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可能用到的相对原子质量：N -14O-16 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48
一、选择题（共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（
）。
A.为了测定河水中的溶解氧，量取水样时应搅动水体表面以赶走悬浮物
B.普通Al中熔人少量Cu、Mg和Mn能形成“坚铝”，可用于制造大飞机
C.无毒的焦亚硫酸钠（Na2S2O3）具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D.锂离子电池材料转化成的Li4 Tis O15中Ti呈 4价，所含过氧键数为3
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）。
A. 23.5 g核素U含有的中子数和质子数之差为5.1NA
B.10 L pH=3的H3P04溶液含有的氢离子数为0. 01 NA
C.标准状况下，33.6 L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D.用1 mol H2与1 mol I2制备HI，所得H-I共价键数为2 NA
3.乙醇催化氧化的反应装置如图1所示，有关实验操作或叙述错误的是（
）。
A.图中装置甲和乙均为水浴装置，实验过程中上述两个装置的作用不相同
B.实验过程中，铜网先由红色变为黑色，再由黑色变为红色，并交替出现
C.反应一段时间后，向a中加入新制Cu（OH）2，可以观察到砖红色沉淀出现
D.若a中含有乙酸，加入过量的碳酸氢钠溶液，可以将混合物中的乙酸除去
4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（
）_。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、Z同主族;W2_与X 具有相同的电子层结构;Y是组成新能源汽车动力电池材料LiFeYO4的四种元素之一X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是（
）。
A.W、X、Z三种元素只能形成X2 ZW3、X2 ZW4型化合物
B.气态氢化物的相对分子质量：W C.W与Z元素具有相同的最低化合价和最高化合价
D.Y的气态氢化物的还原性比Z的气态氢化物强
6.科学家研制了一种新型的锂离子电池体系，其工作原理如图2所示。
下列叙述不正确的是（
）。
A.放电时，a电极反应为LixCn- xe==x Li Cn
B.放电时，b极反应时锂元素的化合价发生变化
C.充电时，a电极与外加电源的负极相连
D.充电时，电解质中的Li 从b极区向a极区迁移
7. 25℃下，用0.100 0 mol . L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol . L-1 HX溶液，所得滴定曲线如下页图3所示。下列说法正确的是（
）。
A.以图中信息为证据进行推理，可得到HX是一元强酸的结论
二、非选择题（共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题都必须作答。第11题～第12题为选考题，从中选择一题作答）
（一）必考题（3题，共43分）
8.（14分）氮化钙（Ca3 N2）是制备高端荧光粉的主要原料，某实验小组制备氮化钙的过程如图4所示，回答下列问题：
已知：
i.氮化钙（ Ca3 N2）是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。可由金属Ca和N2加热至450℃制得。
ii.Ca是银白色的轻金属，质软，密度1. 54 g. cm-3，熔点839℃。
（1）氮化钙中氮元素的化合价为 ____ 。
（2）为了保证A中液体顺利流下，常换成仪器H，H的名称为 ____ 。
（3）利用上述实验装置制备氨气、干燥氨气，并利用NH3和Cu0的反应制备N2，再净化N2，完成N2和Ca反应制备Ca3N2，则A到G中装有的试剂顺序为 ____。
a.浓氨水→CaO→无水CaC12→CuO→浓硫酸→铜网和Ca粉→碱石灰
b.浓氨水→CaO→碱石灰→CuO→濃硫酸→铜网和Ca粉→无水CaC12
（4）实验过程中先点燃D处的酒精灯，再点燃F处的酒精灯，通常在点燃F处酒精灯后先对硬质玻璃管的前半段所加的铜网加热，目的是 ___ 。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为____.
