【摘 要】
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<正>1 引言 离解常数大于10-6的一元弱酸和强酸混合情况下,由于不能区分各组分酸的滴定突跃,因此酸碱滴定法不能测定各组分酸含量。本文提出以Ve2/VeT=0.4500的混合酸半中和
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<正>1 引言 离解常数大于10-6的一元弱酸和强酸混合情况下,由于不能区分各组分酸的滴定突跃,因此酸碱滴定法不能测定各组分酸含量。本文提出以Ve2/VeT=0.4500的混合酸半中和点为第一终点,测定各组分酸含量的方法,简便,可靠。 2 原理 设有强酸HCl与一元弱酸HA(Ka>10-6混合溶液,其原始体积为V0（ml）,当滴入浓度为CB（mol/L）的氢氧化钠标准溶液V（ml）时,溶液有如下电荷平衡。 [H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]+[A-] （1）式中[Na+]=CBV/（V0+V）,[Cl-]=CBVe2/（V0+V）,[A-]=αA-CBVe1/（V0+V）代入于式（1）,并设Y=（CBV+[H+]（V0+V））/CBVeT及溶液的pH值（此pH点以下称做第一终点）小于6.0时,整理后得 Y=(1-αA-)Ve2/VeT+αA- （2）
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