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一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
2.下列说法错误的是（）。
A.苯和溴水混合振荡后静置，上层液体为橙红色
B.淀粉和纤维素在人体内最终都水解成葡萄糖
C.乙烯和聚乙烯燃烧时的现象均为火焰明亮伴有黑烟
D.液态植物油通过氢化可以获得固态的人造奶油
3.用下列实验装置（如图1）进行相应实验，能达到实验目的的是（）。
A.用图1①所示装置可以将乙醇和水分离
B.图1②所示装置分离碘中混有的少量氯化铵固体
C.用图1③所示装置分离食盐中混有的少量泥沙
D.用图1④所示装置加热胆矾晶体制取无水硫酸铜
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，每生成1mol SO3转移电子数目为2NA
B.53.5g NH4Cl含有的共价键数目为5NA
C.含有0.5mol HCO3-的NaHCO3溶液中，Na 数目为0.5NA
D.124g自磷（P4）分子中含有P-P键的数目为4NA
5.有机物X、Y， Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（）。
A.由X生成Y，Y生成Z都发生了氧化反应
B.X的所有原子一定都在同一平面上
C.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与氢气完全加成后的产物一氯代物有6种
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期相邻，Z、W同周期相邻，Y、Z同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）。
A.W的简单离子可促进水的电离
B.X和Y的氧化物都是大气污染物
C.Y的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.气态氢化物的稳定性Z>W
7.水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水质，其工作原理如图2所示。下列说法中正确的是（）。
A.X极是电源的负极，发生氧化反应
B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小
D.当电路中转移10mole-时，Ⅱ极上产生22.4LN2
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答）晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶;b.趁热过滤;c.温水洗涤;d.低于60℃干燥，得到成品。
①步骤b中趁热过滤的目的是______。
②步骤c中洗涤固体的操作是______。
（5）目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺，一定条件下电解饱和食盐水，在______极（选填“阴”“阳”）生成NaClO3，然后用HCl做还原剂生成ClO2，该反应的化学方程式为______;将反应后的残液（含少量NaClO3和较多的NaCl）置于______中蒸发浓缩，放到电解槽中，将NaCl再电解成NaClO3，聚集成NaClO3的浓溶液进行循环使用，反应效率达37.5%。
（6）图4是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。
电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______。
9.（15分）一种用草酸泥渣〔含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4）制备PbCrO4的工艺流程如下：
（3）步骤Ⅲ水洗的目的是______，步骤Ⅳ“酸溶”最好选用______（选填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”）。
（4）步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为______。
（5）“步骤Ⅶ”包含的实验操作有______。
（6）某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.39t产品，Pb元素的转化率为______（精确到小数点后2位）。
10. （14分）氧化亚（CUZ0）是一种重要的化工原料，常作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等;特别是纳米级氧化亚铜具有优良的催化性能被广泛应用。
（1）工业上用碳还原Cu0可以制取纳米级氧化亚铜。
B.容器内气体的压强
C.該反应的化学平衡常数
D.H2的物质的量浓度
（3）Cu2O在有机合成中也常作催化剂，在一定压强下，向2L的密闭容器中充人一定量的氯苯和水蒸气能发生以下反应：HCl（g） 。测得水蒸气的体积分数[φ（H2O）]与温度（T）、投料比图6所示。
①图6中m2______1（填“>”“<”或“=”，下同），该反应的△H______0。 ②若起始时向2L密闭绝热容器中充入1mol氯苯和1mol水蒸气，达到平衡时，容器内气体压强_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。
11.[化學——选修3：物质结构与：性质〕（15分）“天宫二号”发射成功，标志我国在太阳能电池、原子钟等领域有了重大突破。回答下列有关问题：
（1）下列有关碳原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为______、______。
（2）Be、B、C同属于第二周期元素，它们的电负性由小到大的顺序为______。
（3）NaBH4是一种常见的强还原剂，可以由硼酸（H3BO3）为原料制得。
①在常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图7。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______。
②在NaBH4中阴离子的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______，与BH4-互为等电子体的分子为______（用化学式写出一种）。
（4）氮化硼晶体有多种结构。
①六方相氮化硼的结构与：石墨相似，其不导电的原因是______。
②立方相氮化硼是超硬材料，具有优异的耐磨性，广泛用于制造耐高温材料、润滑剂等。其晶胞结构如图8所示。立方相氮化硼晶体的类型为______;若氮化硼晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为VA，密度ρ为______g·cm-3（用含a、NA的式子表示）。
12.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
某有机合成工厂以植物秸秆或木材为初始原料经过生物发酵，制备聚酯纤维H和医药中间体E，其合成路线如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______，B所含官能团的名;称是______。
（2）X的结构简式是______，G→H的反应类型是______。
（3）D→E的化学方程式为______。
（4）符合下列条件的G同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______。
