一、 知识归纳
　　1.溶解平衡的概念与建立
　　（1）溶解平衡的概念：在一定温度下，沉淀溶解和生成的速率相等时的状态，叫做难溶电解质的溶解平衡状态，简称为溶解平衡.
　　2.溶解平衡的特征
　　溶解平衡具有化学平衡的三大特征.
　　（1）“动”：溶解平衡也是一种动态平衡.达到溶解平衡时，溶解的速率等于生成沉淀的速率，但不等于零.即溶解与沉淀仍在进行.
　　（2）“定”：达到溶解平衡时，形成难溶电解质的饱和溶液，即溶液中离子的浓度一定（不再改变）.
　　（3）“变”：当外界条件（如温度、溶解平衡体系中的相应离子的量）改变时，原来的溶解平衡就会发生移动，在新的条件下建立新的溶解平衡.
　　②难溶电解质的溶解平衡，说明物质的溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质；同时也说明，生成沉淀的离子反应不能真正进行到底，即生成沉淀的离子反应能够进行完全也是相对的.
　　③难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较：
　　类别溶解平衡电离平衡
　　3.影响溶解平衡的外界因素
　　（1）温度：一般说来，温度升高，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动.因随着温度的升高，沉淀的溶解度一般增大.
　　（2）同离子效应：在难溶电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时，溶解平衡向沉淀生成的方向移动.例如：在AgCl饱和溶液中加入AgNO3，由于Ag+浓度增大，溶解平衡向生成沉淀的方向移动.
　　（3）浓度：加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动.
　　（4）其它因素：向平衡体系中加入可与某些离子反应生成更难溶或气体的离子，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动.
　　4.溶解平衡的应用