摘 要:本文就初中化学反应的基本类型与化学方程式进行了分类总结,解决了学生在头脑中没有形成网络,知识点零散、不系统等问题。
　　关键词:初中化学 化学反应 基本类型 化学方程式
　　【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 C 【文章编号】1671-8437(2010)02-00780-01
　　
　　在每年的化学中考中,化学用语所占的分值约为25%,是中考的重要考察内容,而化学方程式是化学用语的总结,其中包括了元素符号、化合价、化学式等知识点。很多学生平时也会写一些化学方程式,但一进考场,很多学过的方程式就是千呼万唤不出来。究其原因就是化学反应的基本类型没有进行分类总结,在头脑中没有形成网络,知识点零散、不系统。针对这一情况,本文就初中化学反应的基本类型与化学方程式的内容进行系统的归纳。
　　一 化合反应
　　理解:紧扣“合”字,其特征是“多变一”,生成物不可能是单质,反应前后元素的化合价可能改变。有以下几种类型:
　　1、生成氧化物的化合反应
　　⑴、金属单质+氧气→金属氧化物
　　例:2Mg+O2
　　成两种新的化合物;反应一定没有单质参与和生成;反应前后元素的化合价不变。
　　条件:反应物有酸时必须溶于酸,反应物无酸时必须溶于水;生成物必须要有沉淀、气体或水。有以下几种类型:
　　1、酸+金属氧化物→盐+水
　　例:2HCl+CuO==CuCl2+H2O
　　2、酸+碱→盐+水
　　例:HCl+NaOH==NaCl+H2O
　　3、酸+盐→新盐+新酸
　　例:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
　　4、碱+盐→新盐+新碱
　　例:2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
　　5、盐+盐→新盐+新盐
　　例:BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓
　　五 非基本反应类型
　　常见的有以下几种:
　　1、非金属氧化物+碱→盐+水
　　例:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
　　2、有机化合物的燃烧
　　例:CH4+2O2CO2+2H2O
　　3、一氧化碳还原金属氧化物
　　例:CO+CuOCu+CO2
　　六 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
　　元素的化合价在化学反应前后会改变的就是氧化还原反应。
　　阴影1、是化合反应又是氧化还原反应
　　例:4Al+3O2==2Al2O3
　　阴影2、是分解反应又是氧化还原反应
　　例:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
　　阴影3、只是氧化还原反应
　　例:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
　　陰影4、置换反应和氧化还原反应
　　例:Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag