一、教学目标
　　【知识与技能】
　　了解盐的分类，理解盐类水解的实质，并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性
　　【过程与方法】
　　通过比较、分类、实验、归纳等方法得出盐类水解的定义，再揭示盐类水解的本质
　　【情感态度价值观】
　　培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质
　　二、教学重点
　　1.盐类水解的实质
　　2.运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性
　　三、教学难点
　　盐类水解的实质
　　四、教学用品
　　多媒体课件 学生实验 黑板 白板
　　五、教学过程
　　【引入新课】粪混灰，灰混粪，灰粪相混损肥分。灰的主要成分为K2CO3，粪的主要成分为NH4Cl，这两种物质能反应吗？为什么损肥分？这节课我们对盐的性质进行研究，从而探究其原因。
　　【学生活动】实验测pH，判断溶液的酸碱性
　　【教师活动】酸在溶液中电离呈H+，抑制了了水的电离，呈酸性。碱在溶液中电离出OH-，抑制了了水的电离，呈碱性。盐在溶液中既不能电离出H+和OH—，为什么盐溶液会呈酸碱性？
　　【学生活动】讨论，解答
　　【分析】
　　1.NH4Cl呈酸性的原因
　　由于NH3?H2O的生成，破坏了水的电离平衡，使水的电离向电离方向移动，使c（H+）>c（OH-），故溶液呈酸性。
　　溶液中的粒子：NH4+、Cl- 、H2O H+、OH- 、NH3?H2O
　　本质原因：弱電解质NH3?H2O 的生成，促进了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH-）而成酸性
　　2. NaCl呈中性的原因
　　对水的电离平衡没有影响，故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性
　　3. CH3COONa呈碱性的原因
　　由于CH3COOH的生成，破坏了水的电离平衡，使水的电离向电离方向移动，使c（H+）　　溶液中的粒子：Na+、CH3COO- 、H2O H+、OH- 、CH3COOH
　　本质原因：弱电解质CH3COOH的生成，促进了水的电离平衡，使c（H+）　　【提出问题】我们将这种不同盐呈现不同的酸碱性的原因称为盐类的水解。那总结盐类水解的概念、条件和实质
　　【学生活动】总结，思考
　　【板 书】
　　一、盐类的水解
　　1、定义：在盐溶液中，盐电离出来的离子与H2O电离出的H+或OH-结合成为弱电解质的反应
　　2、条件：盐溶于水、盐能电离出弱电解质离子
　　3、实质：由于弱电解质的生成，促进了水的电离平衡，使c（H+）≠c（OH-），
　　【提出问题】什么样的盐能发生水解？盐类水解有何规律？
　　【学生活动】完成下列表格，并总结规律
　　盐溶液
　　NaCl Na2SO4 NaHCO3 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl （NH4）2SO4
　　盐类型
　　酸碱性
　　【规律呈现】
　　1.强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性
　　2.盐类水解的规律
　　有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性【课堂小结】本节课主要要掌握盐类水解的实质——促进了水的电离平衡，c（H+）≠c（OH-），从而呈现不同的酸碱性。并要学会应用盐类水解的规律来判断溶液的酸碱性。
　　六、板书设计
　　第三节 盐类的水解
　　一、盐类的水解
　　1、定义：在盐溶液中，盐电离出来的离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应
　　2、条件：盐溶于水、盐能电离出弱电解质离子
　　3、实质：由于弱电解质的生成，促进了水的电离平衡，使c（H+）≠c（OH-）
　　4、规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性