（6）装置E的作用是____ ;若反应后，取1. 680 g装置F中固体（含有未反应的钙和新生成的氮化钙），加足量的盐酸，再蒸发结晶，最后灼烧得到固体3. 885 g，则产物中氮化钙的质量分数为 ___-。（保留三位有效数字）
9.（14分）纳米TiO2光催化剂具有广泛的应用，以熔分钛渣（主要成分为MgTi2 O5，杂质为MgAI2 O4、Mg2 TiO4、Fe2 O3、CaSiO3、Ti3 O5）为原料制备纳米TiO2和NaA型分子筛的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）MgTizOs中钛元素的化合价为 ____ 。
（2）在熔融NaOH作用下，使渣中MgAI2 O4更容易转化为NaAIO2和MgO，应采取的两个措施是 _____ 。 （3）由于碱熔过程在空气气氛下进行，所以熔分钛渣中的Ti3 很容易被氧化成Ti4 ，则Ti3 O5转化为Na2 TiO3的化学方程式为____ 。
（4）碱熔反应后所得的碱熔渣在水中进行浸取，进入滤液的主要阴离子为 ____ ，为制备NaA型分子筛的初始原料。
（5）在室温条件下，按照不同的液固比，分别加入不同量的去离子水，然后进行电磁搅拌，水浸反应后将悬浊液进行过滤，然后分析滤液中Al、Si、Na的离子浓度并计算其浸出率，其结果如下页图5所示。
由图可知，当液固质量比为5：1时，Al和Si的浸出率分别为70. 3%和16. 6%，而Na的浸出率却达到了84. 1%的原因是
。该条件下1-丁烯的平衡转化率为____ ，该反应的平衡常数KP=____
MPa（KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
②图6是反应④的反应物平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1（填“大于”或“小于”）。
①选择合适的温度、高选择性的催化剂可有效地提高丙烯/乙烯比，图7为0.1 MPa和300-700℃下1一丁烯催化裂解为丙烯和乙烯（反应④和⑤）的平衡组成。
由图可知，丙烯的平衡浓度在约 ____ ℃左右达到最大;进一步升高反应温度，反应正向移动程度较大的是 ____（填“反应④”或“反应⑤”），丙烯的平衡浓度下降主要影响因素是___ 。丙烯/乙烯比值随着温度的升高而逐渐减小，为提高产物中丙烯/乙烯比，应采取的措施是 ____ 。
②目前对丙烯的需求增长率远远大于乙烯，而通过改变反应条件来控制产物中的丙烯/乙烯比。图8为550℃和0. 02 -0.5 MPa下1-丁烯催化裂解为丙烯和乙烯（反应④和⑤）的平衡组成。
图中能够代表1一丁烯的质量分数随压强变化的示意图是 ____（填“曲线a”或“曲线b”或“曲线c”），主要原因是____ 。
（二）选考题（共15分。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）
11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）选择采用WO3或MoO3改性的V2O5/TiO2（锐钛矿）等为催化剂，将NH3还原为NO是固定源脱硝的最有效技术。回答下列问题：
（1）基态Ti原子价电子排布图为____。元素Mo与O中，第一电离能较小的是（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是 ____ 。
（2）在脱硝反应4NO 4NH3 O2=催化剂=4 N2 6H2O所涉及的5种物质中，沸点从高到低的顺序为____ ，原因是 ____ 。
（3） NH3分子中N原子的杂化形式为____，NO-的空间构型是____ （用文字描述）。
（4）理想金紅石（TiO2）具有四方柱形结构，晶胞结构如图9所示。
①在图中D、E、F所代表的3种微粒中，属于钛原子的是 ____（填代号）。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标参数，例如图中A为（0，0，0），B为（0. 69a，0.69a，c），C为（a，a，c）。则D原子的坐标参数为（0. 19a____，0.5e），F原子的坐标参数为 ____ ，钛氧键的键长d=____ （用代数式表示）。
③已知a=0. 459 3 nm，c=0. 295 1 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Ti02的密度为 ____g . cm-3（列出计算式）。
12.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）芳基。a-酮酸酯具有较为活泼的双官能团结构，是一种重要的有机合成中间体，在医药、农药等方面有着十分重要的应用，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ____ 。
