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摘要：本文先对化学平衡状态的特征进行简析，然后在自己的认知与做题经验基础上，对化学平衡判断的几种方式进行详细阐述。
关键词：化学平衡；判断方式；解题
化学平衡是高中化学知识结构中的重点，这方面涵盖的知识量比较多，并且存在的难度也很大。我们在学习化学平衡知识时，最重要的就是学会怎样判断化学平衡。先对化学平衡存在的特征进行掌握，这样才能够将知识有效的运用在相关问题中，通过问题的解答对知识更深入的认知。
一、化学平衡状态的特点
我们要想掌握化学平衡判断的技巧，首先要做的是了解什么是化学平衡状态。课本上给出的定义是在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物与生成物浓度不会在时间的延长下发生变化。正反应速率与逆反应速率一样，这种状态就是化学平衡状态。在这个定义中我们可以分析出化学平衡状态的特点是逆、等、动以及变等。可逆反应为化学平衡状态判断的基础。正逆反应速率相等并且不等于零就是化学平衡状态的实质。在正逆反应速率一样时，才会让反应体系中各个物质的消耗量和生成量一样。在表面上看反应好像是停止了，但实际上反应还在进行，各个物质的含量也不会发生变化。因此，保持不变是化学平衡状态的特点。所以一定条件是化学平衡状态的基础与关键。若是条件变化让正逆反应速率不相等，则平衡状态就会被打破，而平衡就会出现移动，并且直到建设新的平衡。以上这些都是我们在掌握化学平衡判断方式时需要注意的重点[1]。
二、化学平衡判断的方法与技巧
化学平衡的判断方式有很多，我们需要在实际例题解答的基础上掌握判断技巧，这样才能够更加深入的理解知识点。
（一）根据实质判断
实质判断主要是根据v正=v逆这个定理进行的，其中正反应速率是反应物消耗率或是生成物的生成率；逆反应则是反应物生成速率或是生成物的消耗速率。同一个物质的生成率和消耗速率一样，则就代表了V正=V逆，这样就代表逆反应达到化学平衡状态。就以下面这道题目为例子。
例题1：在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是以下哪个选项？
A.生成的速率和C分解速率一样
B.ABC浓度不会发生变化
C.单位时间生成nmolA，并且生成3nmolB
D.ABC分子数之比分别是1：3：2
解析：要对一个反应是否处于平衡状态进行判断，首先要依据的是v正和v逆是否相等，然后再看反应物与生成物浓度有没有随着时间变化而变化。这道题的A？选项恰好就说明了v正与v逆相等。B选项也说明反应体系中各个物质浓度不会随着变化而再变化。因此AB选项是正确的，D选项直接能够看出是错误的。而C选项无法保障其达到平衡，因为在任何时候，有nmol产生时就会有3nmolB同时产生。因此正确答案是AB。
（二）通过可变量变为不可变量进行判断
可变量变为不可变量判断方式是在化学平衡状态上衍生发展出来的，这种方式更加利于我们掌握。化学反應若是能够正向与逆向进行，其中存在的物理量发生变化，这就是可变量。在这种可变量保持不再变化的时候就实现了平衡。因此，这个物理自身若是不可变量，则就不能当作平衡判断的参考。在这其中的物理量就是我们常见的温度、颜色、密度以及匀强等。就以下面这道题为例子。
例题2：可逆反应H2（g）+（g）达到平衡时候的标志是以下哪一个选项？
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不会再发生变化
C.H2、2、H的浓度相等
D.2在混合气体中体积分数不变
解析：就氢气和碘蒸汽合成碘化氢而言，这个反应前后气体并没有发生变化。所以在固定容积的密封器具中，无论这个可逆反应是在正反应开始或和逆反应开始，或是这个反应是否实现平衡，容器混合气体密度都是不变的。所以A选项不是平衡标志。在H2、2、H气体中只有2蒸汽存在紫红色，在混合气体颜色不发生变化时，其就代表了2浓度不会发生变化，同样代表了反应混合物和成分含量不会变化，因此B选项是正确的。在C选项中H、2、HI浓度一样时，并不能够代表各个物质浓度保持不变，所以C选项不正确。在D选项中2在混合气体中体积分数不变，则就代表各个物质浓度不会发生变化，因此D选项正确。所以这道题正确答案即为BD[2]。
经过对上面两个例题的分析与解答，我们基本能够总结与掌握化学平衡状态判断的技巧。在判断的时候一定要注重条件，很多例题都会考查有气体加入生成的可逆反应。因此在进行判断的时候，要知道反应体系是在恒温恒容条件还是恒温恒压的条件下，并且还需要注意物质状态的变化以及气体颜色与计量的变化，只有这样才能够保障解题时的思路清晰。所以在判断化学平衡时，我们可以先对反应容器的种类进行观察，之后再看物体的状态，然后再看气体的计量数。
三、结束语
高中化学知识相对复杂，在学习的时候要掌握一定的技巧，这样才能够吸收更多的知识。化学平衡的判断是化学知识中的基础与关键，学习这方面的知识需要掌握判断的方式与技巧，这样才能够正确的解析相关的化学题目，进而提升化学问题的解答效率。
（作者单位：湖南师范大学附属中学）
参考文献
[1]冷小丽.高中化学平衡判断的方法和技巧[J].新课程·下旬，2015，（8）：78-79..
