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在化学实验教学中，不同的实验都有不同的教学目的和要求，为了达到这些目的和要求，实验时对药品选择就会不同。在普通高中教材里，一些相关实验都会遇到蔗糖的使用问题。怎样选择合适的蔗糖来满足实验要求，笔者加以阐述：
案例一 普通高中课程标准实验教科书《有机化学基础》（选修）P92活动与探究
【实验】向两支洁净的试管中各加入1ml20%的蔗糖溶液，并向其中一支试管中加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5分钟，然后向加入硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，中和硫酸。另取两支洁净的试管，分别配制碱性氢氧化铜悬浊液，将上述溶液分别加入到试管中，水浴加热，观察现象。
通过对实验的审视，我们可以知道这个实验是一个“对比实验”，实验是通过对比蔗糖溶液在有硫酸和没有硫酸两种情况下，能否与碱性氢氧化铜悬浊液发生反应，以达到两个目的：一是检验蔗糖中是否含有醛基。二是蔗糖溶液加硫酸并加热后，反应产物中是否含有醛基。
蔗糖存在于不少植物体内，以甘蔗（含糖质量11%~17%）和甜菜（含糖质量14%~26%）的含量为最高。日常生活所食用的白砂糖、绵白糖、冰糖、红糖的主要成分都是蔗糖。
对于“对比实验”这种定性实验，最重要的就是不能有干扰实验的因素掺入反应。在前面的学习过程中，学生都已学习过葡萄糖含有醛基，可以与碱性氢氧化铜悬浊液在水浴加热的条件下发生反应。而常用的食用蔗糖，纯净度不高常含有葡萄糖杂质，一般作为调味品没有问题，但在这个实验中，对蔗糖的纯度要求非常高，少量的葡萄糖就会干扰实验，得到不正确的实验结果。通过分析这个对比实验采用的实验药品“蔗糖”，笔者认为不宜使用纯度不高的白砂糖、绵白糖等，最好采用价格比较贵，纯度很高的分析纯蔗糖，以便把实验的干扰因素去掉。
认为选用分析纯蔗糖来做这个实验，在实验中用分析纯的蔗糖配制的蔗糖溶液在没有硫酸的情况下，没有与碱性氢氧化铜悬浊液发生反应；在蔗糖溶液加入硫酸并水浴加热、中和处理后，能够与碱性氢氧化铜悬浊液发生反应。证明纯净的蔗糖没有醛基，而在水解后，反应产物有醛基存在。实验效果很理想，实验目的也达到了。
当然，如果没有分析纯蔗糖也可使用纯度相对高的冰糖，并用蒸馏水冲洗过以后再配制成蔗糖溶液使用。
案例二 普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修）P91观察与思考
【实验2】取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓硫酸迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
实验目的：检验浓硫酸的脱水性和强氧化性。这个实验选择哪种“蔗糖”比较好呢？分析纯蔗糖、白砂糖、绵白糖、还是红糖？
首先分析一下这个实验。实验可以确定的是一个定性实验，只要证明“浓硫酸具有脱水性和强氧化性”。因此从这一点看，实验对药品的纯度要求不高，一般市售的蔗糖都可以用。但红糖因为颜色较深，蔗糖在浓硫酸作用下脱水炭化现象没有白糖对比强烈，因此，一般不选用红糖，而用白糖来做这个实验。对纯的蔗糖、白砂糖、绵白糖进行分析、实验、比较：
1.纯蔗糖。分析纯蔗糖纯度高，含杂质少，所以市场售价很高。在这个实验中我们已经明确是一个实验对药品的纯度要求不高的定性实验，价格高的分析纯蔗糖用于实验费用大，经济上不合算，因此在浓硫酸脱水性、强氧化性实验中我们一般也不采用。
2.白砂糖。白砂糖作为蔗糖的一种，价格较分析纯蔗糖要便宜很多，购买也比较方便。白砂糖的特点是颗粒比较大，含水量少。在实验过程中，白砂糖加入浓硫酸搅拌后，因为颗粒较大与硫酸接触不够充分，反应时虽然蔗糖颗粒表面在浓硫酸的作用下脱水炭化。但是白砂糖的含水量低，其中的水分与浓硫酸一起形成放热现象，放出的热量比较少，往往使白砂糖脱水生成的碳没有足够的热量与浓硫酸进行下一步反应释放出二氧化碳、二氧化硫和水，使反应难以不断地持续进行。反应停止时，可以看到很多变黑的白砂糖仍然保持较大的颗粒，白砂糖的体积也基本没有膨胀。没有足够的二氧化硫产生，浓硫酸的强氧化性也不能得到证明。
3.绵白糖。绵白糖的主要成分也是蔗糖（C12H22O11），但是绵白糖的纯度比白砂糖略低，结晶的颗粒较小，含水分较多。在反应过程中，由于绵白糖颗粒较小，在绵白糖中加入浓硫酸迅速搅拌后，绵白糖的颗粒与浓硫酸充分接触脱水炭化，又由于绵白糖本身含水分较多，浓硫酸与较多的水分一起放出大量的热，这些热量促使浓硫酸与绵白糖炭化的生成的碳进一步反应。
C+2H2SO4■CO2↑+2SO2↑+2H2O
同时，释放出的水分、二氧化碳、二氧化硫使被炭化的绵白糖膨胀，水分与浓硫酸混合放出的热量再促使反应不断进行下去。从实验中可以看到，绵白糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔海绵状的碳，不断有气体通过玻璃导管通入到品红溶液中，品红溶液的粉红色逐渐褪去。
