【摘 要】
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高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c（N
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高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c（Na+）>c（HB-）>c（OH-）>c（H+）>c(B2-)。本文利用质子守恒以及假设c（HB-）≈c（NaHB）,详细推导计算得出NaHCO3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-1到0.01mol·L-1内的关系为c（Na+）>c（HB-）>c(B2-)>c（OH-）>c（H+）,这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L-1到0.01mol·L-1内的浓度大小关系为c（Na+）>c（HSO3-）>c(SO32-)>c（H+）>c（OH-）,也与我们高中定性分析的结果不同。
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