（2）C中的官能团名称是 ____ 。
（3）反应①所需的试剂和条件是____ 。
（4）D的结构简式为____ 。
（5）④⑥的反应类型分别是 ____。
（6）写出具有苯环结构、并能发生银镜反应、核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的B的同分异构体的结构简式____。（不考虑立体异构）
（7）由E生成F的反应方程式为 ____ 。
一、选择题（共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（
）。
A.为了测定河水中的溶解氧，量取水样时应搅动水体表面以赶走悬浮物
B.普通Al中熔人少量Cu、Mg和Mn能形成“坚铝”，可用于制造大飞机
C.无毒的焦亚硫酸钠（Na2S2O3）具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
D.锂离子电池材料转化成的Li4 Tis O15中Ti呈 4价，所含过氧键数为3
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）。
A. 23.5 g核素U含有的中子数和质子数之差为5.1NA
B.10 L pH=3的H3P04溶液含有的氢离子数为0. 01 NA
C.标准状况下，33.6 L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D.用1 mol H2与1 mol I2制备HI，所得H-I共价键数为2 NA
3.乙醇催化氧化的反应装置如图1所示，有关实验操作或叙述错误的是（
）。
A.图中装置甲和乙均为水浴装置，实验过程中上述两个装置的作用不相同
B.实验过程中，铜网先由红色变为黑色，再由黑色变为红色，并交替出现
C.反应一段时间后，向a中加入新制Cu（OH）2，可以观察到砖红色沉淀出现
D.若a中含有乙酸，加入过量的碳酸氢钠溶液，可以将混合物中的乙酸除去
4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（
）_。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、Z同主族;W2_与X 具有相同的电子层结构;Y是组成新能源汽车动力电池材料LiFeYO4的四种元素之一X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是（
）。
A.W、X、Z三种元素只能形成X2 ZW3、X2 ZW4型化合物
B.气态氢化物的相对分子质量：W
D.Y的气态氢化物的还原性比Z的气态氢化物强
6.科学家研制了一种新型的锂离子电池体系，其工作原理如图2所示。
下列叙述不正确的是（
）。
A.放电时，a电极反应为LixCn- xe==x Li Cn
B.放电时，b极反应时锂元素的化合价发生变化
C.充电时，a电极与外加电源的负极相连
D.充电时，电解质中的Li 从b极区向a极区迁移
7. 25℃下，用0.100 0 mol . L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol . L-1 HX溶液，所得滴定曲线如下页图3所示。下列说法正确的是（
）。
A.以图中信息为证据进行推理，可得到HX是一元强酸的结论
二、非选择题（共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题都必须作答。第11题～第12题为选考题，从中选择一题作答）
（一）必考题（3题，共43分）
8.（14分）氮化钙（Ca3 N2）是制备高端荧光粉的主要原料，某实验小组制备氮化钙的过程如图4所示，回答下列问题：
已知：
i.氮化钙（ Ca3 N2）是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。可由金属Ca和N2加热至450℃制得。
ii.Ca是银白色的轻金属，质软，密度1. 54 g. cm-3，熔点839℃。
（1）氮化钙中氮元素的化合价为 ____ 。
（2）为了保证A中液体顺利流下，常换成仪器H，H的名称为 ____ 。
（3）利用上述实验装置制备氨气、干燥氨气，并利用NH3和Cu0的反应制备N2，再净化N2，完成N2和Ca反应制备Ca3N2，则A到G中装有的试剂顺序为 ____。
a.浓氨水→CaO→无水CaC12→CuO→浓硫酸→铜网和Ca粉→碱石灰
b.浓氨水→CaO→碱石灰→CuO→濃硫酸→铜网和Ca粉→无水CaC12
（4）实验过程中先点燃D处的酒精灯，再点燃F处的酒精灯，通常在点燃F处酒精灯后先对硬质玻璃管的前半段所加的铜网加热，目的是 ___ 。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为____.
