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基于 “一体四层四翼”的高考评价体系，新考纲的内容值得我们研究思考。这个高考评价体系，在某种程度上，也是未来高考命题的基本遵循，当然，最后还是需要通过每一次高考命题来逐步实现。化学2018年与2017年考纲一致，笔者就新考纲内容进行对比、分析談一些认识，并对今年的高考题做一些前瞻。
一、实验类题
近年来随着新考纲的调整，实验部分新增了“正确选用实验装置”，“预测或描述实验现象”，“运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究”，新增内容注重再现实验过程，让学生身临其境地思考仪器如何连接，药品如何选取，进而达到设计合理实验方案的目的。预测在今年高考中，实验类型的题目会在选择题和实验题中多次出现。
解答该类试题的技巧：学生审题应认真分析①反应原理：在明确实验目的前提下，确定化学反应原理。并合理选择反应物或其代替物。③实验装置：仪器规格、适用范围、使用方法、注意问题、连接顺序、是否有替代装置可用等。④操作步骤：操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。
预测题：
治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。
NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成FeO。利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是。
（3）装置E中反应的化学方程式为。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有。
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。 限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
实验步骤实验操作现象实验结论
1 NaNO2具有氧化性
2 NaNO2具有还原性
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10； ② Ka（HNO2）=5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是（试剂自选）。
【答案】（1）f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d
（2）除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体 。
（3）2NO 2Fe△2FeO N2
（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。
（5）1取适量NaNO2溶液，依次加入少许KI—淀粉溶液、稀硫酸溶液变蓝
2 取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性高锰酸钾溶液溶液褪色
（6）分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2。
二、离子平衡类综合题
新考纲中增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”，“理解溶度积的含义，能进行相关计算”，使离子平衡难度增大，成为了高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。其中呼声最高的是将离子平衡中的物理量融于图表中，要求考生由图上的信息获知酸（或碱）的电离常数、给定pH时溶液中相关离子浓度大小。它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。预测在今年高考中，以离子平衡为背景的图像题出现的几率会更大。
解答该类试题的技巧：首先分析横、纵坐标代表的物理量及其之间存在的关系，其次找图表中的特殊点（交叉点、拐点），也可以通过画平行于坐标轴的直线（即辅助线），利用与图中曲线交点来分析物理量的变化，结合各平衡常数表达式的含义求解。
预测题：
常温下，0.1 mol？L-1的H2C2O4 溶液中H2C2O4 、HC2O-4♂ 、C2O2-4三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）
A. HC2O-4 H C2O2-4，K=1×10-4.3
B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4 溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C. 常温下HF 的K=1×10-3.45，将少量H2C2O4 溶液加入足量NaF 溶液中，发生的反应为：H2C2O4 F-= HF HC2O-4♂
D. 在 0.1 mol·L-1NaHC2O4 溶液中，各离子浓度大小关系为：c （Na ） >c （HC2O-4♂）>c （H ）>c （C2O2-4）>c （OH-）
【答案】B
以上是笔者对常考热点的一些看法，希望考生在夯实基础知识的基础上，灵活运用知识点，达到由知识向能力的迁移，满怀信心备考！
（作者单位：河北正中实验中学050800）
一、实验类题
近年来随着新考纲的调整，实验部分新增了“正确选用实验装置”，“预测或描述实验现象”，“运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究”，新增内容注重再现实验过程，让学生身临其境地思考仪器如何连接，药品如何选取，进而达到设计合理实验方案的目的。预测在今年高考中，实验类型的题目会在选择题和实验题中多次出现。
解答该类试题的技巧：学生审题应认真分析①反应原理：在明确实验目的前提下，确定化学反应原理。并合理选择反应物或其代替物。③实验装置：仪器规格、适用范围、使用方法、注意问题、连接顺序、是否有替代装置可用等。④操作步骤：操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。
预测题：
治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。
NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成FeO。利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是。
（3）装置E中反应的化学方程式为。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有。
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。 限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
实验步骤实验操作现象实验结论
1 NaNO2具有氧化性
2 NaNO2具有还原性
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10； ② Ka（HNO2）=5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是（试剂自选）。
【答案】（1）f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d
（2）除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体 。
（3）2NO 2Fe△2FeO N2
（4）反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。
（5）1取适量NaNO2溶液，依次加入少许KI—淀粉溶液、稀硫酸溶液变蓝
2 取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性高锰酸钾溶液溶液褪色
（6）分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2。
二、离子平衡类综合题
新考纲中增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”，“理解溶度积的含义，能进行相关计算”，使离子平衡难度增大，成为了高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。其中呼声最高的是将离子平衡中的物理量融于图表中，要求考生由图上的信息获知酸（或碱）的电离常数、给定pH时溶液中相关离子浓度大小。它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。预测在今年高考中，以离子平衡为背景的图像题出现的几率会更大。
解答该类试题的技巧：首先分析横、纵坐标代表的物理量及其之间存在的关系，其次找图表中的特殊点（交叉点、拐点），也可以通过画平行于坐标轴的直线（即辅助线），利用与图中曲线交点来分析物理量的变化，结合各平衡常数表达式的含义求解。
预测题：
常温下，0.1 mol？L-1的H2C2O4 溶液中H2C2O4 、HC2O-4♂ 、C2O2-4三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）
A. HC2O-4 H C2O2-4，K=1×10-4.3
B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4 溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C. 常温下HF 的K=1×10-3.45，将少量H2C2O4 溶液加入足量NaF 溶液中，发生的反应为：H2C2O4 F-= HF HC2O-4♂
D. 在 0.1 mol·L-1NaHC2O4 溶液中，各离子浓度大小关系为：c （Na ） >c （HC2O-4♂）>c （H ）>c （C2O2-4）>c （OH-）
【答案】B
以上是笔者对常考热点的一些看法，希望考生在夯实基础知识的基础上，灵活运用知识点，达到由知识向能力的迁移，满怀信心备考！
（作者单位：河北正中实验中学050800）