通过比较幾种蔗糖的特点和实际实验的结果，“浓硫酸的脱水性和强氧化性”实验要用绵白糖最好，因为它颗粒细小，含水分多，实验得到的效果比较好，价格又便宜。
案例一 普通高中课程标准实验教科书《有机化学基础》（选修）P92活动与探究
【实验】向两支洁净的试管中各加入1ml20%的蔗糖溶液，并向其中一支试管中加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5分钟，然后向加入硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，中和硫酸。另取两支洁净的试管，分别配制碱性氢氧化铜悬浊液，将上述溶液分别加入到试管中，水浴加热，观察现象。
通过对实验的审视，我们可以知道这个实验是一个“对比实验”，实验是通过对比蔗糖溶液在有硫酸和没有硫酸两种情况下，能否与碱性氢氧化铜悬浊液发生反应，以达到两个目的：一是检验蔗糖中是否含有醛基。二是蔗糖溶液加硫酸并加热后，反应产物中是否含有醛基。
蔗糖存在于不少植物体内，以甘蔗（含糖质量11%~17%）和甜菜（含糖质量14%~26%）的含量为最高。日常生活所食用的白砂糖、绵白糖、冰糖、红糖的主要成分都是蔗糖。
对于“对比实验”这种定性实验，最重要的就是不能有干扰实验的因素掺入反应。在前面的学习过程中，学生都已学习过葡萄糖含有醛基，可以与碱性氢氧化铜悬浊液在水浴加热的条件下发生反应。而常用的食用蔗糖，纯净度不高常含有葡萄糖杂质，一般作为调味品没有问题，但在这个实验中，对蔗糖的纯度要求非常高，少量的葡萄糖就会干扰实验，得到不正确的实验结果。通过分析这个对比实验采用的实验药品“蔗糖”，笔者认为不宜使用纯度不高的白砂糖、绵白糖等，最好采用价格比较贵，纯度很高的分析纯蔗糖，以便把实验的干扰因素去掉。
认为选用分析纯蔗糖来做这个实验，在实验中用分析纯的蔗糖配制的蔗糖溶液在没有硫酸的情况下，没有与碱性氢氧化铜悬浊液发生反应；在蔗糖溶液加入硫酸并水浴加热、中和处理后，能够与碱性氢氧化铜悬浊液发生反应。证明纯净的蔗糖没有醛基，而在水解后，反应产物有醛基存在。实验效果很理想，实验目的也达到了。
当然，如果没有分析纯蔗糖也可使用纯度相对高的冰糖，并用蒸馏水冲洗过以后再配制成蔗糖溶液使用。
案例二 普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修）P91观察与思考
【实验2】取2g蔗糖放入大试管中，加入约5ml浓硫酸迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
实验目的：检验浓硫酸的脱水性和强氧化性。这个实验选择哪种“蔗糖”比较好呢？分析纯蔗糖、白砂糖、绵白糖、还是红糖？
首先分析一下这个实验。实验可以确定的是一个定性实验，只要证明“浓硫酸具有脱水性和强氧化性”。因此从这一点看，实验对药品的纯度要求不高，一般市售的蔗糖都可以用。但红糖因为颜色较深，蔗糖在浓硫酸作用下脱水炭化现象没有白糖对比强烈，因此，一般不选用红糖，而用白糖来做这个实验。对纯的蔗糖、白砂糖、绵白糖进行分析、实验、比较：
1.纯蔗糖。分析纯蔗糖纯度高，含杂质少，所以市场售价很高。在这个实验中我们已经明确是一个实验对药品的纯度要求不高的定性实验，价格高的分析纯蔗糖用于实验费用大，经济上不合算，因此在浓硫酸脱水性、强氧化性实验中我们一般也不采用。
2.白砂糖。白砂糖作为蔗糖的一种，价格较分析纯蔗糖要便宜很多，购买也比较方便。白砂糖的特点是颗粒比较大，含水量少。在实验过程中，白砂糖加入浓硫酸搅拌后，因为颗粒较大与硫酸接触不够充分，反应时虽然蔗糖颗粒表面在浓硫酸的作用下脱水炭化。但是白砂糖的含水量低，其中的水分与浓硫酸一起形成放热现象，放出的热量比较少，往往使白砂糖脱水生成的碳没有足够的热量与浓硫酸进行下一步反应释放出二氧化碳、二氧化硫和水，使反应难以不断地持续进行。反应停止时，可以看到很多变黑的白砂糖仍然保持较大的颗粒，白砂糖的体积也基本没有膨胀。没有足够的二氧化硫产生，浓硫酸的强氧化性也不能得到证明。
3.绵白糖。绵白糖的主要成分也是蔗糖（C12H22O11），但是绵白糖的纯度比白砂糖略低，结晶的颗粒较小，含水分较多。在反应过程中，由于绵白糖颗粒较小，在绵白糖中加入浓硫酸迅速搅拌后，绵白糖的颗粒与浓硫酸充分接触脱水炭化，又由于绵白糖本身含水分较多，浓硫酸与较多的水分一起放出大量的热，这些热量促使浓硫酸与绵白糖炭化的生成的碳进一步反应。
C+2H2SO4■CO2↑+2SO2↑+2H2O
同时，释放出的水分、二氧化碳、二氧化硫使被炭化的绵白糖膨胀，水分与浓硫酸混合放出的热量再促使反应不断进行下去。从实验中可以看到，绵白糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔海绵状的碳，不断有气体通过玻璃导管通入到品红溶液中，品红溶液的粉红色逐渐褪去。
通过比较幾种蔗糖的特点和实际实验的结果，“浓硫酸的脱水性和强氧化性”实验要用绵白糖最好，因为它颗粒细小，含水分多，实验得到的效果比较好，价格又便宜。