【中图分类号】G642 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）9-0-01
　　高中化学中溶液离子浓度的比较主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡、水解平衡的移动等。离子浓度的比较的问题是历年来高考的常考点之一。很多学生不会灵活运用知识点解题，从而出现做题命中率不高的现象，这样就会打击学生学习化学的自信心和兴趣，可见离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型。要想在规定的时间内快而准的把题目解答出来，必须熟练掌握各种平衡知识，同时在做题的过程中要养成认真、细致、严谨的解题习惯。如何让学生在学习到离子浓度大小比较的时候有效地解答此类问题呢？以下是我在教学过程中整理出的一些解题思路看法。
　　一、理清思路，掌握分析方法
　　1、学生在解此类题目时首先必须形成下面的解题思路：解题时要先分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况。
　　2、养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，如学会运用关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等去判断正误。
　　二、正确理解溶液中的概念
　　1、溶液中的三个概念
　　（1）微粒的酸（碱）性：指微粒在一定条件下电离出H+（OH-）的难易。易电离出H+（OH-）的微粒的酸（碱）性较强。
　　（2）溶液的酸（碱）性：指溶液中c（H+）[c（OH-）]的大小。相同条件下c（H+）[c（OH-）]大的溶液的酸（碱）性较强。
　　（3）酸碱质子理论：在一定条件下，凡能给出质子的物质都叫做酸，凡能接收质子的物质都叫做碱。
　　一般的溶液的酸性：三大强酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>苯酚和次氯酸。
　　溶液的碱性：Fe（OH）2>Fe（OH）3>Cu（OH）2
　　NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3
　　三、掌握溶液中比较方法，形成正确解题思维。
　　1、定性比较（提供的结合难易次序依据酸度常数）
　　（1）比较微粒提供或给出质子的难易次序
　　（2）比较微粒结合或接收质子的难易次序
　　2、定量比较（比离子浓度）
　　电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型
　　（1）单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
　　（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4；④（NH4）2SO4；⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）最大的是④，最小的是②。
　　（3）混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估計和判断。