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摘 要：实验与投影仪合理结合，提高了实验的可见度、清晰度，抓住了学生的眼球，调动了学生的学习积极性。
关键词：实物投影仪；实验；教学难点
一、巧设与投影结合的演示实验，突破教学难点
在探究Fe3 的检验方法时，设计如下实验方案：
学生提议：用NaOH溶液检验Fe3 。（结合初中所学知识）
活动探究1：向盛有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察实验现象，你能得到什么结论？
学生：生成红褐色的Fe（OH）3絮状沉淀。
教师：打开实物投影仪，取一张滤纸，向左右两边分别滴一滴FeCl3溶液，再向左边滴一滴NaOH溶液，学生结果未看到红褐色，从而产生认知冲突。
教师：为何看不到红褐色？
学生预测：由于溶液在滤纸上扩散了，Fe3 浓度变低，看不到明显的红褐色。
教师：当Fe3 浓度较低时，有其他更灵敏的检验方法吗？指导阅读课本P75信息提示，了解硫氰化钾。
活动探究2：向学生展示盛有KSCN溶液的试剂瓶。向滤纸的右侧再滴一滴KSCN溶液（立刻呈血红色）。
学生自主实验：向盛有2mL水的试管中滴两滴FeCl3溶液，再滴加一滴KSCN溶液，呈血红色。
学生板演：Fe3 3SCN-= Fe（SCN）3
设计意图：巧用滤纸的扩散作用，使学生意识到Fe3 浓度较低时滴加NaOH溶液看不到明显的红褐色，从而引出更灵敏的鉴定方法。巧用投影仪进行探究，药品用量减小、现象扩大、对比直观，加深了学生对该知识点的理解。
二、巧设与投影结合的对比探究实验，突破教学难点
本节课教学难点在于怎样启发学生运用氧化还原的观点理解Fe3 和Fe2 相互转化的实质，为此我借助投影仪设计了如下实验进行对比探究。
教师：那么Fe2 怎么检验呢？能用NaOH溶液吗？（自然过渡）
教师：投影Fe（OH）2沉淀图片。
学生自主实验：直接向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液观察。
教师：大家看到的沉淀是什么颜色？与资料上提供的为什么不一样？
教师：引导学生讨论并出示了课前教师做的Fe（OH）2沉淀（大部分已成为红褐色），根据沉淀的颜色，判断出Fe（OH）2被空气氧化成了Fe（OH）3。
教师：显然用NaOH溶液检验Fe2 也受条件限制。那么有没有更好的检验的方法呢？KSCN溶液能用吗？（回归活动探究2
教师：（投影）另取一张洁净的滤纸，滴一滴KSCN，再滴一滴FeSO4溶液（无现象）。
教师：看来KSCN不能与Fe2 反应。如果我们再加入能使Fe2 转变成Fe3 的试剂，是否就可以看见血红色？
活动探究3：（P75活动与探究）向刚才做实验的滤纸滴上滴一滴氯水（迅速变成血红色）。
学生：氯水作为氧化剂能够将Fe2 氧化成Fe3 。
学生板演：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- 。
教师：今天我选择了几种大家比较熟悉的氧化剂，有与氯水性质相似的溴水和碘水（结合专题二第一单元教学内容），还有酸性高锰酸钾溶液和双氧水，代替氯水进行上述实验。
活动探究3：展示：①双氧水；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④碘水和淀粉溶液，做冰块的塑料冰格、滴管、玻璃棒。选出学生代表按照上一个实验的试剂加入顺序在塑料冰格内操作（将氯水分别换成双氧水、酸性高锰酸钾溶液、溴水、碘水。投影，引导学生认真观察），并投影。
学生：前三组都能观察到溶液变成血红色，最后一组无此现象。再加入淀粉溶液，第四组变成蓝色。
学生小结：双氧水、酸性高锰酸钾溶液、溴水都可以氧化Fe2 ，碘水不能氧化Fe2 。
教师：不是所有具备氧化性的物质都能氧化Fe2 的，我们必须选择氧化性比Fe3 强的氧化剂。
学生小结：氧化剂的氧化性大于氧化产物。
教师：Fe3 能够转变成Fe2 吗？（自然过渡）
学生：需要还原剂。
