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文章编号：1008-0546（2013）05-085-01 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
溶液问题在整个初中化学教学中占据着很重要的作用，也是学生初学时比较容易混淆的问题，本人结合教学实践，谈一下在溶液教学中需要注意的问题。
首先溶液是什么？溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一和稳定的混合物，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质溶解在溶剂中形成溶液。在这个概念中我们教师首先要强调的是溶液中的溶质不一定是一种，比如将蔗糖和食盐溶于同一杯水中，由于它们相互之间不发生化学反应，便形成了一种含有两种溶质的溶液。在这个过程当中我们教师仅仅依靠口头上的强调是没有多大作用的，我们说眼看三遍不如手过一遍，所以我们教师最好在课堂上通过投影仪等设备将与此相关的题目拿出来先让学生练习，然后就学生出现的问题进行评奖和再巩固。
对于溶解度的概念很多学生也搞得模糊不清，就直接开始做练习了，最后的结果大家是可想而知的，溶解度是什么？溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里得到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度的概念虽然只有区区几十个字，但其中酝酿着许多细节问题，正是因为如此，我们的老师在讲述这个概念的时候一定要细，甚至要达到不惜抠字眼的地步，因为很多老师，尤其是年轻教师更是要注重这个问题，在这个概念中我们必须要讲到以下几个关键知识点：（1）一定温度，（2）固态物质，（3）100g溶剂里最多溶解溶质的质量，（4）由于表示的是质量，所以有单位g。我们教师在初次讲解溶解度概念的时候，很多学生都知道这100g指的是溶剂，显然，仅仅让学生知道这些是不够的，教师最好在讲述溶质质量分数的时候再把溶解度的概念提一下，因为很多学生对于这两个概念出现了混淆的现象，对于溶解度概念我们可以通俗的这样理解：在一定温度下，固态物质在100g水里最多溶解溶质的质量。比如说：在36℃时，硝酸钾的溶解度为50g，它表示在36℃时，硝酸钾达到饱和状态时，溶质∶溶剂∶溶液=50g∶100g∶150g，其中溶质的质量分数就表示为50g÷150g，但是，很多学生往往用50g÷100g，在这里我们教师必须要强调的是100g代表的是溶剂，而不是溶液。
对于溶液中的溶质是什么，这个问题也需要我们教师能够帮助学生归纳并总结，对此，我们可以归纳为以下几点，第一，一般来说某某溶液里的溶质往往就是某某，比如硫酸铜溶液和氯化钠溶液里面的溶质分别就是硫酸铜和氯化钠。第二，对于某些特殊的溶液里面的溶质需要教师引导学生去记忆，比如稀盐酸、浓盐酸里面的溶质都是氯化氢气体，而稀硫酸和浓硫酸里面的溶质是硫酸，石灰水里面的溶质是氢氧化钙，医用酒精里面的溶质是酒精，锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里面的溶质是硫酸锌等等，除此以外，通过这些例子，我们还可以向学生引导出溶液里面的溶质既可以是固体，也可以是气体和液体，这样的举例就起到一箭双雕的作用，很容易让学生在理解的基础上加以记忆。
植物油溶解在水中能形成溶液吗？通过实验我们可以观察到植物油并不能溶解在水中，但是植物油能够被洗涤剂除去，这是为什么呢？对于这个问题，并不在我们初中化学教学要求内，但是，作为教师，我觉得还是有必要给学生说明一下，俗话说“教师要想给学生一杯水，那首先自己要有一桶水”，因为高中化学教材中提到洗涤剂有亲油基和亲水基，其中的亲油基会拉着油污而离开，从而起到洗净油污的目的，也许学生听了会很不明白，但是，教师提前将高中化学知识引入到课堂上，有利于学生探索未知化学世界的兴趣。我们不但要了解溶液的形成，还要知道溶质溶解时候的放热或者吸热现象，很多老师在讲解这个问题的时候都显得有些粗糙。比如很多老师在讲解这个问题的时候就直接说氯化钠溶解的时候几乎不吸热也不放热，硝酸铵溶解的时候要吸热，而氢氧化钠溶解的时候要放热，其实这些说法都是不确切的，很容易误导学生，因为溶解过程并不是单一的吸热或者放热的过程，而在在溶解过程中其实伴随着两种变化，教材中指出：一种是溶质向水中扩散，这一过程吸收热量，另一种是溶质和水作用，生成水合分子或离子，这一过程放出热量，比如在氯化钠溶解过程中吸收的热量和放出的热量相互抵消，所以表现出既不吸热也不放热的现象，而在硝酸铵溶解过程中是因为吸收的热量要比放出的热量要来的多，所以表现出吸热现象。所以我们说溶质溶于水的过程是一个双向的过程。
饱和溶液和不饱和溶液如何相互转换呢？我们在向学生讲述这个问题的时候，不要向学生直接阐述答案，我们可以通过实验来引导他们，先让他们自己归纳，自己思考，最后再由我们教师进行总的归纳，这样的话效果肯定要比我们老师直接报出答案的效果要来的好，不过，在这里我们教师必须要强调的是书本当中讲到不饱和溶液可以降温变为饱和溶液，饱和溶液可以升温变为不饱和溶液，我觉得这里说的有些草率，因为，在我们马上要讲到的溶解度概念中重点强调了熟石灰这种物质随温度的升高溶解度而降低的原理，换句话说对于不饱和的熟石灰溶液我们只能升温才能变为饱和溶液，反之，对于饱和的熟石灰溶液，我们只能降温才能变成不饱和溶液。
