论文部分内容阅读
摘 要 义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性，提供给学生未来发展所需要的化学知识和技能。物质推断题是一种综合考查化学基础知识、逻辑推理能力、检验学科思维的重要题型，常作为中考试题中拉开差距的题目。在复习中，应避免简单粗暴的采取题海战术，更应关注此类题型考查的主要目的，夯实基础，培养学科思维能力才是真正解决问题的突破口。
关键词 九年级；化学物；推断题；复习策略
中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）08-0170-01
一、物质推断题中的化学学科思维
物质推断题是学科知识综合运用的考查方式，更突出考查了学生知识的储备和运用。在物质推断题的设计过程中，更突出以下化学学科思维。
1.实验观（化学是一门以实验为基础的科学）
二、解答物质推断题的知识储备
解推断题就象侦破案情，要寻找蛛丝马迹，发现突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论带入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
（一）常见物质的颜色（物质的组成、结构对颜色的影响）
1.溶液的颜色
蓝色：含Cu2 的溶液，CuSO4溶液、CuCl2溶液
绿色：含Fe2 的溶液，FeSO4溶液、FeCl2溶液
黄色：含Fe3 的溶液，FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液
九年级其它金属离子的溶液通常为无色溶液
2.沉淀的颜色：
（蓝色：Cu（OH）2 红褐色：Fe（OH）3）
3.九年级其它常见沉淀的颜色通常为白色
（二）元素或物质之最（学会从结构上分析理解物质之最）
1.相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
2.相对分子质量最小的氧化物是H2O（1个氧原子和2个氢原子构成1个水分子）。
3.自然界中硬度最大的物质是金刚石（正八面体结构）。
4.最简单的有机物是CH4（1个碳原子和四个氢原子构成1个甲烷分子）。
（三）常见离子的检验（物质的组成、结构对化学性质的影响）
复分解反应的发生，往往是因为某些阴阳离子结合转变成气体、沉淀、水。分析酸、碱、盐的结构，物质结构中存在的离子，决定了它所能发生的化学反应，决定了实验中所能展示的标志性实验现象。
生成气体：H CO32- ═ H2O CO2↑（碳酸盐和酸反应）；
NH4 OH- ═ H2O NH3↑（铵盐和碱反应）
生成沉淀：Ca2 CO32- ═ CaCO3↓
Ba2 CO32- ═ BaCO3↓ （生成含碳酸根不溶物）
Ba2 SO42- ═ BaSO4↓ （生成含硫酸根不溶物）
Ag Cl- ═ AgCl↓ （生成含氯离子不溶物）
Mg2 2OH- ═ Mg（OH）2↓
Fe3 3OH- ═ Fe（OH）3↓
Cu2 2OH- ═ Cu（OH）2↓ （生成含氫氧根沉淀）
1.含氢氧根的沉淀物能与强酸发生酸碱中和，使沉淀溶解于强酸中转变成盐溶液。
2.含碳酸根的沉淀物能与强酸反应，沉淀溶解转变成溶液，并伴随产生气泡，且该气体能使澄清石灰水变浑浊。
3.AgCl和BaSO4这两种白色沉淀，与硝酸、硫酸、盐酸等常见强酸无法发生复分解反应，因此一旦产生，便不再消失强酸中。
基于以上结构的标志性实验现象不同，便成为了离子检验的重要实验依据。
4.H 的鉴别——只有H 和酸根离子构成的化合物是酸。鉴别H 存在，主要利用酸类的共性。
（1）能使紫色石蕊溶液变红；pH值<7
（2）能与Zn等活泼金属反应产生氢气；（产生可燃性气体）
（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水；（金属氧化物溶解）
（4）能与某些难溶性盐和碱反应，使沉淀溶解消失
5.OH-的鉴别——OH-和金属离子构成的化合物是碱。
可溶性碱溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；pH值>7
在无其它离子产生相似现象前提下，OH-还能与Mg2 、Cu2 、Fe3 等产生沉淀，还可与NH4 产生刺激性臭味，都可能成为证明OH-存在的实验方法。
（四）九年级常见化学方程式
化学方程式是物质化学性质直接体现，因物质的组成、结构不同，使得物质反应时出现差异，如：特征反应条件、物质间相互反应关系、物质间相互转换关系、反应的基本类型等。
（五）九年级常见物质的俗称及化学式
在物质推断题的复习中，应避免简单粗暴的题海战术，先做好知识的储备，再通过设置典型的题例，引导学生将储备的知识与题干线索关联，注重推理的逻辑性，强化实验证据意识。
夯实基础，完成知识信息的储备和调取，形成缜密的思维逻辑，在习题的复习中，再次强化化学学科思维：
结构 性质 用途
套用我们大家熟悉的两种物质，金刚石和石墨，由于碳原子排列方式不同，相互支撑的正八面体结构比起分层的细鳞片状结构具备了更强的硬度。