教师：今天我也带来了三种还原剂：①研磨成粉状的VC药片；②铁粉；③KI溶液。
活动探究4：取出另一个洁净的塑料冰格，向三个格子中先加FeCl3溶液，再滴加KSCN（溶液呈血红色），最后分别向三个格子中放入VC药粉、铁粉、KI溶液，搅拌 （投影，引导学生认真观察）。
学生：第一组溶液颜色明显变浅，搅拌后血红色迅速消失。第二组溶液血红色变浅，搅拌静止片刻后血红色消失。第三组溶液血红色变浅但没有褪去。说明VC、铁粉具有一定的还原性，能够还原Fe3 。
教师：我们知道I-也有还原性，而第三组实验红色没有褪去，与预测不同，是什么原因呢？
学生预测：可能的原因：①Fe3 与I-不反应；②Fe3 过量。
教师：能通过实验验证你们的推测吗？
学生：让I-过量。
活动探究5：向塑料冰格内先加入4mL0.1 mol/LKI溶液，再加入两滴0.1mol/L FeCl3溶液，最后滴加KSCN溶液并搅拌（溶液仍呈红色）。
教师：I-已经过量了，溶液为什么仍会呈红色呢？
学生预测：①Fe3 与I-可以反应（因为溶液变黄色）；②I-过量时，Fe3 也没有完全反应（因为溶液仍为血红色）。
教师：如何证明Fe3 与I-可以反应呢？（引导学生从反应物和生成物两个角度分析，可能生成了I2）
学生：向塑料冰格内先加入2mL KI溶液，再滴加几滴FeCl3溶液，溶液变黄色，再加淀粉，溶液变蓝，说明发生了反应：2Fe3 2I-==2Fe2 I2。
教师小结：即使一种反应物过量，反应也不能进行完全，该反应为可逆反应。
学生小结：VC、铁粉、I-都具有一定的还原性，能够还原正三价铁。同时发现Fe3 具备一定的氧化性，可以被还原成Fe2 。
设计意图：使用塑料冰格将同一类型的反应组合起来进行探究，在投影仪上同时展示，让学生深入理解Fe3 、Fe2 的相互转化条件。并通过实验现象与预设结果的不断矛盾，引发学生的认知冲突，激发探究欲望，在层层递进的探究活动中突破教学难点。
参考文献：
[1]吴根亮.滤纸上的氧化还原反应实验[J].化学教育，2011（4）.
[2]姚超.实物投影演示实验技术在化学教学中的应用[J].中国电化教育，2008（1）.
关键词：实物投影仪；实验；教学难点
一、巧设与投影结合的演示实验，突破教学难点
在探究Fe3 的检验方法时，设计如下实验方案：
学生提议：用NaOH溶液检验Fe3 。（结合初中所学知识）
活动探究1：向盛有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察实验现象，你能得到什么结论？
学生：生成红褐色的Fe（OH）3絮状沉淀。
教师：打开实物投影仪，取一张滤纸，向左右两边分别滴一滴FeCl3溶液，再向左边滴一滴NaOH溶液，学生结果未看到红褐色，从而产生认知冲突。
教师：为何看不到红褐色？
学生预测：由于溶液在滤纸上扩散了，Fe3 浓度变低，看不到明显的红褐色。
教师：当Fe3 浓度较低时，有其他更灵敏的检验方法吗？指导阅读课本P75信息提示，了解硫氰化钾。
活动探究2：向学生展示盛有KSCN溶液的试剂瓶。向滤纸的右侧再滴一滴KSCN溶液（立刻呈血红色）。
学生自主实验：向盛有2mL水的试管中滴两滴FeCl3溶液，再滴加一滴KSCN溶液，呈血红色。
学生板演：Fe3 3SCN-= Fe（SCN）3
设计意图：巧用滤纸的扩散作用，使学生意识到Fe3 浓度较低时滴加NaOH溶液看不到明显的红褐色，从而引出更灵敏的鉴定方法。巧用投影仪进行探究，药品用量减小、现象扩大、对比直观，加深了学生对该知识点的理解。
二、巧设与投影结合的对比探究实验，突破教学难点
本节课教学难点在于怎样启发学生运用氧化还原的观点理解Fe3 和Fe2 相互转化的实质，为此我借助投影仪设计了如下实验进行对比探究。
教师：那么Fe2 怎么检验呢？能用NaOH溶液吗？（自然过渡）
教师：投影Fe（OH）2沉淀图片。
学生自主实验：直接向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液观察。
