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近几年，中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图像型、探究开放评价型等题型应运而生，着重考查同学们的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。下面就2007年中考计算题的命题热点作一个归类分析，供大家参考。
一、注重理论联系实际，考查化学计算能力
例1（黑龙江省绥化市考题）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物——谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169。右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为_________；
（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用_________ mg味精，其中含钠元素的质量为_________mg(结果保留一位小数)。
解析：本题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，如表2。
另外，化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
答案：（1）15:2；（2）160；21.8。
点评：运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计算中最基本的计算。以生活实际为背景可以让同学们体验到时时有化学，处处有化学，化学就在我们身边，从而培养联系生活实际的能力。
例2（江苏省徐州市考题）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可导致失明，甚至死亡。最新研究证明可以用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：
（1）上述反应中B物质的化学式为_________，甲醇中氧元素的质量分数为_________。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t,理论上需要多少氨气？
解析：本题借助甲醇的信息给予，联系工业生产中的甲醇废水处理考查了物质推断，元素的质量分数以及化学方程式计算，是一道综合性较强的应用题。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与个数不变，可以推断出B为N2；处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气的质量应该根据化学方程式进行计算，解题时一定要注意格式的规范化。
答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。
点评：这类试题力图使同学们在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周边的环境和生活中的化学现象，理解、解决相关的一些化学问题，培养综合应用知识的能力。
二、注重创新思维培养，考查定量分析能力
1.元素守恒法
例3（江苏省镇江市考题）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）。
A. 12g B．24g C．36g D．48g
解析：在本题中，Mg(OH)2和MgO组成的混合物，与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质是MgSO4，在这一系列变化过程中，镁元素保持不变，所以生成的MgSO4质量可以根据镁元素的质量来求解。选B。
点评：解题关键是找出化学变化前后，保持不变的元素，并以该元素的质量在化学反应前后不变作为解题依据。
2.平均值法
例4（四川省德阳市考题）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）。
A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe
解析：根据氢气的质量2g，我们可以算出金属混合物的平均原子质量为52，所以金属混合物中的一种要能与稀硫酸反应且相对原子质量小于52，另一种金属可以是能与稀硫酸反应且相对原子质量大于52的，也可以是不能与稀硫酸反应的。选A。
点评：此类计算通过归纳不同物质或不同变化过程的相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点，从而培养同学们的创新思维能力。
三、加强学科间的融合能力，考查数学思想在化学中的应用
1.数据分析题
例5（山东省淄博市考题）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据如表3(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算：
（1）表3中n的数值为_________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
解析：本题要求同学们有较强的数据分析能力。
通过分析我们发现在第1次加入20g稀盐酸后，剩余固体为11g，参加反应的碳酸钙质量为16g-11g=5g；第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为6g，参加反应的碳酸钙质量为11g-6g=5g，所以我们可以得到每加入20g稀盐酸后，参加反应的碳酸钙质量为5g。但第3次加入20g稀盐酸后，剩余固体为2.8g，参加反应的碳酸钙质量为6g-2.8g=3.2g，没有按照每加入20g稀盐酸后参加反应的碳酸钙质量为5g规律变化，所以在第3次时，石灰石中的碳酸钙已经全部反应完了，2.8g为石灰石中的杂质质量，石灰石中的碳酸钙质量是16g-2.8g=13.2g，样品中碳酸钙的质量分数是
答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。
点评：表格式计算题会将有关数据隐含在表格中，要求我们利用表格中的有关数据，或根据需要确定参照对象，对比分析出有用的数据进行计算；或对比分析出两种物质恰好反应时的质量比；或通过确定两种物质恰好反应的量，再分别讨论其中一种物质的过量问题。
2.数形结合题
例6（辽宁省沈阳市考题）在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的Na2CO3产品中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热 ，受热Na2CO3不分解），反应过程中生成CO2的质量与反应时间的关系如图所示。请解答下列问题：
（1）反应过程中生成CO2的质量为_________g；
（2）100g混合物中NaHCO3的质量；
（3）100g混合物中Na2CO3的质量分数。
解析：本题以图像的形式，通过坐标将反应时间与放出气体的质量关系表示出来，使各种物质之间的关系更加清晰，这就要求我们对图形有较强的解读能力与分析能力。
