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【内容摘要】高中阶段的学科知识体系相对比较复杂，尤其是对于化学知识的学习来说，学生需要面对大量较为抽象的内容，学习难度相对较大，大部分学生在学习过程中都会有学习吃力的感觉。氧化还原反应作为高中阶段化学知识体系当中非常重要的知识点本身的学习难度相对较高，同时该种反应本身的类型比较复杂，这种情况下如何正确学习氧化还原反应的配平方法能够对学生的学习起到重要的帮助作用。本文便从氧化还原反应本身的原理以及涉及到的方程式展开分析，并在此基础上讨论配平方法。
【关键词】氧化还原反应 方程式 配平方法
通过对高中阶段的化学知识体系进行整体性分析研究后，可以发现氧化还原反应的方程式以及氧化还原的配平方法在所有化学反应方程式当中的整体难度都比较高，这种情况下，大部分学生在记忆方程式的时候都是通过死记硬背的方式完成的，这就导致学生的学习效率低下，无法从原理上学习到氧化还原反应的本质，长此以往会严重挫伤学生的学习积极性，所以如何对氧化还原反应的配平方法进行深入研究，借此提高学生的学习积极性是保证高中阶段化学教学工作效率达到目标的根本途径。
一、分析氧化还原反应本质，细化氧化还原反应
氧化还原反应的学习过程当中涉及到的配品处理比较繁琐，所以在认识氧化化学反应之前必须要学习什么是氧化还原反应，目前对于氧化还原反应的定义是，在电子转移规律的基础上，发生反应过程当中出现电子转移的现象称之为氧化还原反应。这个过程也就是不同物质在发生反应的过程当中，对电子的得到和失去过程，如果某元素失去了电子称之为氧化反应，反之得到电子则称之为还原反应。對于以上定义的认识可以从多个角度入手研究，根据氧化与还原二者之间的联系以及特征从多个角度提高对反应本身原理的认识。另一方面对于氧化还原反应来说主要分为两种，分别为分子间的氧化还原反应，另一种为分子内部发生的氧化还原，前者表现在变价与否，后者更多的需要通过电子转移情况进行判断。例如该方程
KNO3→△KNO2 O2↑。
二、分析反应类型，明确配平具体流程
通过对氧化还原反应的原理分析研究后可以得出配平工作的主要流程主要包括以下几点步骤：首先需要准确写出反应物以及生成物的分子式，这也是研究氧化还原反应的基础;第二部需要在书写的过程中根据反应的情况在分子式上方标注出化学价的正负情况，在完成方程式的时候需要准确计算电荷的正负情况，保证等式两边的原子个数相同。在该步骤的完成中还能判断出该反应的类型;第三步需要完成的是相关系数以及最小公倍数的计算，计算这二者需要通过计算氧化还原反应当中涉及到的氧化剂，保证氧化剂与还原剂二者变化的电子数目相同;最后在计算得到准确的系数之后在系数的基础上确定出各个物质的配平数，从而完成配平处理。
三、氧化还原反应方程式的配平方法
1.原子守恒法
原子守恒法在氧化还原反应当中属于比较常见的方法之一，这种方法的原理是化学反应变化之前和变化后涉及到的原子总数不会变化，也就是符合质量守恒原理，具体可以通过分析一下方程案例给出该种方法的配平办法：
2MnO4- 5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO2↑ 8H2O
Mn 从 7 到 2 上升了5个价态
C从 3到 4 上升了1个价态，因为一份草酸有两份C，所以乘以2 为2;2和5 最小公倍数为10，所以反应物高锰酸钾前系数为5，草酸前系数为2，最后的出化学方程式。根据以上方程式配平问题的解决进行分析研究可以发现，原子守恒法下的氧化还原反应的配平中首先需要将涉及到不同元素最多的分子式的系数用未知数x代替，然后利用原子守恒的定律研究各个分子式的系数各是多少，最后由不同系数之间组成的等式推算出未知数的具体值，将未知数带入到原式便能得到最终的配平结果。
2.奇偶配平法
首先， 找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素， 求出它们的最小公倍数.其次， 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数， 所得之商值， 就分别是它们所在化学式的化学计量数。然后， 依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数， 直至将化学方程式配平为止。
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2 O2→CO2 H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号再写明条件即可。
结束语
综上所述，可以发现在高中化学的氧化还原反应的配平学习中涉及到的学科知识复杂，本身的配平难度也比较高，想要高效率的得到配平结果首先需要对氧化还原反应本身的原理以及本质特征实现深入把握，这样才能在实际问题的基础上完成对化学方程的处理。对于学生来说氧化还原反应作为高中化学非常重要的知识点之一，学习好该知识点的内容能够为后续的学习开展奠定一个稳定良好的基础，同时对于学生学习能力的培养有重要的帮助作用。
【参考文献】
[1]刘路永.常见无机氧化还原反应方程式的配平方法初探[J].闽西职业大学学报，2016，24（2）：45-46.