教师：大家看到的沉淀是什么颜色？与资料上提供的为什么不一样？
教师：引导学生讨论并出示了课前教师做的Fe（OH）2沉淀（大部分已成为红褐色），根据沉淀的颜色，判断出Fe（OH）2被空气氧化成了Fe（OH）3。
教师：显然用NaOH溶液检验Fe2 也受条件限制。那么有没有更好的检验的方法呢？KSCN溶液能用吗？（回归活动探究2
教师：（投影）另取一张洁净的滤纸，滴一滴KSCN，再滴一滴FeSO4溶液（无现象）。
教师：看来KSCN不能与Fe2 反应。如果我们再加入能使Fe2 转变成Fe3 的试剂，是否就可以看见血红色？
活动探究3：（P75活动与探究）向刚才做实验的滤纸滴上滴一滴氯水（迅速变成血红色）。
学生：氯水作为氧化剂能够将Fe2 氧化成Fe3 。
学生板演：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- 。
教师：今天我选择了几种大家比较熟悉的氧化剂，有与氯水性质相似的溴水和碘水（结合专题二第一单元教学内容），还有酸性高锰酸钾溶液和双氧水，代替氯水进行上述实验。
活动探究3：展示：①双氧水；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④碘水和淀粉溶液，做冰块的塑料冰格、滴管、玻璃棒。选出学生代表按照上一个实验的试剂加入顺序在塑料冰格内操作（将氯水分别换成双氧水、酸性高锰酸钾溶液、溴水、碘水。投影，引导学生认真观察），并投影。
学生：前三组都能观察到溶液变成血红色，最后一组无此现象。再加入淀粉溶液，第四组变成蓝色。
学生小结：双氧水、酸性高锰酸钾溶液、溴水都可以氧化Fe2 ，碘水不能氧化Fe2 。
教师：不是所有具备氧化性的物质都能氧化Fe2 的，我们必须选择氧化性比Fe3 强的氧化剂。
学生小结：氧化剂的氧化性大于氧化产物。
教师：Fe3 能够转变成Fe2 吗？（自然过渡）
学生：需要还原剂。
教师：今天我也带来了三种还原剂：①研磨成粉状的VC药片；②铁粉；③KI溶液。
活动探究4：取出另一个洁净的塑料冰格，向三个格子中先加FeCl3溶液，再滴加KSCN（溶液呈血红色），最后分别向三个格子中放入VC药粉、铁粉、KI溶液，搅拌 （投影，引导学生认真观察）。
学生：第一组溶液颜色明显变浅，搅拌后血红色迅速消失。第二组溶液血红色变浅，搅拌静止片刻后血红色消失。第三组溶液血红色变浅但没有褪去。说明VC、铁粉具有一定的还原性，能够还原Fe3 。
教师：我们知道I-也有还原性，而第三组实验红色没有褪去，与预测不同，是什么原因呢？
学生预测：可能的原因：①Fe3 与I-不反应；②Fe3 过量。
教师：能通过实验验证你们的推测吗？
学生：让I-过量。
活动探究5：向塑料冰格内先加入4mL0.1 mol/LKI溶液，再加入两滴0.1mol/L FeCl3溶液，最后滴加KSCN溶液并搅拌（溶液仍呈红色）。
教师：I-已经过量了，溶液为什么仍会呈红色呢？
学生预测：①Fe3 与I-可以反应（因为溶液变黄色）；②I-过量时，Fe3 也没有完全反应（因为溶液仍为血红色）。
教师：如何证明Fe3 与I-可以反应呢？（引导学生从反应物和生成物两个角度分析，可能生成了I2）
学生：向塑料冰格内先加入2mL KI溶液，再滴加几滴FeCl3溶液，溶液变黄色，再加淀粉，溶液变蓝，说明发生了反应：2Fe3 2I-==2Fe2 I2。
教师小结：即使一种反应物过量，反应也不能进行完全，该反应为可逆反应。
学生小结：VC、铁粉、I-都具有一定的还原性，能够还原正三价铁。同时发现Fe3 具备一定的氧化性，可以被还原成Fe2 。
设计意图：使用塑料冰格将同一类型的反应组合起来进行探究，在投影仪上同时展示，让学生深入理解Fe3 、Fe2 的相互转化条件。并通过实验现象与预设结果的不断矛盾，引发学生的认知冲突，激发探究欲望，在层层递进的探究活动中突破教学难点。
参考文献：
[1]吴根亮.滤纸上的氧化还原反应实验[J].化学教育，2011（4）.
[2]姚超.实物投影演示实验技术在化学教学中的应用[J].中国电化教育，2008（1）.