避开“陷阱”的目的。
三、受到无关条件的干扰
在做化学题的时候，不是所有的信息都算有效信息，有时候出题者可能会给一些无关信息，来检验学生是否真正理解了相关概念。
比如对“气体摩尔体积”进行设题时，题目中会给出非标准状况下气体的物质的量和质量，干扰学生进行判断，让学生自以为不能通过这些条件求解出物质所含有的微粒数目。但其实此时物质所含有的粒子数目与温度、压强等外界条件并无关系。以一道判断题为例：常温常压下，3.2g的O2所含有的原子数为0.2NA。有些同学一看到气体、非标准状况就断定该题错误，步入了出题者的圈套，受到无关条件的干扰。
在做题的时候，不能一心求快，而忽略细节。俗话说：细节决定成败。如果不注意这些小的出题点，往往会失掉大的分数。
四、忽略特殊物质的组成和结构
在高中化学中，有些特殊物质经常会作为一个小的考点，参与到整个大题的计算当中。
比如我们常常遇到的Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成。以一道判断题为例：7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA。只要学生明白1mol Na2O2 中含有1mol O22- 就很容易判断该题正确。还有经常考的化学键的數目，比如SiO2、CO2等，以及某些特殊物质中所含有的分子、原子、质子、中子等微粒的数目计算，常见的有稀有气体Ar、Sn等单原子分子，Cl2、N2等双原子分子，以及O3、P4等特殊物质[3]。
结束语：
总之，广大教师应当明确有关阿伏伽德罗常数的概念及相关变式考题，分清几种不同类型的“陷阱”，通过采取行之有效的教学手段，引导学生们在学习阿伏伽德罗常数的过程中提升自身的思维与能力，识别考官的意图和“陷阱”，做到游刃有余，举一反三。
参考文献：
[1] 刘树生，卢达梦，谢永荣. 浅析“阿伏加德罗常数”陷阱问题[J]. 学周刊，2018，12（12）：78-79.
[2] 佚名. 分析高考中阿伏伽德罗常数的考查形式与角度[J]. 教育实践与研究：中学版（B），2019，479（02）：47-48.
[3] 佚名. 分析高考中阿伏伽德罗常数的考查形式与角度[J]. 教育实践与研究：中学版（B），2019，479（02）：47-48.
关键词：阿伏伽德罗常数;高中化学常见考题;分类突破
在高中化学的所有知识点中，有关阿伏伽德罗常数的内容是重中之重。不仅因为它是高中化学阶段计算的基础，还因为它可以和物质的状态、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒的个数、氧化还原反应中电子的转移个数、盐类水解的计算等联系起来，进而设置各类 “ 陷阱 ”，致使学生理不清思路，找不到答案。本人认为，广大教师应当注重引导学生在解决这类问题时，理清思路，抓住关键信息，实现突破。
一、忽略气体摩尔体积的适用条件
在使用概念及公式时，我们一定要注意适用条件。在不同的情况下，气体摩尔体积可能取值不同。气体摩尔体积仅与压强和温度有关，而且气体摩尔体积针对气体而言，可能是单一气体，也可能是混合气体。
比如对“气体摩尔体积”进行教学时，我首先让学生们自主阅读课本，探究如下问题：“气体摩尔体积的概念是什么？”学生积极回答：“单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。”紧接着，另一位学生补充了气体摩尔体积的符号和单位。根据单位，我找学生在黑板上演示了气体摩尔体积的定义式。这些基本问题解决完，我开始让学生探究气体摩尔体积的适用条件，气体摩尔体积与什么有关、与什么无关。经过学生们的激烈讨论，学生代表口头展示：“气体的体积与同温同压下气体所含的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。”另一位学生补充道：“气体摩尔体积必须在一定的条件下才有意义。”我及时表扬了同学们的推论，顺势补充道：“气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固体物质和液体物质是不能使用的，所以大家要牢记常见物质，比如水、酒精在标准状况下的状态。”[1]。
通过组织上述探究活动，引导学生们深入理解高中化学中气体摩尔体积的相关概念，在概念中寻找适用条件，提高了学生们的合作能力与发现能力，充分发挥了学生的主体地位。
二、混淆氧化还原反应中转移的电子数目