（6）装置E的作用是____ ;若反应后，取1. 680 g装置F中固体（含有未反应的钙和新生成的氮化钙），加足量的盐酸，再蒸发结晶，最后灼烧得到固体3. 885 g，则产物中氮化钙的质量分数为 ___-。（保留三位有效数字）
9.（14分）纳米TiO2光催化剂具有广泛的应用，以熔分钛渣（主要成分为MgTi2 O5，杂质为MgAI2 O4、Mg2 TiO4、Fe2 O3、CaSiO3、Ti3 O5）为原料制备纳米TiO2和NaA型分子筛的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）MgTizOs中钛元素的化合价为 ____ 。
（2）在熔融NaOH作用下，使渣中MgAI2 O4更容易转化为NaAIO2和MgO，应采取的两个措施是 _____ 。 （3）由于碱熔过程在空气气氛下进行，所以熔分钛渣中的Ti3 很容易被氧化成Ti4 ，则Ti3 O5转化为Na2 TiO3的化学方程式为____ 。
（4）碱熔反应后所得的碱熔渣在水中进行浸取，进入滤液的主要阴离子为 ____ ，为制备NaA型分子筛的初始原料。
（5）在室温条件下，按照不同的液固比，分别加入不同量的去离子水，然后进行电磁搅拌，水浸反应后将悬浊液进行过滤，然后分析滤液中Al、Si、Na的离子浓度并计算其浸出率，其结果如下页图5所示。
由图可知，当液固质量比为5：1时，Al和Si的浸出率分别为70. 3%和16. 6%，而Na的浸出率却达到了84. 1%的原因是
。该条件下1-丁烯的平衡转化率为____ ，该反应的平衡常数KP=____
MPa（KP为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
②图6是反应④的反应物平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1（填“大于”或“小于”）。
①选择合适的温度、高选择性的催化剂可有效地提高丙烯/乙烯比，图7为0.1 MPa和300-700℃下1一丁烯催化裂解为丙烯和乙烯（反应④和⑤）的平衡组成。
由图可知，丙烯的平衡浓度在约 ____ ℃左右达到最大;进一步升高反应温度，反应正向移动程度较大的是 ____（填“反应④”或“反应⑤”），丙烯的平衡浓度下降主要影响因素是___ 。丙烯/乙烯比值随着温度的升高而逐渐减小，为提高产物中丙烯/乙烯比，应采取的措施是 ____ 。
②目前对丙烯的需求增长率远远大于乙烯，而通过改变反应条件来控制产物中的丙烯/乙烯比。图8为550℃和0. 02 -0.5 MPa下1-丁烯催化裂解为丙烯和乙烯（反应④和⑤）的平衡组成。
图中能够代表1一丁烯的质量分数随压强变化的示意图是 ____（填“曲线a”或“曲线b”或“曲线c”），主要原因是____ 。
（二）选考题（共15分。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）
11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）选择采用WO3或MoO3改性的V2O5/TiO2（锐钛矿）等为催化剂，将NH3还原为NO是固定源脱硝的最有效技术。回答下列问题：
（1）基态Ti原子价电子排布图为____。元素Mo与O中，第一电离能较小的是（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是 ____ 。
（2）在脱硝反应4NO 4NH3 O2=催化剂=4 N2 6H2O所涉及的5种物质中，沸点从高到低的顺序为____ ，原因是 ____ 。
（3） NH3分子中N原子的杂化形式为____，NO-的空间构型是____ （用文字描述）。
（4）理想金紅石（TiO2）具有四方柱形结构，晶胞结构如图9所示。
①在图中D、E、F所代表的3种微粒中，属于钛原子的是 ____（填代号）。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标参数，例如图中A为（0，0，0），B为（0. 69a，0.69a，c），C为（a，a，c）。则D原子的坐标参数为（0. 19a____，0.5e），F原子的坐标参数为 ____ ，钛氧键的键长d=____ （用代数式表示）。
③已知a=0. 459 3 nm，c=0. 295 1 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Ti02的密度为 ____g . cm-3（列出计算式）。
12.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）芳基。a-酮酸酯具有较为活泼的双官能团结构，是一种重要的有机合成中间体，在医药、农药等方面有着十分重要的应用，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ____ 。
（2）C中的官能团名称是 ____ 。
（3）反应①所需的试剂和条件是____ 。
（4）D的结构简式为____ 。
（5）④⑥的反应类型分别是 ____。
（6）写出具有苯环结构、并能发生银镜反应、核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1的B的同分异构体的结构简式____。（不考虑立体异构）
（7）由E生成F的反应方程式为 ____ 。