[2]余良才.谈化学平衡状态的判断[J].新课程：上，2013，（5）：13-14.
关键词：化学平衡；判断方式；解题
化学平衡是高中化学知识结构中的重点，这方面涵盖的知识量比较多，并且存在的难度也很大。我们在学习化学平衡知识时，最重要的就是学会怎样判断化学平衡。先对化学平衡存在的特征进行掌握，这样才能够将知识有效的运用在相关问题中，通过问题的解答对知识更深入的认知。
一、化学平衡状态的特点
我们要想掌握化学平衡判断的技巧，首先要做的是了解什么是化学平衡状态。课本上给出的定义是在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物与生成物浓度不会在时间的延长下发生变化。正反应速率与逆反应速率一样，这种状态就是化学平衡状态。在这个定义中我们可以分析出化学平衡状态的特点是逆、等、动以及变等。可逆反应为化学平衡状态判断的基础。正逆反应速率相等并且不等于零就是化学平衡状态的实质。在正逆反应速率一样时，才会让反应体系中各个物质的消耗量和生成量一样。在表面上看反应好像是停止了，但实际上反应还在进行，各个物质的含量也不会发生变化。因此，保持不变是化学平衡状态的特点。所以一定条件是化学平衡状态的基础与关键。若是条件变化让正逆反应速率不相等，则平衡状态就会被打破，而平衡就会出现移动，并且直到建设新的平衡。以上这些都是我们在掌握化学平衡判断方式时需要注意的重点[1]。
二、化学平衡判断的方法与技巧
化学平衡的判断方式有很多，我们需要在实际例题解答的基础上掌握判断技巧，这样才能够更加深入的理解知识点。
（一）根据实质判断
实质判断主要是根据v正=v逆这个定理进行的，其中正反应速率是反应物消耗率或是生成物的生成率；逆反应则是反应物生成速率或是生成物的消耗速率。同一个物质的生成率和消耗速率一样，则就代表了V正=V逆，这样就代表逆反应达到化学平衡状态。就以下面这道题目为例子。
例题1：在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是以下哪个选项？
A.生成的速率和C分解速率一样
B.ABC浓度不会发生变化
C.单位时间生成nmolA，并且生成3nmolB
D.ABC分子数之比分别是1：3：2
解析：要对一个反应是否处于平衡状态进行判断，首先要依据的是v正和v逆是否相等，然后再看反应物与生成物浓度有没有随着时间变化而变化。这道题的A？选项恰好就说明了v正与v逆相等。B选项也说明反应体系中各个物质浓度不会随着变化而再变化。因此AB选项是正确的，D选项直接能够看出是错误的。而C选项无法保障其达到平衡，因为在任何时候，有nmol产生时就会有3nmolB同时产生。因此正确答案是AB。
（二）通过可变量变为不可变量进行判断
可变量变为不可变量判断方式是在化学平衡状态上衍生发展出来的，这种方式更加利于我们掌握。化学反應若是能够正向与逆向进行，其中存在的物理量发生变化，这就是可变量。在这种可变量保持不再变化的时候就实现了平衡。因此，这个物理自身若是不可变量，则就不能当作平衡判断的参考。在这其中的物理量就是我们常见的温度、颜色、密度以及匀强等。就以下面这道题为例子。
例题2：可逆反应H2（g）+（g）达到平衡时候的标志是以下哪一个选项？
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不会再发生变化
C.H2、2、H的浓度相等
D.2在混合气体中体积分数不变
解析：就氢气和碘蒸汽合成碘化氢而言，这个反应前后气体并没有发生变化。所以在固定容积的密封器具中，无论这个可逆反应是在正反应开始或和逆反应开始，或是这个反应是否实现平衡，容器混合气体密度都是不变的。所以A选项不是平衡标志。在H2、2、H气体中只有2蒸汽存在紫红色，在混合气体颜色不发生变化时，其就代表了2浓度不会发生变化，同样代表了反应混合物和成分含量不会变化，因此B选项是正确的。在C选项中H、2、HI浓度一样时，并不能够代表各个物质浓度保持不变，所以C选项不正确。在D选项中2在混合气体中体积分数不变，则就代表各个物质浓度不会发生变化，因此D选项正确。所以这道题正确答案即为BD[2]。
经过对上面两个例题的分析与解答，我们基本能够总结与掌握化学平衡状态判断的技巧。在判断的时候一定要注重条件，很多例题都会考查有气体加入生成的可逆反应。因此在进行判断的时候，要知道反应体系是在恒温恒容条件还是恒温恒压的条件下，并且还需要注意物质状态的变化以及气体颜色与计量的变化，只有这样才能够保障解题时的思路清晰。所以在判断化学平衡时，我们可以先对反应容器的种类进行观察，之后再看物体的状态，然后再看气体的计量数。
三、结束语
高中化学知识相对复杂，在学习的时候要掌握一定的技巧，这样才能够吸收更多的知识。化学平衡的判断是化学知识中的基础与关键，学习这方面的知识需要掌握判断的方式与技巧，这样才能够正确的解析相关的化学题目，进而提升化学问题的解答效率。
（作者单位：湖南师范大学附属中学）
参考文献
[1]冷小丽.高中化学平衡判断的方法和技巧[J].新课程·下旬，2015，（8）：78-79..
[2]余良才.谈化学平衡状态的判断[J].新课程：上，2013，（5）：13-14.