溶液问题在整个初中化学教学中占据着很重要的作用，也是学生初学时比较容易混淆的问题，本人结合教学实践，谈一下在溶液教学中需要注意的问题。
首先溶液是什么？溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一和稳定的混合物，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质溶解在溶剂中形成溶液。在这个概念中我们教师首先要强调的是溶液中的溶质不一定是一种，比如将蔗糖和食盐溶于同一杯水中，由于它们相互之间不发生化学反应，便形成了一种含有两种溶质的溶液。在这个过程当中我们教师仅仅依靠口头上的强调是没有多大作用的，我们说眼看三遍不如手过一遍，所以我们教师最好在课堂上通过投影仪等设备将与此相关的题目拿出来先让学生练习，然后就学生出现的问题进行评奖和再巩固。
对于溶解度的概念很多学生也搞得模糊不清，就直接开始做练习了，最后的结果大家是可想而知的，溶解度是什么？溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里得到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度的概念虽然只有区区几十个字，但其中酝酿着许多细节问题，正是因为如此，我们的老师在讲述这个概念的时候一定要细，甚至要达到不惜抠字眼的地步，因为很多老师，尤其是年轻教师更是要注重这个问题，在这个概念中我们必须要讲到以下几个关键知识点：（1）一定温度，（2）固态物质，（3）100g溶剂里最多溶解溶质的质量，（4）由于表示的是质量，所以有单位g。我们教师在初次讲解溶解度概念的时候，很多学生都知道这100g指的是溶剂，显然，仅仅让学生知道这些是不够的，教师最好在讲述溶质质量分数的时候再把溶解度的概念提一下，因为很多学生对于这两个概念出现了混淆的现象，对于溶解度概念我们可以通俗的这样理解：在一定温度下，固态物质在100g水里最多溶解溶质的质量。比如说：在36℃时，硝酸钾的溶解度为50g，它表示在36℃时，硝酸钾达到饱和状态时，溶质∶溶剂∶溶液=50g∶100g∶150g，其中溶质的质量分数就表示为50g÷150g，但是，很多学生往往用50g÷100g，在这里我们教师必须要强调的是100g代表的是溶剂，而不是溶液。
对于溶液中的溶质是什么，这个问题也需要我们教师能够帮助学生归纳并总结，对此，我们可以归纳为以下几点，第一，一般来说某某溶液里的溶质往往就是某某，比如硫酸铜溶液和氯化钠溶液里面的溶质分别就是硫酸铜和氯化钠。第二，对于某些特殊的溶液里面的溶质需要教师引导学生去记忆，比如稀盐酸、浓盐酸里面的溶质都是氯化氢气体，而稀硫酸和浓硫酸里面的溶质是硫酸，石灰水里面的溶质是氢氧化钙，医用酒精里面的溶质是酒精，锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里面的溶质是硫酸锌等等，除此以外，通过这些例子，我们还可以向学生引导出溶液里面的溶质既可以是固体，也可以是气体和液体，这样的举例就起到一箭双雕的作用，很容易让学生在理解的基础上加以记忆。
植物油溶解在水中能形成溶液吗？通过实验我们可以观察到植物油并不能溶解在水中，但是植物油能够被洗涤剂除去，这是为什么呢？对于这个问题，并不在我们初中化学教学要求内，但是，作为教师，我觉得还是有必要给学生说明一下，俗话说“教师要想给学生一杯水，那首先自己要有一桶水”，因为高中化学教材中提到洗涤剂有亲油基和亲水基，其中的亲油基会拉着油污而离开，从而起到洗净油污的目的，也许学生听了会很不明白，但是，教师提前将高中化学知识引入到课堂上，有利于学生探索未知化学世界的兴趣。我们不但要了解溶液的形成，还要知道溶质溶解时候的放热或者吸热现象，很多老师在讲解这个问题的时候都显得有些粗糙。比如很多老师在讲解这个问题的时候就直接说氯化钠溶解的时候几乎不吸热也不放热，硝酸铵溶解的时候要吸热，而氢氧化钠溶解的时候要放热，其实这些说法都是不确切的，很容易误导学生，因为溶解过程并不是单一的吸热或者放热的过程，而在在溶解过程中其实伴随着两种变化，教材中指出：一种是溶质向水中扩散，这一过程吸收热量，另一种是溶质和水作用，生成水合分子或离子，这一过程放出热量，比如在氯化钠溶解过程中吸收的热量和放出的热量相互抵消，所以表现出既不吸热也不放热的现象，而在硝酸铵溶解过程中是因为吸收的热量要比放出的热量要来的多，所以表现出吸热现象。所以我们说溶质溶于水的过程是一个双向的过程。
饱和溶液和不饱和溶液如何相互转换呢？我们在向学生讲述这个问题的时候，不要向学生直接阐述答案，我们可以通过实验来引导他们，先让他们自己归纳，自己思考，最后再由我们教师进行总的归纳，这样的话效果肯定要比我们老师直接报出答案的效果要来的好，不过，在这里我们教师必须要强调的是书本当中讲到不饱和溶液可以降温变为饱和溶液，饱和溶液可以升温变为不饱和溶液，我觉得这里说的有些草率，因为，在我们马上要讲到的溶解度概念中重点强调了熟石灰这种物质随温度的升高溶解度而降低的原理，换句话说对于不饱和的熟石灰溶液我们只能升温才能变为饱和溶液，反之，对于饱和的熟石灰溶液，我们只能降温才能变成不饱和溶液。