①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）参照上述合成路线，利用CH2=CH-CH=CH2为初始原料设计合
（责任编辑 谢启刚）
2.下列说法错误的是（）。
A.苯和溴水混合振荡后静置，上层液体为橙红色
B.淀粉和纤维素在人体内最终都水解成葡萄糖
C.乙烯和聚乙烯燃烧时的现象均为火焰明亮伴有黑烟
D.液态植物油通过氢化可以获得固态的人造奶油
3.用下列实验装置（如图1）进行相应实验，能达到实验目的的是（）。
A.用图1①所示装置可以将乙醇和水分离
B.图1②所示装置分离碘中混有的少量氯化铵固体
C.用图1③所示装置分离食盐中混有的少量泥沙
D.用图1④所示装置加热胆矾晶体制取无水硫酸铜
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，每生成1mol SO3转移电子数目为2NA
B.53.5g NH4Cl含有的共价键数目为5NA
C.含有0.5mol HCO3-的NaHCO3溶液中，Na 数目为0.5NA
D.124g自磷（P4）分子中含有P-P键的数目为4NA
5.有机物X、Y， Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（）。
A.由X生成Y，Y生成Z都发生了氧化反应
B.X的所有原子一定都在同一平面上
C.X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与氢气完全加成后的产物一氯代物有6种
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期相邻，Z、W同周期相邻，Y、Z同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）。
A.W的简单离子可促进水的电离
B.X和Y的氧化物都是大气污染物
C.Y的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D.气态氢化物的稳定性Z>W
7.水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水质，其工作原理如图2所示。下列说法中正确的是（）。
A.X极是电源的负极，发生氧化反应
B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小
D.当电路中转移10mole-时，Ⅱ极上产生22.4LN2
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答）晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶;b.趁热过滤;c.温水洗涤;d.低于60℃干燥，得到成品。
①步骤b中趁热过滤的目的是______。
②步骤c中洗涤固体的操作是______。
（5）目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺，一定条件下电解饱和食盐水，在______极（选填“阴”“阳”）生成NaClO3，然后用HCl做还原剂生成ClO2，该反应的化学方程式为______;将反应后的残液（含少量NaClO3和较多的NaCl）置于______中蒸发浓缩，放到电解槽中，将NaCl再电解成NaClO3，聚集成NaClO3的浓溶液进行循环使用，反应效率达37.5%。
（6）图4是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。
电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______。
9.（15分）一种用草酸泥渣〔含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4）制备PbCrO4的工艺流程如下：
（3）步骤Ⅲ水洗的目的是______，步骤Ⅳ“酸溶”最好选用______（选填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”）。
（4）步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为______。
（5）“步骤Ⅶ”包含的实验操作有______。
（6）某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.39t产品，Pb元素的转化率为______（精确到小数点后2位）。
10. （14分）氧化亚（CUZ0）是一种重要的化工原料，常作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等;特别是纳米级氧化亚铜具有优良的催化性能被广泛应用。
（1）工业上用碳还原Cu0可以制取纳米级氧化亚铜。
B.容器内气体的压强
C.該反应的化学平衡常数
D.H2的物质的量浓度
（3）Cu2O在有机合成中也常作催化剂，在一定压强下，向2L的密闭容器中充人一定量的氯苯和水蒸气能发生以下反应：HCl（g） 。测得水蒸气的体积分数[φ（H2O）]与温度（T）、投料比图6所示。
①图6中m2______1（填“>”“<”或“=”，下同），该反应的△H______0。 ②若起始时向2L密闭绝热容器中充入1mol氯苯和1mol水蒸气，达到平衡时，容器内气体压强_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。
11.[化學——选修3：物质结构与：性质〕（15分）“天宫二号”发射成功，标志我国在太阳能电池、原子钟等领域有了重大突破。回答下列有关问题：
（1）下列有关碳原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为______、______。
（2）Be、B、C同属于第二周期元素，它们的电负性由小到大的顺序为______。
（3）NaBH4是一种常见的强还原剂，可以由硼酸（H3BO3）为原料制得。
①在常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图7。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______。
②在NaBH4中阴离子的空间构型为______，中心原子的杂化方式为______，与BH4-互为等电子体的分子为______（用化学式写出一种）。
（4）氮化硼晶体有多种结构。
①六方相氮化硼的结构与：石墨相似，其不导电的原因是______。
②立方相氮化硼是超硬材料，具有优异的耐磨性，广泛用于制造耐高温材料、润滑剂等。其晶胞结构如图8所示。立方相氮化硼晶体的类型为______;若氮化硼晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的数值为VA，密度ρ为______g·cm-3（用含a、NA的式子表示）。
12.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
某有机合成工厂以植物秸秆或木材为初始原料经过生物发酵，制备聚酯纤维H和医药中间体E，其合成路线如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______，B所含官能团的名;称是______。
（2）X的结构简式是______，G→H的反应类型是______。
（3）D→E的化学方程式为______。
（4）符合下列条件的G同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______。
①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）参照上述合成路线，利用CH2=CH-CH=CH2为初始原料设计合
（责任编辑 谢启刚）