点评：解决图像型试题要抓住“三点一趋势”：即起点、转折点、终点和图像的变化趋势；分析出图像中所给数据的意义；正确运用有关数据解决问题。
（未完待续）
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一、注重理论联系实际，考查化学计算能力
例1（黑龙江省绥化市考题）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物——谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169。右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为_________；
（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用_________ mg味精，其中含钠元素的质量为_________mg(结果保留一位小数)。
解析：本题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，如表2。
另外，化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
答案：（1）15:2；（2）160；21.8。
点评：运用化学式中各种量的关系进行计算是化学计算中最基本的计算。以生活实际为背景可以让同学们体验到时时有化学，处处有化学，化学就在我们身边，从而培养联系生活实际的能力。
例2（江苏省徐州市考题）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可导致失明，甚至死亡。最新研究证明可以用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：
（1）上述反应中B物质的化学式为_________，甲醇中氧元素的质量分数为_________。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t,理论上需要多少氨气？
解析：本题借助甲醇的信息给予，联系工业生产中的甲醇废水处理考查了物质推断，元素的质量分数以及化学方程式计算，是一道综合性较强的应用题。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与个数不变，可以推断出B为N2；处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气的质量应该根据化学方程式进行计算，解题时一定要注意格式的规范化。
答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。
点评：这类试题力图使同学们在运用化学知识的同时感受化学的价值，激发学习兴趣，从而更多地关心周边的环境和生活中的化学现象，理解、解决相关的一些化学问题，培养综合应用知识的能力。
二、注重创新思维培养，考查定量分析能力
1.元素守恒法
例3（江苏省镇江市考题）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）。
A. 12g B．24g C．36g D．48g
解析：在本题中，Mg(OH)2和MgO组成的混合物，与适量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的溶质是MgSO4，在这一系列变化过程中，镁元素保持不变，所以生成的MgSO4质量可以根据镁元素的质量来求解。选B。
点评：解题关键是找出化学变化前后，保持不变的元素，并以该元素的质量在化学反应前后不变作为解题依据。
2.平均值法
例4（四川省德阳市考题）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）。
A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe
解析：根据氢气的质量2g，我们可以算出金属混合物的平均原子质量为52，所以金属混合物中的一种要能与稀硫酸反应且相对原子质量小于52，另一种金属可以是能与稀硫酸反应且相对原子质量大于52的，也可以是不能与稀硫酸反应的。选A。
点评：此类计算通过归纳不同物质或不同变化过程的相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点，从而培养同学们的创新思维能力。
三、加强学科间的融合能力，考查数学思想在化学中的应用
1.数据分析题
例5（山东省淄博市考题）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分4次加入，实验过程所得数据如表3(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算：
（1）表3中n的数值为_________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
解析：本题要求同学们有较强的数据分析能力。
通过分析我们发现在第1次加入20g稀盐酸后，剩余固体为11g，参加反应的碳酸钙质量为16g-11g=5g；第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为6g，参加反应的碳酸钙质量为11g-6g=5g，所以我们可以得到每加入20g稀盐酸后，参加反应的碳酸钙质量为5g。但第3次加入20g稀盐酸后，剩余固体为2.8g，参加反应的碳酸钙质量为6g-2.8g=3.2g，没有按照每加入20g稀盐酸后参加反应的碳酸钙质量为5g规律变化，所以在第3次时，石灰石中的碳酸钙已经全部反应完了，2.8g为石灰石中的杂质质量，石灰石中的碳酸钙质量是16g-2.8g=13.2g，样品中碳酸钙的质量分数是
答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。
点评：表格式计算题会将有关数据隐含在表格中，要求我们利用表格中的有关数据，或根据需要确定参照对象，对比分析出有用的数据进行计算；或对比分析出两种物质恰好反应时的质量比；或通过确定两种物质恰好反应的量，再分别讨论其中一种物质的过量问题。
2.数形结合题
例6（辽宁省沈阳市考题）在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的Na2CO3产品中混有少量NaHCO3。为了测定产品中Na2CO3的质量分数，取100g混合物加热 ，受热Na2CO3不分解），反应过程中生成CO2的质量与反应时间的关系如图所示。请解答下列问题：
（1）反应过程中生成CO2的质量为_________g；
（2）100g混合物中NaHCO3的质量；
（3）100g混合物中Na2CO3的质量分数。
解析：本题以图像的形式，通过坐标将反应时间与放出气体的质量关系表示出来，使各种物质之间的关系更加清晰，这就要求我们对图形有较强的解读能力与分析能力。
点评：解决图像型试题要抓住“三点一趋势”：即起点、转折点、终点和图像的变化趋势；分析出图像中所给数据的意义；正确运用有关数据解决问题。
（未完待续）
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