[2]刘炜.有机物氧化还原反应方程式的两种配平方法[J].云南教育（中学教师），2015，11（12）：30.
（作者单位：江西省瑞金第一中学）
【关键词】氧化还原反应 方程式 配平方法
通过对高中阶段的化学知识体系进行整体性分析研究后，可以发现氧化还原反应的方程式以及氧化还原的配平方法在所有化学反应方程式当中的整体难度都比较高，这种情况下，大部分学生在记忆方程式的时候都是通过死记硬背的方式完成的，这就导致学生的学习效率低下，无法从原理上学习到氧化还原反应的本质，长此以往会严重挫伤学生的学习积极性，所以如何对氧化还原反应的配平方法进行深入研究，借此提高学生的学习积极性是保证高中阶段化学教学工作效率达到目标的根本途径。
一、分析氧化还原反应本质，细化氧化还原反应
氧化还原反应的学习过程当中涉及到的配品处理比较繁琐，所以在认识氧化化学反应之前必须要学习什么是氧化还原反应，目前对于氧化还原反应的定义是，在电子转移规律的基础上，发生反应过程当中出现电子转移的现象称之为氧化还原反应。这个过程也就是不同物质在发生反应的过程当中，对电子的得到和失去过程，如果某元素失去了电子称之为氧化反应，反之得到电子则称之为还原反应。對于以上定义的认识可以从多个角度入手研究，根据氧化与还原二者之间的联系以及特征从多个角度提高对反应本身原理的认识。另一方面对于氧化还原反应来说主要分为两种，分别为分子间的氧化还原反应，另一种为分子内部发生的氧化还原，前者表现在变价与否，后者更多的需要通过电子转移情况进行判断。例如该方程
KNO3→△KNO2 O2↑。
二、分析反应类型，明确配平具体流程
通过对氧化还原反应的原理分析研究后可以得出配平工作的主要流程主要包括以下几点步骤：首先需要准确写出反应物以及生成物的分子式，这也是研究氧化还原反应的基础;第二部需要在书写的过程中根据反应的情况在分子式上方标注出化学价的正负情况，在完成方程式的时候需要准确计算电荷的正负情况，保证等式两边的原子个数相同。在该步骤的完成中还能判断出该反应的类型;第三步需要完成的是相关系数以及最小公倍数的计算，计算这二者需要通过计算氧化还原反应当中涉及到的氧化剂，保证氧化剂与还原剂二者变化的电子数目相同;最后在计算得到准确的系数之后在系数的基础上确定出各个物质的配平数，从而完成配平处理。
三、氧化还原反应方程式的配平方法
1.原子守恒法
原子守恒法在氧化还原反应当中属于比较常见的方法之一，这种方法的原理是化学反应变化之前和变化后涉及到的原子总数不会变化，也就是符合质量守恒原理，具体可以通过分析一下方程案例给出该种方法的配平办法：
2MnO4- 5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO2↑ 8H2O
Mn 从 7 到 2 上升了5个价态
C从 3到 4 上升了1个价态，因为一份草酸有两份C，所以乘以2 为2;2和5 最小公倍数为10，所以反应物高锰酸钾前系数为5，草酸前系数为2，最后的出化学方程式。根据以上方程式配平问题的解决进行分析研究可以发现，原子守恒法下的氧化还原反应的配平中首先需要将涉及到不同元素最多的分子式的系数用未知数x代替，然后利用原子守恒的定律研究各个分子式的系数各是多少，最后由不同系数之间组成的等式推算出未知数的具体值，将未知数带入到原式便能得到最终的配平结果。
2.奇偶配平法
首先， 找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素， 求出它们的最小公倍数.其次， 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数， 所得之商值， 就分别是它们所在化学式的化学计量数。然后， 依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数， 直至将化学方程式配平为止。
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2 O2→CO2 H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号再写明条件即可。
结束语
综上所述，可以发现在高中化学的氧化还原反应的配平学习中涉及到的学科知识复杂，本身的配平难度也比较高，想要高效率的得到配平结果首先需要对氧化还原反应本身的原理以及本质特征实现深入把握，这样才能在实际问题的基础上完成对化学方程的处理。对于学生来说氧化还原反应作为高中化学非常重要的知识点之一，学习好该知识点的内容能够为后续的学习开展奠定一个稳定良好的基础，同时对于学生学习能力的培养有重要的帮助作用。
【参考文献】
[1]刘路永.常见无机氧化还原反应方程式的配平方法初探[J].闽西职业大学学报，2016，24（2）：45-46.
[2]刘炜.有机物氧化还原反应方程式的两种配平方法[J].云南教育（中学教师），2015，11（12）：30.
（作者单位：江西省瑞金第一中学）