一、知识网络
　　
　　利用A中金属与酸反应产生氢气，氢气将B中水排出到C量筒中，排出水的体积就是反应产生的氢气的体积。利用氢气的密度求出氢气的质量，然后由化学方程式求出样品中金属的质量。(已知样品质量和氢气在该条件下的密度数据)
　　6．水的组成确定
　　利用金属与酸反应产生的氢气还原金属氧化物，测定D中金属氧化物和E中无水氯化钙反应前后的质量。D中金属氧化物反应前后质量减少，减少的质量就是金属氧化物失去的氧元素质量，即生成的水中氧元素的质量；E中无水氯化钙反应前后质量增重，增重的质量即为生成的水的质量。
　　
　　原理：(1)通过测定E中反应前后质量，即测定出金属氧化物与氢气反应生成的水的质量，利用化学方程式就可求出样品中金属氧化物的质量。注意：该方法应注意B与C装置的位置不能颠倒，且E后面最好有一干燥装置，否则会影响实验结果。
　　(2)通过测定D中金属氧化物试样反应前后的质量，其差值即为金属氧化物失去的氧元素质量，利用化学方程式就可计算出金属氧化物的质量：Fe₂O₃——3O。值得注意的是，该方法测定的结果不受B与C装置顺序的颠倒和E后是否有一干燥装置的影响。
　　8．碳酸盐样品纯度的测定
　　
　　(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选_________(填序号)装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中(填序号)进行洗气。
　　(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：_______________(填字母)。
　　(3)在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 ____________________。
　　(4)从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为___________________，反应方程式为____________________________。
　　(5)上述实验的尾气不能直接排放到空 气中，请你说出一种处理尾气的方法：___________________________。
　　(6)在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是____________________作用。
　　(2006，扬州市)
　　
　　【解析】两种液体反应制气，不用加热，可选择“固 液，不用加热”装置。除酸性气体，可用溶解度大的碱溶液；装置连接顺序为②→③→⑤→④，值得一提的是，洗气时，导管口是长进短出。如果要验证气体产物是否含水，必须在装置⑤前加一盛装浓硫酸的干燥装置。
　　答案：(1)②；③。(2)B接D、C接G(或H)、H(或G)接F。(3)检验气体的纯度(或验纯)。(4)由红棕色变为黑色；Fe₂O₃ 3CO=2Fe 3CO₂。(5)将尾气点燃(或用气球、塑料袋收集尾气)。(6)脱水。
　　
　　五、能力训练
　　
　　(一)基础训练题
　　1．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是(　)。
　　①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
　　
　　④除去热水瓶中的水垢
　　A．①②③④　B．①③
　　C．②④　D．②③④
　　2．探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是(　)。
　　3．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据要求回答下列问题：
　　(1)给试管中的液体加热，应先__________________________。
　　(2)胶头滴管用过后，应_______________________，再去吸取其他药品。
　　(3)一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先________________________________，然后加热。
　　(4)蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应______________________，以防液滴飞溅。
　　4．某同学做了以下两个实验：
　　
　　
　　7．纯碱(Na₂CO₃)产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥95％”字样。为判断该产品中Na₂CO₃的含量是否达到要求，称取5.Og样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。(提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解)
　　
　　【实验探究】
　　实验一：探究反应后生成的气体是什么?
　　(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是___________________。
　　(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：__________________________________________________________________。 　　实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
　　(1)小强猜想另一种物质是Na₂CO₃，小明认为不可能，小明的依据是：___________________________________________________________________。为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO²₃不存在的实验：
　　
　　X：12.5％盐酸 p=1.06g/cm³
　　Y：98％硫酸
　　p=1.84g/cm³
　　Z：澄清石灰水　p=1.18g/cm³
　　(2)写出装置A中发生反应产生CO₂的化学方程式：_____________________________________________。
　　(3)根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是：____________________________(填序号)。
　　
　　(1)我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是____________________________。
　　(2)我的推测是：该溶液中一定存在的淹质是___________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表(可不填满，也可补充)：
　　
　　(1)写出标号①②的仪器名称：①________________，②_____________________。
　　(2)实验室制取H₂，可选用装置__________________(填写装置序号)能收集到较纯净的H₂。
　　(3)判断CO₂已收集满的方法是______________________________________________________。
　　(4)用高锰酸钾制取O₂，装置A还需做的一点改动是__________________________________________________。
　　(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是___________________(填写选项序号)。
　　a.烘干　b.溶解　c.过滤　d.洗涤
　　(6)把(5)中滤液蒸发结晶可得到氯化钙晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是______________________________________________________。
　　(7)用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是___________________________________。
　　12.工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否边行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
　　
　　(1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
　　(2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理为：2NH₃ 3CuO=3Cu N₂ 3H₂O。
　　某小组设计了如下实验装置并进行实验：
　　
　　试回答：
　　(1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：______________________________________________。
　　(2)装置B所起的作用是___________________________________。 　　(3)装置C中可观察到的实验现象是_____________________________________________。
　　(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足?_________________________________________________。
　　(三)创新、探究、开放题
　　13.某有机物6.4g在8.Og氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4 g。为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案(假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化)。
　　甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜。
　　乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物)。
　　丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸。
　　下列对三种实验方案的评价正确的是(
　　)。
　　A.三种实验方案都能测定混合气体的组成
　　B.三种实验方案都不能测定混合气体的组成
　　C.甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置
　　D.甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气
　　处理装置
　　14.对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭?”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认
　　
　　16.实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
　　(1)下列实验操作中不正确的是_____________________(填序号)。
　　①制备气体前检查装置的气密性 ②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯 ③将用剩的药品放回原试剂瓶中 ④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
　　(2)在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气(Cl₂)，该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是_____________________(填序号)。
　　 管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液(足量)加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
　　
　　请回答下列问题：
　　(1)能确证产物中有H₂O的现象是____________________；能确证产物中有CO的现象是____________________、____________________。 　　(2)实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是___________________；C装置的作用是_______________________；D装置的作用是________________，________________________。
　　(3)若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2:5，则参加反应的乙醇的质量为_________________g，产物中H₂o的质量为____________________g。
　　19．某易燃有机化合物可能由碳、氢两种元素组成，也可能由碳、氢、氧三种元素组成。为确定其中是否含有氧元素，可用下图所示装置组合起来进行实验。先将一定质量的该有机化合物与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其全部反应，然后将全部产物(混合气体)依次通过各装置(通过各装置时均完全反应)，且每通过一种装置能证明一种产物是否存在。
　　
　　(2)A装置的作用是_______________________________；实验前B装置中放人Fe₂O₃样品的操作是__________________；反应进行一段时间后C装置中的现象是 ________________________。
　　(3)反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为___________________________。
　　(4)若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe₂O₃的质量分数比实际的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
　　21．现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化)；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
　　
　　请回答下列问题：
　　(1)实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写仪器导管接口处字母)：( )接( )，( )接(　)，( )接(　)。
　　(2)判定HCl气体是否存在的根据是_____________________________。
　　(3)仪器B的作用是__________________________________________。
　　(4)仪器D中的现象是____________________________________。
　　(5)反应进行完全后，若仪器D中物质增重ag，则仪器C中的试样质量减少____________________。(计算结果可为分数形式)