顺序型中学化学试题相对迷惑性较强，稍有不谨慎，容易“满盘皆输”。本文拟结合中考化学试题实例，分析说明顺序型试题的命题形式及答题技巧。
　　一、比较元素的质量百分含量
　　常规的解法是根据分子式逐一计算该元素在几种物质中的百分含量，再进行比较。简便的解法是变通一下思维方法，先观察分子式，将分子式按比例加以变形，然后進行估算和比较。
　　例1在（1）硫酸，（2）三氧化硫，（3）硫酸亚铁，（4）硫酸钠四种化合物中，硫的百分含量由高到低的顺序是（）。
　　A.（1）（2）（3）（4）
　　B.（2）（4）（1）（3）
　　C.（2）（1）（4）（3）
　　D.（2）（3）（1）（4）
　　分析在原子中，质子数=核电荷数=核外电子总数。在化学反应中，原子得失电子数=离子所带核电荷数。阴离子（或阳离子）的核电荷数等于阴离子（或阳离子）核外电子总数减去（或加上）离子所带电荷数。本题答案应选B。
　　三、比较元素的化合价
　　四、与溶解度有关的顺序
　　例4某温度下，20g水溶解了5gA，10g日被配成了30g溶液，C溶液的溶质质量分数为25%，以上三种溶液均恰好为饱和溶液。A、B、c三种物质在该温度下的溶解度的大小顺序是（）。
　　A.B>C>A
　　B.B>A>C
　　C.C>B>A
　　D.A>B>C
　　分析A、B、c三种物质的溶解度分别是25g、50g、33.3g，应选A。
　　五、比较溶液的百分比浓度
　　例5有质量和溶质质量分数都相同的四份稀硫酸，分别投入足量的（1）MgSO₄（2）Mg（OH）₂，（3）Mgo，（4）Mg。完全反应后所得溶液的浓度的大小顺序是（
　　）。
　　A.（4）>（2）>（3）>（1）
　　B.（4）>（1）=（3）>（2）
　　C.（3）>（1）=（2）>（4）
　　D.（4）>（1）>（3）>（2）
　　分析消耗相同质量的纯硫酸，生成MgSO₄的质量相等，反应后溶液浓度的大小完全取决于溶液质量的大小，溶液的质量又取决于生成水的多少，生成水的量（2）>（1）=（3），（4）无水生成，本题答案应选B。
　　六、比较金属的活动顺序
　　初中阶段，金属活动性顺序表主要被应用于讨论金属与酸、盐溶液的反应，或反推金属活动性的强弱。
　　例6置换能力逐渐减弱的一组金属是（）。
　　A.Na K Fe Mg
　　B.K Ca Mg Cu
　　C.Na Fe Zn Pb
　　D.Fe Cu Ag Pt
　　分析位于氢前面的金属能置换出非氧化性酸中氢，反之不行。排在前面的金属（K、ca、Na除外）能将排在它后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，反之则不行。两金属在表中相距越远，活动性相差愈大。答案应选B。
　　七、金属和酸反应生成多少氢气的顺序
　　规律：等质量的不同金属跟足量的酸反应，产生氢气的量与“金属化合价/金属相对原子质量”的比值成正比，制取等质量或等体积的H₂时所耗金属的质量与上述比值成反比。
　　八、实验操作顺序题
　　操作顺序包括基本操作、物质的制备、分离和提纯、鉴别、推断等形式的顺序等。
　　例8实验室制取O₂一般有如下步骤：（1）给试管中的固体加热；（2）检查仪器的气密性；（3）在试管中装入高锰酸钾；（4）把试管固定在铁架台上；（5）用排水法收集O₂；（6）停止加热；（7）取出水中的导气管，正确操作顺序是（）。
　　A.（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）
　　B.（2）（3）（4）（1）（5）（6）（7）
　　C.（2）（3）（4）（1）（5）（7）（6）
　　D.（3）（2）（4）（1）（5）（7）（6）
　　分析制气体时通常先检查装置的气密性，连接好仪器后再加热，实验。本题应以（2）开头，（6）结束，故答案应选C。
　　总之，创设的顺序型化学问题设计要巧妙、有趣、有新意、目的性要强。营造动态的课堂氛围，让中学化学焕发青春活力，促使学生主动地学习并处于高度积极的思维状态。