在氧化还原反应中，涉及到的考点很多，但最常考的知识点是反应中转移的电子数目。这不仅涉及到阿伏伽德罗常数的计算，还有氧化还原反应的判断及氧化还原顺序。
比如对“氧化还原反应电子转移的表示方法”进行教学时，我首先引导学生们回忆了氧化还原反应的概念，学生齐声回答：“凡是具有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。”然后我提问了氧化剂和还原剂的判断方法，学生根据关键词“升、失、氧、还”很容易作出正确判断。随后我提醒道：“同一种物质在不同反应中，有可能作氧化剂，也有可能作还原剂。比如C12和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂;而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。”紧接着，我找学生背诵了常见的氧化剂、还原剂和氧化还原强弱的判断依据。总体来说，学生掌握得都很不错。然后我开始讲解本节课的内容，电子转移的表示方法有两种：单线桥法和双线桥法。双线桥法的做题步骤共分为两步，第一步：画双箭号，从反应物指向生成物，箭号的两端指的必须是同一种元素。第二步：在线上标出得失电子的情况及化学价的升降、被氧化和被还原等内容。单线桥法则比较简单，从还原剂中失电子的元素出发，指向氧化剂中得电子的元素，线上只需要标出电子转移的总数。然后我在黑板上以一氧化碳还原氧化铜为例，分别画了双线桥和单线桥的表示方法。为了检验学生是否掌握牢固，我让学生自己在演算纸上画出氢气还原氧化铜的单线桥法和双线桥法两种表示方式，在线上标明需要标注的内容，尤其注意电子转移的数目不能弄错。然后，我让同桌之间相互对照答案，如果答案不同，正确的一方请帮助同桌发现错误[2] 。
通过复习旧知，引入新知的教学模式，让学生在知识之间建立连接，明白氧化还原反应中涉及到我们以前学过的电子转移数目，还需要用到阿伏伽德罗常数进行计算。通过模仿、试错、评价的课程活动设置，让学生对氧化还原反应中转移的电子数目有了清晰的认识，让他们在做题中，发现自己的易错点和易混点，从而达到避开“陷阱”的目的。
三、受到无关条件的干扰
在做化学题的时候，不是所有的信息都算有效信息，有时候出题者可能会给一些无关信息，来检验学生是否真正理解了相关概念。
比如对“气体摩尔体积”进行设题时，题目中会给出非标准状况下气体的物质的量和质量，干扰学生进行判断，让学生自以为不能通过这些条件求解出物质所含有的微粒数目。但其实此时物质所含有的粒子数目与温度、压强等外界条件并无关系。以一道判断题为例：常温常压下，3.2g的O2所含有的原子数为0.2NA。有些同学一看到气体、非标准状况就断定该题错误，步入了出题者的圈套，受到无关条件的干扰。
在做题的时候，不能一心求快，而忽略细节。俗话说：细节决定成败。如果不注意这些小的出题点，往往会失掉大的分数。
四、忽略特殊物质的组成和结构
在高中化学中，有些特殊物质经常会作为一个小的考点，参与到整个大题的计算当中。
比如我们常常遇到的Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成。以一道判断题为例：7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA。只要学生明白1mol Na2O2 中含有1mol O22- 就很容易判断该题正确。还有经常考的化学键的數目，比如SiO2、CO2等，以及某些特殊物质中所含有的分子、原子、质子、中子等微粒的数目计算，常见的有稀有气体Ar、Sn等单原子分子，Cl2、N2等双原子分子，以及O3、P4等特殊物质[3]。
结束语：
总之，广大教师应当明确有关阿伏伽德罗常数的概念及相关变式考题，分清几种不同类型的“陷阱”，通过采取行之有效的教学手段，引导学生们在学习阿伏伽德罗常数的过程中提升自身的思维与能力，识别考官的意图和“陷阱”，做到游刃有余，举一反三。
参考文献：
[1] 刘树生，卢达梦，谢永荣. 浅析“阿伏加德罗常数”陷阱问题[J]. 学周刊，2018，12（12）：78-79.
[2] 佚名. 分析高考中阿伏伽德罗常数的考查形式与角度[J]. 教育实践与研究：中学版（B），2019，479（02）：47-48.
[3] 佚名. 分析高考中阿伏伽德罗常数的考查形式与角度[J]. 教育实践与研究：中学版（B），2019，479（02）：47-48.