如果我们在新课教学和复习中，都能坚持贯彻学科思维，关注习题背后知识的冰山效应，帮助学生建立起完整的知识体系及思维网络，便能决胜中考，为进一步学习化学打下坚实的基础！
关键词 九年级；化学物；推断题；复习策略
中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）08-0170-01
一、物质推断题中的化学学科思维
物质推断题是学科知识综合运用的考查方式，更突出考查了学生知识的储备和运用。在物质推断题的设计过程中，更突出以下化学学科思维。
1.实验观（化学是一门以实验为基础的科学）
二、解答物质推断题的知识储备
解推断题就象侦破案情，要寻找蛛丝马迹，发现突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论带入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
（一）常见物质的颜色（物质的组成、结构对颜色的影响）
1.溶液的颜色
蓝色：含Cu2 的溶液，CuSO4溶液、CuCl2溶液
绿色：含Fe2 的溶液，FeSO4溶液、FeCl2溶液
黄色：含Fe3 的溶液，FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液
九年级其它金属离子的溶液通常为无色溶液
2.沉淀的颜色：
（蓝色：Cu（OH）2 红褐色：Fe（OH）3）
3.九年级其它常见沉淀的颜色通常为白色
（二）元素或物质之最（学会从结构上分析理解物质之最）
1.相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
2.相对分子质量最小的氧化物是H2O（1个氧原子和2个氢原子构成1个水分子）。
3.自然界中硬度最大的物质是金刚石（正八面体结构）。
4.最简单的有机物是CH4（1个碳原子和四个氢原子构成1个甲烷分子）。
（三）常见离子的检验（物质的组成、结构对化学性质的影响）
复分解反应的发生，往往是因为某些阴阳离子结合转变成气体、沉淀、水。分析酸、碱、盐的结构，物质结构中存在的离子，决定了它所能发生的化学反应，决定了实验中所能展示的标志性实验现象。
生成气体：H CO32- ═ H2O CO2↑（碳酸盐和酸反应）；
NH4 OH- ═ H2O NH3↑（铵盐和碱反应）
生成沉淀：Ca2 CO32- ═ CaCO3↓
Ba2 CO32- ═ BaCO3↓ （生成含碳酸根不溶物）
Ba2 SO42- ═ BaSO4↓ （生成含硫酸根不溶物）
Ag Cl- ═ AgCl↓ （生成含氯离子不溶物）
Mg2 2OH- ═ Mg（OH）2↓
Fe3 3OH- ═ Fe（OH）3↓
Cu2 2OH- ═ Cu（OH）2↓ （生成含氫氧根沉淀）
1.含氢氧根的沉淀物能与强酸发生酸碱中和，使沉淀溶解于强酸中转变成盐溶液。
2.含碳酸根的沉淀物能与强酸反应，沉淀溶解转变成溶液，并伴随产生气泡，且该气体能使澄清石灰水变浑浊。
3.AgCl和BaSO4这两种白色沉淀，与硝酸、硫酸、盐酸等常见强酸无法发生复分解反应，因此一旦产生，便不再消失强酸中。
基于以上结构的标志性实验现象不同，便成为了离子检验的重要实验依据。
4.H 的鉴别——只有H 和酸根离子构成的化合物是酸。鉴别H 存在，主要利用酸类的共性。
（1）能使紫色石蕊溶液变红；pH值<7
（2）能与Zn等活泼金属反应产生氢气；（产生可燃性气体）
（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水；（金属氧化物溶解）
（4）能与某些难溶性盐和碱反应，使沉淀溶解消失
5.OH-的鉴别——OH-和金属离子构成的化合物是碱。
可溶性碱溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；pH值>7
在无其它离子产生相似现象前提下，OH-还能与Mg2 、Cu2 、Fe3 等产生沉淀，还可与NH4 产生刺激性臭味，都可能成为证明OH-存在的实验方法。
（四）九年级常见化学方程式
化学方程式是物质化学性质直接体现，因物质的组成、结构不同，使得物质反应时出现差异，如：特征反应条件、物质间相互反应关系、物质间相互转换关系、反应的基本类型等。
（五）九年级常见物质的俗称及化学式
在物质推断题的复习中，应避免简单粗暴的题海战术，先做好知识的储备，再通过设置典型的题例，引导学生将储备的知识与题干线索关联，注重推理的逻辑性，强化实验证据意识。
夯实基础，完成知识信息的储备和调取，形成缜密的思维逻辑，在习题的复习中，再次强化化学学科思维：
结构 性质 用途
套用我们大家熟悉的两种物质，金刚石和石墨，由于碳原子排列方式不同，相互支撑的正八面体结构比起分层的细鳞片状结构具备了更强的硬度。
如果我们在新课教学和复习中，都能坚持贯彻学科思维，关注习题背后知识的冰山效应，帮助学生建立起完整的知识体系及思维网络，便能决胜中考，为进一步学习化学打下坚实的基础！